氧化还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应,下面是氧化还原反应和离子反应知识点,希望考生认真学习。
(1)带着问题学
学习化学反应不能靠死记硬背,带着问题学,才能刻骨铭心。比如,浓食盐水氨化至饱和并在适宜温度时通C02会得到小苏打晶粒,而浓食盐水通CO2至饱和并在相同温度时再氨化却得不到小苏打晶粒,为什么?浓KCl的溶液氨化至饱和在适合温度时通CO2也打不到KHCO3晶体,又为什么?再如,Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应后的沉淀为什么是Mg(0H)2而非Mgc03,Zncl2溶液与Na2S溶液反应为什么生成Zns而非zn(OII)2等等。若是氧化还原反应,可联想到电子转移的方向和数目;
若属非氧化还原反应,可扫描四种基本类型,并由此究其反应的原因。
(2)对反应原理要活学活用有的反应的实现,可能有多种途径,即条条大路通北京,关键是这些路线你学得活不活,用得活不活。比如,CCO这一条转化线你能想到几条路?提供氧元素的物质均是氧化剂吗?①与单质02作用,02是氧化剂;②与非金属氧化物作用,在高温下,C02或H2O(g)也是氧化剂:③与金属氧化物作用,CuO或Fe203等是氧化剂,而在反应Cao+3c高温CaC2+CO中,Ca0却不是氧化剂;④与盐作用,盐(比如高温下固态BaS04)也是氧化剂:BaS04+4c高温BaS+4CO。
氧化还原反应和离子反应知识点的全部内容就是这些,查字典化学网预祝广大考生可以金榜题名。
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