一、 有关物质颜色的记忆

在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:

Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液

红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色

Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3

银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色

二、 有关沉淀的记忆

在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为六白一蓝一红褐

六白CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2

可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体

一蓝 Cu(OH)2 一红褐 Fe(OH)3

三、 有关一些特征离子的记忆

这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。

例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。

思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+

CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。

方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2

另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液

除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl

所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：

这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。

四、 有关物质反应规律的记忆

在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：

（1、2为置换反应）

1. 金属+酸盐+氢气

2. 金属+盐新金属+新盐

（以下为复分解反应）

3. 酸+碱性氧化物盐+水

4. 酸+碱盐+水

5. 酸+盐新酸+新盐

6. 碱+盐新碱+新盐

7. 盐+盐新盐+新盐

8. 碱+酸性氧化物盐+水

以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。

例：用五种方法制取MgCl2。

思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。

方法：1.Mg+2HCl= MgCl2+H2

2.MgO+2HCl= MgCl2+H2O

3.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2

4.Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O

5.MgSO4+BaCl2= BaSO4 +2HCl

五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆

在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。这里，把需要掌握的条件进行说明。

1.置换反应：

a. 金属+酸盐+氢气

条件：1.金属必须为氢前金属

2.酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。

b. 金属+盐新金属+新盐

条件：1.只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。

2.盐必须是可溶于水的盐溶液。

3.K、Ca、Na通常不用在这样的置换反应中。

c. 酸+盐新酸+新盐

条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。

d. 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐

条件：1.反应物都溶于水

2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。

六.有关物质水溶性的记忆

物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为：

钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；

钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；

硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；

碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。

通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。

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