2014高三化学知识点之热化学
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1、焓变和熵变的不同:
焓变(△H)指的是内能的变化值,常以热的形式表现出来。
熵变(△S)指的是体系的混乱程度。 S(g)S(s)
2、自发反应与否的判断依据
△H-T△S
△H-T△S0 逆反应自发反应
常见考法
本知识是热化学的知识内容,主要以选择题的形式考查化学反应的自发性,就会涉及到焓变、熵变的计算,知识易于理解,考查的难度不大。
误区提醒
1、在判断反应的方向时,应同时考虑焓变和熵变这两个因素。
2、在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的焓变小于零,熵增加反应的熵变大于零,都对DH-TDS
3、当焓变和熵变的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位。焓变对反应的方向起决定性作用,△H-T△S
4、当焓变和熵变的作用相反,且相差不大时,温度有可能对反应进行的方向起决定性作用,使T△S的值大于△H值,反应能够自发进行。
以上就是高三化学知识点之热化学,希望能帮助到大家。
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