第九单元 溶液
课题一、溶液的形成
考试要求：
认识溶解现象;了解溶液、溶质、溶剂的概念;知道水、乙醇、汽油等常见溶剂
考点一、溶液
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶质和溶剂的判断：
⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质
⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后
⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质
二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)
三、物质溶解时的热效应(考点二)
①溶解吸热：如NH4NO3溶解
②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解
课题二、溶解度
考试要求
了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义;初步了解溶解度曲线
掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液
有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算
考点一、、饱和溶液、不饱和溶液
1、概念：
饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液;若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
考点二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
注意：溶解度是指溶质的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
(2)溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度(外在因素)
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素： ①气体的性质 ②温度(温度越高，气体溶解度越小)
③压强(压强越大，气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物
(2)结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(海水晒盐)
②降低温度(冷却热的饱和溶液)：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3
课题三、溶质的质量分数
考试要求
初步学会有关溶液的计算
溶质质量分数= × 100%
溶质的质量
溶液的质量
1、公式：
2、计算类型：(考点一)
⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数(或三个量中的其他任意一个量)
⑵溶液的稀释或蒸发浓缩
⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展(这是中考的主要命题均势0
3、S
100+S
在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%(C < S)(注：S表示固体物质的溶解度)
即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。
4、配制一定溶质质量分数的溶液(考点二)
(1)用固体配制：
①步骤：计算、称(固体)量(液体)、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)
①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
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