【复习指导】
本部分内容为教材的第二自然节。其主要考点是：
①铁的原子结构、位置和性质;
②铁的氧化物、氢氧化物的制备;
③Fe3+与Fe2+的相互转化及应用;
④Fe2+、Fe3+的检验;
⑤铜及其化合物的重要性质。
复习本部分内容时，在引导学生阅读理解“知识网络”的基础上，重点讲清：
1.根据铁在元素周期表中的位置和原子结构，指出铁是一种较活泼的过渡金属，有可变的化合价，指出铁三角关系，Fe、Fe3+、Fe2+三者之间相互转化规律，铁与哪些物质反应能生成+2价化合物?跟哪些物质反应能生成+3价铁的化合物?Fe2+和Fe3+通过哪些物质可以相互转化?并能让学生会写相关的化学方程式或离子方程式。
2.根据铁在金属活动顺序表中的位置，指出铁是一种活泼金属，由此属类理解铁能与非金属、水蒸气、酸、盐溶液的反应，写出有关的化学方程式或离子方程式。分析判断铁的氧化物、氢氧化物的属类，推测应具有的性质写出有关的化学方程式或离子方程式。从Fe2+的还原性、Fe2+和Fe3+易水解等知识角度理解亚铁盐和铁盐溶液的配制及保存方法。结合离子的鉴别方法。
3.铜元素的有关知识在近几年来的高考
Fe2+和Fe3+的特性让学生掌握两种试题中经常涉及到，特别是2002年各类高考试题中，多次出现与铜有关的试题，而这部分内容却分散在初中高中四本教材中，复习时按照元素化合物知识规律，将铜及其化合物知识进行归纳总结，使之系统化。
【本节知识框架】
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