2016届高考化学复习化学反应与能量变化综合练习（含解析）

分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应，下面是化学反应与能量变化综合练习，请考生认真练习。

1.(2014海南高考)某反应过程能量变化如下图所示，下列说法正确的是(C)

A.反应过程a有催化剂参与

B.该反应为吸热反应，热效应等于H

C.改变催化剂，可改变该反应的活化能

D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

解析：根据图示a，曲线为没有催化剂参与的反应，b为有催化剂存在的反应过程，催化剂只改变反应途径(即活化能)，没有改变始终态，因此焓变不变，由此判断A说法不正确;该反应为放热反应，B说法不正确;催化剂，可改变反应的活化能，C正确;在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。

2.(2015北京高考)报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示：

下列说法正确的是(C)

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O形成了具有极性共价键的CO2

D.状态Ⅰ状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

解析：A.状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O2生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态Ⅰ状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。

3.(2014海南高考)标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓，已知HH、HO、和OO键的键焓H分别为436 kJmol-1、463 kJmol-1、495 kJmol-1。下列热化学方程式正确的是(D)

A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)

H=-485 kJmol-1

B.H2O(g)===H2(g)+O2(g)

H=+485 kJmol-1

C.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)

H=-485 kJmol-1

D.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)

H=+485 kJmol-1

解析：1 mol H2中含1 mol HH键，1 mol O2中含1mol OO键，1 mol H2O中含2 mol HO键。则反应：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)H=(2436 kJmol-1+495 kJmol-1)-4463 kJmol-1=-485 kJmol-1。

4.(2015海南高考)己知丙烷的燃烧热H=-2 215 kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(A)

A.55 kJ B.220 kJ

C.550 kJ D.1 108 kJ

解析：丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，生成水的物质的量n(H2O)=mM=1.8 g18 g/mol=0.025 mol，所以反应放出的热量是Q=(2 215 kJ/mol0.025 mol)0.1=55.375 kJ，因此大约数值与选项A接近。

5.(2015重庆高考)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=x kJmol-1

已知：碳的燃烧热H1=a kJmol-1

S(s)+2K(s)===K2S(s) H2=b kJmol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) H3=c kJmol-1

则x为(A)

A.3a+b-c

B.c-3a-b

C.a+b-c

D.c-a-b

解析：碳燃烧的热化学方程式为①C(s)+O2(g)===CO2(g) H1=a kJmol-1 ，将另外两个热化学方程式进行编号，②S(s)+2K(s)===K2S(s) H2=b kJmol-1 ，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) H3=c kJmol-1，运用盖斯定律，①3+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s) +N2(g)+3CO2(g) H=(3a+b-c) kJmol-1 ，则x=3a+b-c，故A正确。

6.(2014江苏高考)已知：

C(s)+O2(g)===CO2(g) H1

CO2(g)+C(s)===2CO(g) H2

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) H3

4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) H4

3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(C)

A.H10，H30 B.H20，H40

C.H1=H2+H3 D.H3=H4+H5

解析：A.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有H10、H30。

B.CO2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g)，该反应为吸热反应，则有H2Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有H40。

C.将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由②+③可得①，则有H1=H2+H3。

D.将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由③3-⑤2可得④，则有H4=3H3-2H5。

7.在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g)H1

2H2S(g)+SO2(g)===S2(g)+2H2O(g)H2

H2S(g)+O2(g)===S(g)+H2O(g)H3

2S(g)===S2(g)H4

则H4的正确表达式为(A)

A.H4=(H1+H2-3H3)

B.H4=(3H3-H1-H2)

C.H4=(H1+H2-3H3)

D.H4=(H1-H2-3H3)

解析：根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由①+②-2③可得：

2S(g)===S2(g) H4=(H1+H2-3H3)。

8.(2014新课标Ⅱ卷)室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是(B)

A.H2H3

B.H1H3

C.H1+H3=H2

D.H1+H2H3

解析：1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H10，1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故H20，1 mol CuSO45H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水。CuSO45H2O受热分解为吸热反应，即H30。根据盖斯定律得到关系式：H1=H2+H3，分析得到答案：H1H3。

9.(2015浙江高考)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

已知：

化学键 CH CC C===C HH 键能/kJmol-1 412 348 612 436 计算上述反应的H=________kJmol-1。

解析：CH2CH3制备苯乙烯需断开2 mol CH键，生成1 mol HH键，同时在CC键的基础上生成C===C键，因此生成1 mol苯乙烯吸收的热量为2412 kJ=824 kJ，放出的热量为436 kJ+(612-348) kJ=700 kJ，根据反应热的定义可知，H=824 kJmol-1-700 kJmol-1=124 kJmol-1。

答案：124

10.(2015江苏高考)烟气(主要污染物SO2、NOx )经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

①NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g)

H=-200.9 kJmol-1

②NO(g)+O2(g)===NO2(g)

H=-58.2 kJmol-1

反应3NO(g)+O3(g)===3NO2(g)的H=________kJmol-1。

解析：①+②2得3NO(g)+O3(g)===3NO2(g) H=-200.9 kJmol-1-58.2 kJmol-12=-317.3kJmol-1

答案：-317.3

化学反应与能量变化综合练习的全部内容就是这些，查字典化学网希望对考生复习有帮助。

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