注意：HNO3与金属反应的还原产物中N元素的价态，随着金属活泼性的增强和HNO3浓度的减小，越来越低，可依次生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3等。
1.很不活泼的金属只能溶于“王水”，如Pt、Au
Au + 3HCl(浓) + HNO3(浓) == AuCl3 + NO↑+ 2H2O
2.金属与氧化性酸的反应，一般没有H2生成，而是被成酸元素氧化
(1)Fe和Al被冷的浓HNO3和浓H2SO4“钝化”。(在金属表面生成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属继续被氧化。)
(2)Fe与热的浓H2SO4和HNO3反应，若Fe过量，则生成亚铁(Fe2+)盐
因为Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
(3)有变价的金属被氧化生成高价态离子
如Fe + 4HNO3(稀)== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
3.氢之前的金属能置换非氧化性酸的氢(Fe只能被H+离子氧化生成Fe2+)
Fe + 2HBr == FeBr2 + H2↑
4.氢以后的金属不与非氧化性酸反应，但能与氧化性酸反应
Cu + 2H2SO4(浓) #FormatImgID_0# CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
5.同种金属与酸反应的难易、生成物，与酸的浓度、温度有关
例如Fe与浓HNO3和浓H2SO4：1)加热，持续反应;2)冷的，“钝化”
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