在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解,下面是盐类水解的规律及应用,希望对考生复习化学有帮助。
(1)谁弱谁水解,越弱越水解。如酸性:HCN
(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4===Na++H++SO4 2-。
(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中:
HCO3-===(可逆)H++CO3 2-(次要),HCO+H2O===(可逆)H2CO3+OH-(主要)。
②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3溶液中:HSO3- ===(可逆)H++SO3 2-(主要),HSO3-+H2O===(可逆)H2SO3+OH-(次要)。
(4)相同条件下的水解程度:正盐相应酸式盐,如CO3 2-HCO3 -。
(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。
盐类水解的规律及应用的全部内容就是这些,查字典化学网预祝广大考生可以在2016年高考获得高分。
【专家指点高考化学一轮复习盐类水解的规律及应用】相关文章:
与“专家指点高考化学一轮复习盐类水解的规律及应用”相关文章
网友关注
精品推荐
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-陈运发
- 人教版化学九上第二单元《课题1:空气》课堂教学实录-魏留芳
- 人教版化学九上第一单元《课题3:走进化学实验室》课堂教学实录-刘秀展
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-黄晖
- 沪教版八年级下册数学练习册21.3(3)分式方程P17
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-罗安
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.2《原子的结构-第二课时》课堂教学实录-男教师
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-袁宏斌
- 人教课标版-2011化学九上-1.5《寻找金属变化的规律》课堂教学实录-曾柳萍
- 化学九年级下册全册同步 人教版 第22集 酸和碱的中和反应(一)