苏州昆山2013年一模试题及答案化学_化学知识点-查字典化学网

2012~2013学年第二学期第一次教学质量调研测试化学

注意事项：

1.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分100分;考试用时100分钟。

2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考号等填涂在答题卷上相应的位置。

3.选择题请用2B铅笔将对应试题的答案符号按要求涂黑，非选择题请用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卷指定位置作答，不在答题区域内的答案一律无效。

4.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5

第Ⅰ卷(选择题共60分)

单项选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.“要金山银山，更要绿水青山”，昆山市政府一直在大力发展城市绿化。合理施肥是城市绿化建设的一个重要方面，下列化学肥料属于复合肥的是

A.NH4HCO3 B.CO(NH2)2 C.KCl D.KH2PO4

2.热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，此水垢可以用一些物质来洗涤除去。下列家庭用品中，能用来洗涤水垢的是

A.酱油 B.食醋 C.食盐 D.纯碱

3.人体中几种重要体液的正常pH范围如下：①血液7.35~7.45②唾液6.6~7.1③胃液0.8～1.5④胆汁6.8~7.4，其中酸性最强的是

A.① B.② C.③ D.④

4.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是

A.紫色 B.黄色 C.红色 D.蓝色

5.下列说法中正确的是

A.生石灰就是氧化钙 B.石灰石就是碳酸钙

C.纯碱就是火碱 D.熟石灰就是消石灰

6.下列物质属于难溶性盐的是

A.Ag2SO4 B.Cu(OH)2

C.Fe(NO3)2 D.BaCO3

7.可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是

A.蒸发掉1 g水，有少量固体析出

B.降低温度，有少量固体析出

C.加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解

D.加入少量水，没有固体析出

8.下列说法中错误的是

A.盐酸是氯化氢气体的水溶液

B.盐酸、硫酸都是无色液体

C.浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾

D.盐酸、硫酸的密度都比水大

9.酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。据此判断，下列试剂的存放方法正确的是

10.下列叙述中正确的是

A.酸中一定含有氢、氧元素 B.碱中一定含有金属元素

C.盐中一定含有非金属元素 D.常见的氮肥都属于盐类

11.玻璃棒在化学实验中有着较广泛的用途，下列说法中不正确的是

A.捣碎固体药品以加快其溶解速率

B.搅拌促进氢氧化钠溶液与盐酸充分反应

C.过滤时引流缓冲

D.蘸取溶液测定溶液的pH

12.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥又可以用氢氧化钠固体干燥的是

A.氢气 B.氨气 C.氯化氢 D.二氧化碳

13.某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱。其制取过程中的变化关系可表示为：

上述变化过程中没有涉及到的化学反应类型是

A.复分解反应 B.置换反应 C.分解反应 D.化合反应

14.下列转化不能由一步实现的是

A.Cu→CuO B.CuO→CuCl2 C.CuCl2→Cu( OH)2 D.Cu→Cu( OH)2

15.将过量的稀盐酸滴加到装有下列固体的烧杯中，最终得到无色溶液的是

A.镁 B.氧化铜 C.氧化铁 D.硝酸银

16.不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入

A.澄清石灰水 B.硫酸铜溶液 C.氯化钠溶液 D.糖水

17.下列物质中有一种物质与其他三种物质都能反应，这种物质是

A.铁 B.澄清石灰水 C.碳酸氢钠 D.稀盐酸

18.下列关于盐酸的实验室用途中，不能用稀硫酸代替的是

A.制氢气 B.制二氧化碳 C.除铁锈 D.溶解氧化铜

19.下列除去杂质的方法中正确的是

A.生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量稀盐酸

B.KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液

C.CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH溶液

D.KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量Ba( OH)2溶液

20.下列各组中，两种物质混合后溶液质量不发生改变的是

A.铁和硫酸铜溶液 B.碳酸钠溶液和稀盐酸

C.苛性钠溶液和稀硫酸 D.硫酸镁溶液和烧碱溶液

21.欲使50g质量分数为10%的NaCl溶液变为20%，可采用的方法是

A.蒸发22.5g水 B.蒸发25g水

C.加入5g NaCl D.加入10g NaCl

22.在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至恰好显中性，应直接向其中加入稍过量的

A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液 C.石灰石粉末 D.生石灰粉末

23.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是

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24.现有氧化铁、一氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温或加热条件下能两两反应(任选的两种物质之间能发生反应)的数目是

A.4个 B.5个 C.6个 D.7个

25.下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是

26.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是

A.CaCl2、HCl、NaNO3 B.KOH、Na2SO4、NH4Cl

C.K2CO3、NaOH、Ba( NO3)2 D.FeCl3、NaCl、KNO3

27.不用其他试剂就可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，实验中第三个被鉴别出来的物质是

A.盐酸 B.氢氧化钙 C.氢氧化钠 D.碳酸钠

28.对于化学反应：A+B→C+D，下列说法中错误的是

A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B.若A和C是单质，B和D是化合物，则反应一定是置换反应

C.若A是可溶性碱，B可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀

D.各取10gA和B，混合并使其充分反应，则C、D的质量总和可能小于20g

29.右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线：

下列说法中正确的是

A.甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙

B.降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液

C.将t℃的三种饱和溶液降温至0℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是丙>乙>甲

D.t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙 var _PAGE_COUNT="9";var _PAGE_INDEX="3";var _PAGE_NAME="t20130427_936991";var _PAGE_EXT="shtml";

30.下图表示等质量的镁条和铝条分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应的某种关系，下列说法中能正确表示图中横、纵坐标意义的是

A.X表示反应时间，Y表示生成的氢气的质量

B.X表示生成的氢气的质量，Y表示反应时间

C.X表示参加反应的硫酸的质量，Y表示生成的氢气的质量

D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成的氢气的质量

第Ⅱ卷(非选择题共40分)

31.(6分)在H、C、O、Na、Cl、Ca六种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填入空格中。

(1)人工降雨的氧化物： ▲ ; (2)常用于制药的酸： ▲ ;

(3)改良酸性土壤的碱： ▲ ; (4)发酵粉主要成分之一的盐： ▲ ;

(5)可做建筑材料的盐： ▲ ; (6)常用于生产氯气和烧碱的盐： ▲ 。

32.(4分)将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到的现象是 ▲ ，反应的化学方程式为 ▲ ，一段时间后，又看到铁钉表面有 ▲ ，反应的化学方程式为 ▲ 。

33.(6分)下图是初中化学常见物质转化关系图(个别产物可能略去)。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同，F是大理石的主要成分，Y为氧化物，Z是单质固体。

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请回答下列问题：

(1)写出A和Z的化学式：A： ▲ ，Z： ▲ 。

(2)在反应①中，物质X起 ▲ 作用。

(3)反应④的化学方程式为 ▲ 。

(4)反应⑤的化学方程式为 ▲ 。

(5)G和硫酸铵固体受热反应的化学方程式为 ▲ 。

34.(3分)根据已学习的知识可知有多个反应能生成氯化锌，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn( OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O、ZnCO3+2HCl= ZnCl2+H2O+CO2↑，请你再写出3个生成氯化锌的化学方程式(要求反应物的类别不尽相同) ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。

35.(6分)硫酸是基础化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。工业生产硫酸的主要流程为：

②SO2转化为SO3

③用浓H2SO4吸收SO3。请回答下列问题：

(1)流程①主要反应中X的化学式是 ▲ 。

(2)流程①中形成的炉渣可再利用的方法是 ▲ 。

(3)生产中会有部分SO2随尾气排入大气中，这会造成对环境的污染。SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出该反应的化学方程式 ▲ 。

(4)工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是： ▲ 。

(5) SO3溶于水生成硫酸，查阅资料可知H2SO4的酸性强于H2CO3，请设计一个较简单的实验来证明硫酸的酸性强于碳酸(简要说出实验方法、现象)： ▲ 。

36.(7分)小华在吃黄花鱼时，看到其头骨上有两块白色的小石头。

[提出问题] 这白色小石头中含有什么物质?

[查阅资料] 小石头被称为“鱼脑石”，用来控制鱼在水中的沉浮。

[猜想与假设] 如图：

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(3)如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g.mL-I计。若测定中取用待测液25 mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数(保留2位有效数字，即本题精确到0.1%)。 var _PAGE_COUNT="9";var _PAGE_INDEX="6";var _PAGE_NAME="t20130427_936991";var _PAGE_EXT="shtml";