为了帮助考生们了解高考信息，查字典化学网分享了氧化还原反应的一般规律，供您参考!
(1)表现性质规律：
同种元素具有多种价态时，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。
例如相邻价态的同种元素不发生氧化还原反应，浓H2SO4可干燥SO2;不同价态的同种元素之间向中看齐，最多只能达到相同的价态，而绝不能出现高价变低价，低价变高价的交叉现象，也不会出现价态互变。如KClO3与盐酸反应，最终+5价Cl变为0价，-1价Cl也变为0价，绝不会出现+5价氯变为-1价。
(2)性质强弱规律：
氧化性：氧化剂强于氧化产物;还原性：还原剂强于还原产物。
例如：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+Cu2+，还原性：CuFe2+。
(3)反应先后规律：
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂则首先与溶液中还原性最强的还原剂作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2，若Cl2少量则只氧化Fe2+，若Cl2足量
Fe2+全部氧化完才开始氧化Br-，因为还原性Fe2+Br-，所以先氧化Fe2+。
以上就是查字典化学网高考频道为您整理的氧化还原反应的一般规律，欢迎大家进入高考频道了解2014年最新的信息，帮助同学们学业有成!
【名师讲解2016年高考化学氧化还原反应的一般规律】相关文章：
与“名师讲解2016年高考化学氧化还原反应的一般规律”相关文章
网友关注
精品推荐
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.2《原子的结构-第二课时》课堂教学实录-翟菊红
- 人教版化学九上第一单元《课题3：走进化学实验室》课堂教学实录
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-淮北市
- 人教版初中化学9年级上册 第二单元 课题2 氧气
- 人教版化学九上第二单元《课题1：空气》课堂教学实录
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.2《原子核外电子的排布》课堂教学实录
- 人教版化学九上第一单元《课题3：走进化学实验室》课堂教学实录-陈杏花
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-太原市
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-杨秋菊
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.2《原子的结构-第二课时》课堂教学实录-六安市
