2015年高三必修同步化学练习：电离平衡

聪明出于勤奋，天才在于积累。查字典化学网高中频道准备了2015年高三必修同步化学练习，希望同学们多做练习。

【复习目标】

1、使学生掌握电解质、非电解质和强、弱电解质的的概念;

2、使学生了解强、弱电解质与结构的关系;

3、使学生了解弱电解质的电离平衡;

4、通过分析弱电解质的电离平衡,培养学生由表及里分析问题的能力。

【复习重点】

1、强、弱电解质的的概念;

2、弱电解质的电离平衡。

【考点、难点、热点】

一、电解质和非电解质

1、概念:凡是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。

凡是水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。

2、注意:(1)电解质和非电解质均为化合物。

(2)电解质导电是有条件的(必须电离成能自由移动的离子)。

(3)电解质导电离子必须来自化合物本身的电离。

二、强电解质和弱电解质

1、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质。

2、弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质叫弱电解质。

3、注意

(1)电解质的强弱取决于电解质在溶液中是否完全电离,与溶解度大小无关。

(2)溶液的导电能力强弱取决于离子浓度大小以及离子所带电荷,与电解质强弱无关。

(3)多元弱酸电离是分步进行的,以第一步为主。

(4)Al(OH)3既有酸式电离,又有碱式电离。

三、电离平衡

1、定义:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。

2、注意(1)达到电离平衡时,溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。

(2)电离平衡移动符合平衡移动原理。

3、特征:动、定、变。

四、外界条件对电离平衡的影响

1、溶液越稀越电离。

2、温度越高越电离。

【典型例题】

例题1、在氨水中分别改变下列条件对NH3H2O NH4+ + OH-的电离平衡有何影响?c(NH4+)、c(OH-)如何变化?

改变条件加水盐酸NaOHNH4Cl微热

平衡移动方向右移右移左移左移右移

c(NH4+)变化?减小增大减小增大增大

n(OH-)变化增大减小增大减小增大

c(H+)变化减小减小增大减小增大

例题2、为了减缓Zn(过量)和盐酸的反应速率而又不影生成氢气的总量,可采用的措施是()

①加NaOH固体 ②加硫酸 ③加水 ④加固体醋酸钠 ⑤加MgO ⑥加碳酸钾

A.③④⑤B.③④C.②③④D.④⑥

例题3、(03理综)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的()

A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同

C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同

例题4、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,且放出的氢气一样多,则下列判断正确的是()

A.整个反应阶段平均速率:醋酸盐酸B.反应所需时间:醋酸盐酸

C.参加反应的锌质量:盐酸醋酸D.开始反应速率:盐酸醋酸

例题5、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是①③。

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是①③。

(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为①=②=2③或①=②③。

(4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为③①。

【强化训练】

1、下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是()

①常温下NaNO2溶液的pH大于7;②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗;

③用HNO2和NaCl不能发生反应;④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1

A.①②③B.②③④C.①④D.②④

2、下列事实可证明氨水是弱碱的是()

A.铵盐受热易分解B.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

3、(04全国)将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释或加入少量醋酸钠晶体,都会引起()

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大

4、(02上海)在相同温度时100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()

A.中和时所需NaOH的量B.电离程度

C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量

5、某一强酸X的溶液和某一弱酸Y的溶液,它们的c(H+)相等,将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁屑反应,现有如下叙述:(1)X溶液与Y溶液的物质的量浓度相等;(2)开始反应时两种溶液的反应速率相等;(3)反应开始后X的反应速率下降较快;(4)反应开始后Y的反应速率下降较快;(5)完全反应后X产生的氢气较多;(6)完全反应后,Y产生的氢气较多。以上叙述正确的是()

A.(1)(2)(3)(5)B.(2)(3)(6)C.(1)(2)(4)(6)D.(2)(4)(5)

6、0.1mol/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是()

A. c(NH4+) B. c(OH-) C. n(NH4+) D. c(H+)

7、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()

A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B.甲烧杯中的酸过量

C.两烧杯中参加反应的锌等量

D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小

8、有浓度为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液,

(1)若分别用这三种酸中和等物质的量的NaOH溶液,所需溶液的体积分别为a、b、c,则它们的大小关系为a=c+2b;

(2)若等体积的三种酸分别与足量的锌反应,反应速率分别为为a、b、c,则反应开始时它们的大小关系是

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