九年级化学金属单元综合测试卷（有详解）

为了能帮助广大学生朋友们提高成绩和思维能力，查字典化学网初中频道特地为大家整理了九年级化学金属单元综合测试卷，希望能够切实的帮到大家，同时祝大家学业进步!

一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分)

1 下列性质属于金属共同的物理性质的是()

①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④有金属光泽 ⑤不易导电 ⑥导热性

A. ②⑤ B. ①③④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

2(2013湖北黄石)下列有关金属的说法中不正确的是()

A.铁钉在潮湿空气中易生锈

B.常温下金属均为固态

C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气

D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同

3 铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的自我保护能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀; ②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的;③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是( )

A.① B.② C.③ D.①②③

4(2013广东湛江)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，下列说法正确的是()

A.铁和铁合金都容易被腐蚀

B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来

C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁

5 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：

甲乙丙

空气剧烈燃烧变黑变黑

氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧

据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( )

A.甲乙 B.甲丙 C.乙甲 D.丙甲

6.(2013沈阳)右图是一氧化碳与氧化铁反应的部分实验装置，关于该实验说法正确的是()

A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C.该实验的反应原理为FeO+CO Fe+ CO2

D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

7 工业上常利用氧化还原反应冶炼金属，如反应：3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，其中发生还原反应的物质是()

A.MnO2 B.Al C.Mn D.Al2O3

8(2013沈阳)下列有关金属的说法，正确的是( )

A.铜和硬铝都属于金属材料

B.生铁和钢都是铁的单质

C.铁、铝、铜都是银白色金属

D.不锈钢是永不生锈的钢铁

9(2013广州)下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是()

A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在

B.甲能与盐酸反应而乙不能

C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙

D.在化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价

10 将一定量的镁条放入过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是( )

A B C D

11 向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是( )

A B C D

12(2011 鸡西)把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出;若放入硝酸镁溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )

A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu

C. Mg 、Cu、X D. Cu、X、Mg

13(2013山东潍坊)有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()

A. XY B. XZ C. YZ D. ZX

14 下列有关铁的化学方程式中，书写正确的是( )

A. 4Fe+3O2 2Fe2O3 B. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4

C. 2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2 D. Fe+H2SO4 FeSO4+H2

15(2011百色改编)下列反应属于置换反应的是( )

A .H2CO3 H2O+CO2 B .4P+5O2 2P2O5

C .Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 D .2 CO+O2 2CO2

16(20 13广西桂林)用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是()

17 绿箱子环保计划废弃手机及配件回收联合行动已在全国40个重点城市中开展了很长时间。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是( )

A.回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康

B.绿箱子上的是回收标志

C.回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染

D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值

18(2011南京)某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是 ( )

A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al

19(2013成都)在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是()

A.擦拭保持洁净与干燥 B.链条上油

C.轮圈镀铬 D.车架喷漆

20(2013江苏盐城)下列有关钢铁的叙述不正确的是()

A.生铁和钢都属于铁的合金

B.铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

C.在钢管表面镀锌可以防止锈蚀

D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石

二、填空题(共41分)

21(4分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

(1)根据图中金属的应用实例推断，金属具有的物理性质有_____________。

(2)日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

合金的主要性能主要成分及纯金属的性能

焊锡熔点 183℃锡熔点 232 ℃;铅熔点 327 ℃

硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软

不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢

由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有_________(填序号)。

①强度更低 ②硬度更大 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好

22(9分)某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：

(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a( )( )( )。C装置中NaOH的作用是__________________。

(2)实验开始时，应 (填先加热再通CO或先通CO再加热)，目的是。

(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为。

(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3? (请写一物质的化学式)。

23(9分)(2013陕西)随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。

(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性。

(2)车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。

(3)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为。

(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 (填一种即可)。

24(6分)通过化学学习，我们已经认识了很多物质和化学反应。请用化学用语解释下列问题。

(1)常温下，铝在空气中能生成一层致密的氧化铝薄膜，其反应的化学方程式

为______________________________________。

(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式_____________________。

(3)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_____________________________________________。

25(8分)(2011 泉州)为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：

(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是金属B是。

(2)操作a的名称是 ;在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是。

(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式：，该反应的基本类型是。

(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 (填标号)。

a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液

26(5分)钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化学课外小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了如下探究，设计了如右图所示的实验，据此回答下列有关问题：

(1)一周后观察到编号为_________的试管中的铁钉锈蚀严重。

(2)常温下，铁锈蚀是铁跟______和_______等物质相互作用的结果(用化学式表示)。

(3)如何防止家庭中常用的铁制品生锈?简单易行的方法是_________________________(列举一种方法)。

三、实验探究题(共10分)

27(10分)(2011淄博)金属材料被广泛应用于我们的生活，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。

【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱。

【所用试剂】稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片。

【实验过程】

步骤Ⅰ：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象;

步骤Ⅱ：将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中;

步骤Ⅲ：将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。

【实验记录】用表示能观察到实验现象，用表示观察不到实验现象(见上表)。

(1)通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是。

(2)运用控制变量法设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式，此反应属于。

【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 (用元素符号表示)。

【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是。

四、计算题(共9分)

28(9分)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40 g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219 g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8 g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：

(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

(2)现有这种赤铁矿石1 000 t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨?

检测题参考答案

1 B 解析：导电性、延展性、有金属光泽、导热性等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，这些属于金属的物理性质，熔点低和不易导电不属于所有金属的性质特点。

2 B 解析：铁同时与空气、水接触容易生锈，A正确;常温下，大多数金属为固态，汞为液态，故B不正确;在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，可与稀硫酸发生置换反应，C正确;合金的许多性能和组成它们的纯金属不同，如硬度大、熔点低等，D正确。

3 C 解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼;②错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属;③正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。

4 B 解析：某些铁合金 (如不锈钢等)不易被腐蚀，A错误;高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石中还原出来，B正确;铁可与硫酸铜溶液反应，C错误;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D错误。

5 A 解析：与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强。由甲、乙、丙三者与空气的反应可知甲与空气反应最剧烈，其活动性最强;由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象可知丙的活动性比乙强，综合可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。

6 A 解析：一氧化碳与氧化铁反应会生成铁，而铁能与稀盐酸反应生成氢气，故A正确;氧化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此实验过程中的现象是红色粉末逐渐变为黑色，故B错误;氧化铁的主要成分为Fe2O3，而不是FeO，该实验发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3

2Fe+3 CO2，故C错误;实验过程中产生的尾气含有未反应的一氧化碳，直接排放到空气中会污染空气，故D错误。

7 A 解析：在化学方程式中二氧化锰失掉了氧被还原，故发生还原反应的物质是二氧化锰。

8 A 解析：金属材料包括纯金属和合金，铜是纯金属，硬铝是铝的合金，故A正确;生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，故B错误;铁、铝呈银白色，而铜呈紫红色，故C错误;不锈钢是抗腐蚀性能好的铁的合金，并非永不生锈，故D错误。

9 D 解析：甲元素只以化合物形式存在，说明甲的金属活动性比较强，乙元素有单质形式存在，说明乙的金属活动性比较弱，即A可证明甲的金属活动性比乙强;甲能与盐酸反应而乙不能，说明在金属活动性顺序中，甲排在氢前面而乙排在氢后面，甲的金属活动性比乙强，即B可证明甲的金属活动性比乙强;甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明在金属活动性顺序中，甲排在乙前面，甲的金属活动性比乙强，即C可证明甲的金属活动性比乙强;金属活动性与元素化合价关系不密切，如在化合物中，铝元素为+3价，镁、锌元素为+2价，但铝的金属活动性比锌强，比镁弱，即不能根据不同元素的化合价高低比较其金属单质的活动性强弱，D不能证明甲的金属活动性比乙强。

10 D 解析：溶液的质量会随着镁条的溶解而增加，A图像不正确;因是和过量稀盐酸反应，镁条质量不会有剩余，B图像不正确;反应过程中稀盐酸减少，溶液酸性减弱，pH增大，C图像不正确;氢气的质量随着反应过程增加，镁条反应完全之后不再增加，D图像正确。

11 C 解析：由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误;每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，溶液的质量增加，硫酸本来就有质量，开始的质量不是零，故B错误;随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C正确;硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平线，故D错误。

12 A 解析：根据金属活动性顺序，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放入Cu(NO3)2溶液中有红色物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放入Mg(NO3)2溶液中无明显现象，说明X的活动性比镁弱。

13 C 解析：三种金属中只有Z在自然界中主要以单质形式存在，说明Z最不活泼;而把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y比X活泼，即三种金属的活动性由强到弱的顺序为YZ。

14 B 解析：A中应生成Fe3O4;C中铁与盐酸反应得到的是+2价铁的化合物;D中没有标注气体符号。

15 C 解析：置换反应是一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应，

A中反应物只有一种，是分解反应;B中两种物质生成了一种物质，是化合反应;C是置换反应;D是化合反应。

16 D 解析：A中自来水含有一些杂质，干扰实验结果;B中铁钉不生锈，不能得出结论;C中铁钉与水和空气接触，空气中含有氧气、氮气等多种气体;D中铁钉与氧气和水同时接触后生锈，是最合理的装置。

17 D 解析：可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进行利用，还能减少环境污染;绿箱子上的是回收标志，表示循环使用的含义;手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染。

18 A 解析：生成0.2 g氢气所需金属的质量可根据化学方程式依次求出：锌 6.5 g;铁 5.6 g;镁 2.4 g;铝 1.8 g;铜和金与稀硫酸不反应。因是6 g 合金与稀硫酸反应产生0.2 g氢气，则所需两种元素的质量必然是一种大于6 g ，一种小于 6 g ，由此可知A选项符合题意。

19 A 解析：及时擦拭保持铁制品表面的洁净与干燥，可以防止铁制品生锈，但这项措施不属于覆盖保护膜，A项符合题意;B中链条上油，C中轮圈镀铬，D中车架喷漆都属于在钢铁制品表面覆盖了一层保护膜。

20 B 解析：铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，而不是Fe2O3。

21 (1)导电性、延展性、导热性等 (2)②④ 解析：(1)金属能做电线、金属丝、炊具等主要是利用了金属的导电性、延展性、导热性等物理性质;(2)通过合金与组成其合金的纯金属的性能比较，合金具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等优点。

22(1) d b e 除去残余的二氧化碳 (2)先通CO再加热赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸 (3)固体由红棕色变成黑色 3CO+ Fe2O3

2Fe+3 CO2 (4)C(或H2)

23(1)导电 (2)氧气和水或空气和水或O2和H2O

(3)3CO+ Fe2O3 2Fe+3 CO2 (4)稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液等(其他合理答案均可)

解析：(1)铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性。(2)铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈。(3)一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为3CO+ Fe2O3 2Fe+3 CO2。(4)要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等。

24 (1)4Al+3O2 2Al2O3 (2)Fe+2HCl FeCl2+H2 (3)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4

解析：由于铝的化学性质比较活泼，因此在空气中易与氧气发生反应生成氧化铝：4Al+3O2 2Al2O3;铁与胃液中的盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl FeCl2+H2，氯化亚铁可以起到补血的作用;由于铁的金属活动性比铜强，因此铁能与硫酸铜发生置换反应，生成的铜覆盖在铁的表面：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。

25(1)铁铜 (2)过滤防止液滴飞溅 (3)Mg+H2SO4===MgSO4+H2 置换反应 (4)a 解析：铁能被磁铁吸引，故金属A为铁;另两种金属是镁和铜，铜不与稀硫酸反应，金属B为铜;固体和液体的分离用过滤操作;蒸发过程中玻璃棒的作用为搅拌散热，防止液滴飞溅;步骤②是镁与稀硫酸的反应，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应;镁还可以跟硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，同样达到实验目的。

26(1)C (2)H2O O2 (3)在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷解析:该题考查了铁生锈的条件、铁制品的防锈。铁生锈主要是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果，这两个条件缺一不可。防锈的原理是将铁制品与氧气或水隔绝，生产、生活中常采用在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷等方法防锈。

27【实验记录】⑴在空气中，镁和氧气反应得最剧烈 ⑵溶液的种类 Mg+H2SO4===

MgSO4+H2 置换反应【实验结论】Mg Cu 【反思交流】Mg和H2SO4反应速率太快，不易控制解析：【实验记录】(1)金属活动性强弱可以通过金属与氧气反应产生的实验现象来判断，反应越剧烈，金属活动性越强;(2)控制变量法要求除了要探究因素之外，其他实验条件相同，镁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，属于单质跟化合物反应生成另一种单质跟另一种化合物的反应，是置换反应。【实验结论】由步骤Ⅰ可知镁比铜和铁活动性强，由步骤Ⅱ可知，铁比铜活动性强，可得出三者的金属活动性强弱顺序。【反思交流】镁跟稀硫酸反应过快，不容易控制反应速率。

28(1)矿石样品40 g，与盐酸恰好完全反应后得滤渣8 g，这是杂质的质量。

则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为。

(2)通过分析(1)我们知道，这种赤铁矿中氧化铁的质量分数是80%，1 000 t赤铁矿石中氧化铁的质量：1 000 t 80%=800 t。

解：设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x。

Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2

160 112

800 t 96%x

96%x=(800 t112)/160

x583 t

答：理论上可炼出含铁96%的生铁583 t。

这篇九年级化学金属单元综合测试卷的内容，希望会对各位同学带来很大的帮助。

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