九年级下册化学计算试题寒假作业练习

学期期末考试很快完结，接下来就是假期时间，查字典化学网特整理了九年级下册化学计算试题寒假作业，希望能够对同学们有所帮助

题型之一根据化学式的计算

解此类题的关键就是紧抓化学式，不论化学式熟悉与否，只要熟知化学式的意义，掌握化学式的相关计算，利用所学知识，不难解决这类问题。化学式的计算主要有两类：

(1)是根据化学式计算物质中各元素的质量比或质量分数，公式如下：①相对分子质量=(原子的相对原子质量原子个数)之和

②各元素的质量比=(原子的相对原子质量原子个数)之比

③元素的质量分数=(相对原子质量原子个数)/相对分子质量100%

(2)是根据元素的质量推算物质的化学式或其他元素的质量：用所给元素的质量除以该元素的原子的相对原子质量，可得该元素在化学式中的原子个数。若给出的是几种元素的质量比，可用质量比除以相应元素的相对原子质量，计算出几种元素原子的个数比，选取符合题意的一组，写出化学式。也可以根据一种元素的质量计算其他元素的质量。

例1 (2013龙东)塑化剂是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，人喝了这样的饮用品，会对身体造成严重的危害。已知塑化剂的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，完成下列问题：

(1)邻苯二甲酸二辛酯属于_______(填有机物或无机物)。

(2)邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是_______。

(3)邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是_______。

(4)邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是___________(精确到0.1%)。

思路点拨：(1)根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物;(2)根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和;(3)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答;(4)根据化合物中碳元素的质量分数=(碳元素的相对原子质量原子个数)/邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量100%，进行分析解答。

1.菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是( )

A.FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1∶1∶3 B.FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16

C.FeCO3的相对分子质量是56+12+16 D.FeCO3中Fe元素的质量分数是56/(56+12+163)100%

2.(2014南京)丁二酮(C4H6O2)可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是( )

A.丁二酮属于有机高分子化合物 B.丁二酮中含有氧分子

C.丁二酮中氧元素的质量分数最大 D.丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%

3.(2014广州)下列关于亚硫酸(H2SO3)的说法，正确的是( )

A.H2SO3溶液能使紫色石蕊变红 B.1个H2S O3分子中含1个SO2分子

C.H2SO3的相对分子质量为82 g D.H2SO3中S元素的质量分数为32/(1+32+16)100%

4.(2013日照)地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为( )

A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.ClO2

5.某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是( )

A.20% B.70% C.80% D.无法计算

6.某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112 mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)( )

A.30.4 mg B.15.2 mg C.22.4 mg D.22.6 mg

7.(2014云南)酚酞(C20H14O4)是实验室常用的指示剂。下列说法不正确的是( )

A.酚酞是有机物 B.酚酞由碳、氢、氧三种元素组成

C.酚酞的相对分子质量为318 D.酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20∶14∶4

8.(2013扬州)将一定量的xFeSO4y(NH4)26H2O晶体加入到过量的NaOH溶液中，加热生成NH3 0.85g(假设生成的NH3全部逸出)，过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g，则x、y的关系正确的是( )

A.x∶y=1∶1 B.x∶y=1∶2 C.x∶y=1∶4 D.x∶y=2∶1

9.(2013泰安)目前，市场上畅销以木糖醇为原料的口香糖，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。请回答：(1)该有机物还含有的一种元素是_______;

(2)木糖醇的化学式量(或相对分子质量)为________;

(3)一个木糖醇分子中氢原子的个数为_______。

10.(2014襄阳)维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。请计算：

(1)维生素C中C、H、O元素的质量比为__________。

(2)176 g维生素C中含C元素的质量为_____g。

11.(2014武威)碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。

请回答下列问题：

(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为__________。

(2)每袋该食盐中碘元素的质量为_____mg。

(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年应每天摄入这种食盐_____g。

12.(2014汕尾)人体缺乏维生素C(简写Vc)就会患坏血病。下图为某种维生素C说明书的一部分，请回答：

(1)Vc属于________(填无机或有机)化合物。

(2)Vc中碳、氢、氧元素的质量比是___________。

(3)Vc中含量最高的是______元素。

(4)若正常成年人每天最低需要补充Vc60 mg时，这些Vc完全由图中维生素C来补充时，则每次至少服用_______片。

13.(2013兰州)帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。试计算：

(1)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为__________;

(2)帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为__________;

(3)32.8 g帕拉米韦中氧元素的质量为多少克?(写出计算过程，结果精确到0.1 g)

题型之二有关化学方程式的计算

要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系，要求明确计算步骤、规范书写格式、正确解出结果;某些含有杂质的反应物或生成物的相关计算，要尤其注意数据的分析和转化。在计算时，首先应将含杂质物质的质量转化为纯净物质的质量，然后代入化学方程式中进行相关计算。所有的化学反应方程式都符合质量守恒定律，所以质量守恒定律是化学反应方程式计算的基础。正确理解化学方程式中量的含义是进行计算的核心，首先在化学方程式中任意两种物质的质量比不变;其次，实际质量比与相对质量比相等。

根据化学方程式计算的几种类型：

(1)基本计算，互求反应物和生成物的质量(或体积、利用密度公式将体积和质量进行换算)。这类题目给出的反应物是纯净物，涉及的反应也只有一个。做题时写出反应方程式，找出已知物和未知物的质量关系，列比例式，求出未知数。

(2)含杂质物质的计算，注意混合物的质量换算成纯净物的质量才能代入到化学式的下面。如果给出的反应物是混合物，涉及的反应有一个或多个。解这类题时首先要写出与题目相关的反应方程式，然后找出已知量和未知量，列比例式进行计算。

例2 (2014武汉)将4.0 g CuZn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如下：

反应前物质质量/g反应后物质质量/g

CuZn合金稀硫酸滤液质量

4.01011.26

(1)CuZn合金属于___________材料(填金属或有机合成)。

(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原CuZn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。

(Zn65 Cu63.5 H1 O16 S32)

思路点拨：(1)CuZn合金属于金属材料;(2)由表中数据分析可知，4.0 g包括Cu、Zn的质量和，滤液中不包括Cu和产生的氢气的质量，设锌的质量为x，根据质量守恒定律可知产生氢气的质量为(10 g+4 g-11.26 g)-(4 g-x)=x-1.26 g，通过化学方程式便可解答。

1.2.3 g钠、2.4 g镁、2.7 g铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得氢气的质量比为( )

A.1∶2∶3 B.1∶1∶1 C.2∶3∶1 D.3∶2∶1

2.某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了1.6 g，则铝粉的质量是( )

A.1.8 g B.2.7 g C.3.6 g D.5.4 g

3.将13 g某金属R放入足量的盐酸中，使其充分反应，生成RCl2型化合物，共放出氢气0.4 g，则R的相对原子质量是( )

A.23 B.24 C.56 D.65

4.加热31.6 g高锰酸钾，当得到3 g氧气时，剩余固体的成分是( )

A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和K2MnO4 C.KMnO4、K2MnO4和MnO2 D.MnO2和KMnO4

5.(2013哈尔滨)煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20∶3。则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为( )

A.40% B.60% C.30% D.50%

6.(2014绵阳)现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1 g，则混合物中的另一种金属可能是( )

A.Mg B.Al C.Zn D.Cu

7.(多选)(2013包头)将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是( )

A.10克碳酸钾和碳酸钠 B.10克碳酸镁和碳酸钠 C.5.6克氧化铜 D.10克镁粉和铜粉

8.在天平两盘的烧杯中，各放入足量等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中加入等质量的镁和铜铝合金，待充分反应后，天平仍然平衡，则铜铝合金中铜铝的质量比为( )

A.3∶1 B.1∶1 C.1∶3 D.1∶2

9.点燃H2、O2和N2的混合气体20 g，完全反应后生成18 g 水，则剩余的气体不可能是( )

A.H2、O2和N2的混合气体 B.O2和N2的混合气体 C.2 g N2 D.H2和N2的混合气体

10.(2014盐城)将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为( )

A.10.6g B.12.0g C.13.0g D.13.6g

11.用2 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨?

12.(2014滨州)将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g 。试求：

(1)铁片中单质铁的质量;

(2)铁片中铁锈的质量分数;

(3)最后所得溶液的质量。

13.(2014河北)某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表，制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。

加热时间/min0t1t2t3

固体质量/g28.023.218.418.4

(1)共制得氧气_____g。

(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。

14.(2014济宁)课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种)进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：

请分析实验过程并完成以下问题：

(1)实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是_________________________________________;

(2)滴加Ba(NO3)2的目的是_________________________________________________________;

(3)通过计算推断：原白色固体的成分为_____________________。(简单写出必要的计算过程)

15.(2013株洲)已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224 mL(该条件下气体的密度为1.964 g/L)。请回答下列问题：

(1)生成CO2的质量为________g(精确到0.01g)。

(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少?(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)

(3)若将a g该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为b g(b

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