高二化学第三章水溶液中的离子平衡单元检测卷2016

化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。小编准备了高二化学第三章水溶液中的离子平衡单元检测卷，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)

1.下列叙述正确的是()

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸

C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D.金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质

解析：NaCl溶于水后就电离成Na+和Cl-，NaHSO4溶于水能电离出H+，NaHSO4属于盐，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质。

答案：C

2.在水中存在H2O??H++OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动()

A.加入NaOH B.加入CH3COOH

C.加入NaCl D.升温

解析：加入酸(或碱)：溶液中的c(H+)[或c(OH-)]增加，水的电离平衡向左移动;升温：水的电离平衡向右移动;加入NaCl：溶液中的c(H+)[或c(OH-)]不变，所以不会破坏水的电离平衡。

答案：C

3.下列说法正确的是()

A.向0.1 molL-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B.Al3+、NO-3、Cl-、CO2-3、Na+可大量共存于pH=2的溶液中

C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

解析：B中Al3+与CO2-3、CO2-3与H+不能大量共存;C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。

答案：A

4.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是()

A.液面在0刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

B.相同温度下，0.2 molL-1醋酸溶液和0.1 molL-1醋酸溶液中的c(H+)

C.在(NH4)2SO4溶液中，c(NH+4)与c(SO2-4)

D.相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH-)

解析：碱(酸)式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故A错;由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故B错;(NH4)2SO4溶液中，NH+4的水解导致c(NH+4)与c(SO2-4)之比小于2∶1，C错。

答案：D

5.以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是()

A.pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3

B.0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C.pH7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D.等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO-)=c(K+)

解析：A项pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH约等于1.3;C项如CH3COONa溶液，由于水解pH7，但溶液中存在CH3COOH分子;D项等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c(CH3COO-)

答案：B

6.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点KW的数值比c点KW的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

解析：pH相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动，故c(H+)变化比盐酸中小，故Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，A项错误;c点溶液c(H+)小于b点，故c点导电性差，B正确;KW只受温度影响，因题中温度不变，故各点KW均相等，C错误;起始时c(CH3COOH)c(HCl)，故稀释相同倍数仍有c(CH3COOH)c(HCl)，D错误。

答案：B

7.常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()

A.四种溶液的KW相同，由水电离的c(H+)：①=③②=④

B.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③②①

C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大

D.将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③②

解析：A中4种溶液的c(H+)=c(OH-)对水的电离的抑制是一样的;C中未告之溶液体积，无法判断。D中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH=7;则③②。

答案：B

8.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

解析：A项，应为CuS的溶解度小于PbS的溶解度，所以有PbS+Cu2+===CuS+Pb2+;B项，CuS中硫元素处于最低价态，有还原性;C项，ZnS不溶于水，CuSO4与ZnS反应的离子方程式应为：Cu2++ZnS===CuS+Zn2+;D项，铜的硫化物变为CuSO4的反应是氧化还原反应，CuSO4与ZnS或PbS的反应是复分解反应。

答案：D

二、非选择题(本题包括3个大题，共26分)

9.(10分)下表是不同温度下水的离子积数据：

温度(℃)25t1t2

水的离子积常数110-14110-12

试回答以下问题：

(1)若25

(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2-4)=510-4 molL-1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。

(3)t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________________。

解析：(3)据0.1V2-0.1V1V1+V2=10-2，V1V2=911。

设NaOH、H2SO4的体积分别为9 L、11 L，则混合溶液中

n(Na+)=0.1 molL-19 L=0.9 mol。

n(SO2-4)=0.1 molL-1211 L=0.55 mol

n(H+)=0.01 molL-120 L=0.2 mol。

故离子浓度由大到小排列顺序为：

c(Na+)c(SO2-4)c(H+)c(OH-)。

答案：(1) 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大

(2)1000∶1

(3)9∶11 c(Na+)c(SO2-4)c(H+)c(OH-)

10.(8分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴阳离子且互不重复)。

阳离子Na+、Ba2+、NH+4

阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO2-4

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A是__________。

(2)25 ℃时，0.1 molL-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=________(用含有a的关系式表示)。

(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。

(4)在一定体积的0.005 molL-1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25 molL-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。

解析：据已知②确定，C、D中含有Ba2+与SO2-4，B、C中含有NH+4、OH-，若C中含NH+4则为(NH4)2SO4，不符合①。A、C的pH7，则C中含OH-，为Ba(OH)2，B为NH4Cl[不能为(NH4)2SO4，否则B、C混合后既有NH3产生，又有白色沉淀生成]，据①确定A为CH3COONa，则D为Na2SO4，故(3)NH4Cl溶液中，c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)①，c(NH+4)+c(NH3H2O)=0.1 molL-1②，由①-②得c(H+)-c(NH3H2O)=c(OH-)=10-1410-a=10a-14。

(3)等物质的量的NH4Cl与Ba(OH)2混合后，Ba(OH)2过量，因生成NH3H2O使c(OH-)c(Ba2+)。

(4)设c溶液的体积为V1，盐酸的体积为V2。根据c(OH-)=0.0052V1-0.001 25 V2V1+V2=110-3(molL-1)，解得V1V2=14。

答案：(1)CH3COONa

(2)110a-14 molL-1

(3)c(OH-)c(Ba2+)=c(Cl-)c(NH+4)c(H+)

(4)1∶4

11.(8分)常温下向20 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：

(1)20 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________________________。

(2)当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为___________________________________________________________________。

(3)B点表示的含义是________________________________。

(4)当混合液的pH=________时，开始放出CO2气体。

解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性是因为CO2-3发生了水解。(2)A点时，CO2-3、HCO-3的浓度相同，相当于等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液，离子浓度关系为c(Na+)c(CO2-3)=c(HCO-3)c(OH-)c(H+)。(3)B点时CO2-3浓度变为0，说明此时CO2-3恰好转化成HCO-3，溶液的pH为8。(4)当pH达到6后，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出。

答案：(1)CO2-3+H2O??HCO-3+OH-

(2)c(Na+)c(CO2-3)=c(HCO-3)c(OH-)c(H+)

(3)Na2CO3恰好转化为NaHCO3，此时溶液的pH为8

(4)6

高二化学第三章水溶液中的离子平衡单元检测卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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