2016届河南陕州中学高三第一次模拟考试化学试卷（暂无答案）

对知识点的掌握和提升是考生复习的重要任务，以下是2016届河南陕州中学高三第一次模拟考试化学试卷，请考生练习。

1.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.明矾净水 B.工业固氮 C.海水提镁 D.电池充电

2.化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B.药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用

C.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

D.金属铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力

3.下列有关如图所示装置的叙述中错误的是①这是电解NaOH溶液的装置

②Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-

③Fe为阳极，其电极反应为：Fe+2OH--2e-═2Fe(OH)2

④这是一个化学能转化为电能的装置

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下， 22.4 LBr2所含溴原子的数目为2NA

B.常温下，NO2与足量的水反应生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NA

C.1 mol 乙醇中含有的CH键的数目为6NA

D.1molL-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA

5.中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙丙+丁。下列说法正确的是 A.若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁

B.若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳

C.若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁

D.若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸

6.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图

所示的蜗牛形状，图中每个代表一种元素，其中①点

代表氢元素。下列有关说法正确的是A.最简单气态氢化物的稳定性：③比⑧强、⑤比⑨弱

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：②比⑥强

C.⑦的最高价氧化物对应的水化物具有两性

D.简单离子半径④比⑥小

7.下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的是A.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-

=2BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2O

B.在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4可降低土壤的碱性：CaSO4+ Na2CO3=CaCO3+Na2SO4

C.在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：CaCO3+ SO2= CaSO3+ CO2

D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O

8.有关下列图示的说法中正确的是

A.用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用图②所示实验装置排空气法收集NO2气体

C.图③表示可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H小于0

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同

9.用质量分数为98%的浓硫酸(=1.84gcm-3)配制240mL1.84molL-1的稀硫酸。下列叙述正确的是A.要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶

B.量取浓硫酸的体积为24 mL

C.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温

D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

C.2NO+2CO2CO2+N2 的0，常温下该反应一定能自发进行

D.25C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

11.C2O3是一种无色无味的气体，还原性比CO稍弱，是金星大气的主要成分之一。科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%、66.67%，则推测该气体的组成合理的是A.一定含有CO，可能含有CO2和O2 B.可能含有CO，一定含有CO2和O2

C.一定含有C2O3，可能含有CO2和O2 D.可能只含有C2O3

1(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A.H+从正极区通过交换膜移向负极区

B.负极的电极反应式为：CH3OH(l)+H2O(l)-6e-===CO2(g)+6H+

C.d导出的是CO2

D.图中b、c加入的分别是O2、甲醇

13.将一定量氨基甲酸铵NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应：

NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T) 的变

化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.该反应的0

B.30 ℃时，B点对应状态的v(正)

C.A点对应状态的平衡常数K(A)=10-2.294

D.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

14.下列说法正确的是

A.往NaHC2O4溶液中通入氨气至中性：c(H2C2O4)+ c(NH4+)c(C2O42-)

B.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)/c(H+)变小

C.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后过滤，所得滤液中存在：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D.在同浓度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH7，则c(HCN)

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是

A.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3+ Ba2++OH-= BaCO3+ H2O

B.溶液丙中还可以大量共存的离子有：、NO3、SO42C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D.甲为AlCl3，乙为NaHCO3

二、非选择题(本大题含小题，共5分)

1.(分)实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液 ②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定 ③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解 ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2

(1)写出仪器甲的名称：甲 (2)装置C中发生反应的离子方程式为____________________________，装置D的作用是。

(3)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件

下，欲控制反应在0 ℃~5 ℃进行，实验中可采取的措施是：。

(4)写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe(OH)3和O2的化学方程式：。

(5)工业上常用间接碘量法测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液(pH为11~12)溶解3.96 g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全，再调节pH为3~4(弱酸性)，用1.0 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 mL。则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为。

1..(1分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

(1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H

在0.1 MPa时，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3投料，如图1所

示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)

的关系。

①该反应的△H__________0(填、=或)。

②曲线b表示的物质为__________。(2)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可

得到多种燃料，其原理如图2所示。

①该工艺中能量转化方式主要有。

②b为电源的__________(填正或负)极，电解时，

生成丙烯的电极反应式是。(3)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图3所示。

①过程1中发生反应的化学方程式为。

②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为。(4)一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000

mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0. 1000 mol/L盐酸对其

进行滴定，所得滴定曲线如图4。下列有关滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系正确的是。

A.a点： c(HCO) c(Cl-) c(CO)

B.b点：5c(Cl-)4c(HCO)+4c(CO)

C.c点：c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)

D.d点：c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

19.(1分)碳酸锰，俗称锰白，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途。工业上以软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)为主要原料制备碳酸锰MnCO3难溶，分解温度较高的一种工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表

Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 7.8 10.4 回答下列问题：

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有。

A. 适当升高温度 B. 适当增大压强

C. 研磨矿石 D. 加入大量的蒸馏水

(2)溶浸过程中发生的主要反应是：FeS2与MnO2在稀硫酸中反应生成Fe3+、Mn2+、SO42-和H2O。在该反应配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为。

(3)除铁工序中，先加入软锰矿，反应的离子方程式为再加入石灰。

(4)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(Fˉ)=0.01 molL-1，

滤液中残留c(Ca2+)=1.510ˉ6molL-1，则Ksp(CaF2)= 。

(5)沉锰工序中，298 K、c(Mn2+)为1.05 molL-1时，实验测

得MnCO3的产率与溶液的pH、反应时间关系如右图所示。对

比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：

①pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高;

② 。

(6)副产品A的主要成分是。

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为_____，符合其滴定曲线的是____(填I或II

②滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H+)最大的是______溶液(填化学式);

③图中v1和v2大小的比较：v1____v2 (填、或=

④图I中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是

(2)某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验(相关数据测定温度及实验环境均为25 ℃ ):

操作步骤现象步骤1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀步骤2：向滤液中加少量2mol/LFe(NO3)2溶液溶液变红色步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液现象a 步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中出现黄色沉淀查阅资料：AgSCN是白色沉淀：Ksp(AgSCN)=1.010-12;Ksp(AgI)=8.510-17.

① 请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因:

②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为______________ (任写一点即可)。

③ 写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=______ 。

化学参考答案：1-5 ABCBA 6-10 CCBAB 11-15 DBDBC 16 A

17.(1分，每空2分

(1)分液漏斗 (2)Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O

(3)将装置C浸泡在冰水混合物中

(4)4K2FeO4 + 10H2O = 8KOH + 4Fe(OH)3+ 3O2

(5)25%18..(1分，每空2分)

(1)① ②H2O

(2)①太阳能转化为电能电能转化为化学能②正 3CO2+18H++18e-=C3H6 +6H2O

(3)① 2Fe3O4 6FeO + O2 ②2mol

(4)ABCD19.(1分)

(1)AC

(2)15

(3)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++ Mn2++2H2O 调节溶液的pH的范围3.7～5.2

(4)1.510-10(mol3L-3)

(5)pH越大越有利于提升MnCO3的产率

(6)(NH4)2SO4①酚酞，I;②CH3COOH;③④c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)(2)①由于存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)==Ag+(aq)+SCN-(aq)，故溶液中仍有少量SCN-，Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3从而显红色;②出现白色沉淀，或溶液红色变浅;③c(SCN-)/c(I-)。

2016届河南陕州中学高三第一次模拟考试化学试卷的内容就是这些，查字典化学网预祝广大考生金榜题名。

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