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高一寒假化学:金属及其化合物选择题解析二
6.解析:根据两次反应后溶液的pH可计算出参加反应的OH-为0.1 mol ,参加反应的H+为 0.42 mol。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3,若铝热反应恰好完全,则反应后的固体为Fe和Al2O3,且其物质的量之比为2∶1,则反应所需的OH-和H+的物质的量之比为1∶5。所以不可能。因质量相等的铝单质与碱和酸反应的物质的量之比为1∶3,与实际碱和酸的用量不符,因此确定此反应为Fe2O3过量,所以反应①中无氢气生成。加入碱时只与Al2O3反应,Al2O3~2OH-,即每份生成物中Al2O3为0.05 mol ,则铝的物质的量为 0.2 mol 。生成Fe为0.1 mol ,其中Al2O3消耗H+为0.3 mol 。剩余的 0.12 mol H+与Fe2O3反应,生成的Fe3+和Fe反应,如果仍有Fe剩余,则Fe再与H+继续反应。无论是哪种反应,Fe元素与H+的物质的量之比均为1∶2,则Fe元素的物质的量为 0.06 mol ,原Fe2O3的物质的量为 0.03 mol ,其质量为4.8 g 。反应②中Cl-没有参与反应,因此浓度不变,仍为4 mol/L。
答案:B
7.解析:呼吸面具中的供氧主要是由供氧剂与呼吸产生的CO2反应生成O2,HNO3、H2O2、KClO3不与CO2反应,不适宜做供氧剂,过氧化钠在常温下可与CO2反应生成O2,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,最适宜作为呼吸面具中的供氧剂。
答案:D
8.解析:过氧化钠有强氧化性,可将SO氧化为SO,B项错误;Na2O2溶于水后生成的强碱NaOH与HCO不共存,C、D项错误。
答案:A
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