初三溶质质量试题一、溶质质量分数的表示
【实验9-5】在三支试管中各加入10 mL水,然后分别加入约0.5 g、1 g、2 g无水硫酸铜,搅拌使其溶解,观察比较三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。
【示例】对10%的食盐溶液含义的解释错误的是( )
A.100 g水中溶解了10 g食盐
B.100 g食盐溶液溶解有10 g食盐
C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液
D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液
解析:10%的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐,10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液为100 g。
答案:A
【示例】500 g质量分数为10%的葡萄糖溶液里,含有葡萄糖_________g,含有水_________g;若从中取走250 g葡萄糖溶液,剩余溶液中含有葡萄糖_________g,含水_________g,溶质的质量分数为_________。
解析:500 g 10%的葡萄糖溶液中溶质质量为500 g10%=50 g,溶剂质量为500 g-50 g=450 g。由于溶液具有均一性,取走250 g溶液后,剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同,溶剂、溶质各为原来的一半。
答案
50 450 25 225 10%
二、溶液的稀释
使溶液的溶质质量分数减小的方法有:①加入溶剂,此方法遵循的等量关系是:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。②加入低浓度的溶液,其等量关系为:原溶液的质量+低浓度溶液的质量=混合后溶液的质量,原溶液中溶质的质量+低浓度溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质量。
溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。
溶液的质量(g)=溶液的体积(cm3)溶液的密度(gcm-3)
状元笔记
两种不同浓度的溶液混合,混合后溶液的体积不等于二者的体积之和,但混合后溶液的质量一定等于二者的质量之和。
【示例】将50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200 g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少?需加水的质量是多少?
解析:溶液稀释前后溶质的质量不变。
设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。
则50 g20%=200 gx,解得x=5%。
需加水的质量为200 g-50 g=150 g
答案 5% 150 g
三、溶液的配制
1.用固体和水配制溶液
如用食盐和水配制50 g 5%的氯化钠溶液。
(1)实验步骤:
①计算:按配制需要求出所需溶质和溶剂的量(固体求出质量、液体求出体积)。
需要氯化钠的质量:50 g5%=2.5 g
需要水的质量:50 g-2.5 g=47.5 g
需要水的体积:47.5 g1 gcm-3=47.5 mL
②称量:称量是指用天平称出固体的质量,用量筒量取液体的体积。
用天平称出2.5 g氯化钠,用50 mL量筒量取47.5 mL水。
③溶解:将溶质和溶剂在烧杯中混合,搅拌至充分溶解即可。
将2.5 g氯化钠和47.5 mL水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌至溶解。
④装瓶保存:在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。如下图
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
解析:配制的步骤是:计算、称量、溶解,先称量后溶解。
答案:A
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