2016高考化学复习物质的分离与提纯专题训练（带答案）

物质的分离本质是是否与加入的试剂进行反应。下面是2016高考化学复习物质的分离与提纯专题训练，请考生及时检测。

1.提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需要的仪器为()

①试管 ②泥三角 ③蒸发皿 ④试管夹 ⑤坩埚

⑥玻璃棒 ⑦石棉网 ⑧坩埚钳

A.①④ B.②⑤⑧

C.③⑥ D.⑥⑦

【答案】B

2.下列分离方法不合理的是()

A.用分馏的方法，可从石油中得到汽油

B.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C.只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法

【答案】B

3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

【答案】C

【解析】①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的液体，采用分液的方法;②39%的乙醇溶液，乙醇与水是互相溶解，但沸点不同的两种液体，采用加生石灰后蒸馏的方法;③氯化钠和单质溴在水溶剂和其他有机溶剂中的溶解度不同，采用萃取的方法。

4. (2014海南卷) 下列除杂操作可行的是()

A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O

B.通过灼热的CuO除去H2中的CO

C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2

D.通过水除去CO中的CO2

【答案】A

【解析】浓硫酸可吸收水分且不与HCl反应，A项正确;H2和CO均可以与灼热的CuO反应， B项错误;N2和O2均可以与灼热的镁粉反应，C项错误;用水除去CO2的过程会引入新杂质水蒸气，D项错误。

5.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是()

A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3 杂质

B.用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

C.为除去乙醇中的少量乙酸，向混合物中加入适量的NaOH溶液后分液

D.除去乙烷中少量的乙烯，光照条件下通入Cl2，气液分离

【答案】A

【解析】Cu可以置换出AgNO3溶液中的Ag而生成 Cu(NO3)2，因此A正确;加过量氨水虽然能除去Al3+，但会引入NH，B错误;加入NaOH溶液后，乙酸与NaOH反应生成CH3COONa，结果得到乙醇和CH3COONa的混合溶液，无法用分液的方法分离，应该采用蒸馏的方法，所以C错误;乙烷中混有少量乙烯应用溴水(或溴的四氯化碳溶液)进行洗气，若在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷，D错误。

6.下列实验不能达到目的的是()

A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl

B.用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体

C.用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

D.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

【答案】D

【解析】CuCl2易水解不能直接加热蒸干，应在HCl气氛中加热防止水解。

7.(2015合肥一模)下列装置所示的实验，能达到实验目的的是()

A.分离碘酒中碘和酒精 B.实验室制NH3

C.除去Cl2 中的HCl D.排水法收集NO

【答案】D

【解析】碘与酒精形成的是溶液，不能用分液法，而用蒸馏法分离，A项错误;NH4Cl加热易分解，但又会在试管口处化合成氯化铵，不能用于制氨气，B项错误;NaOH溶液吸收HCl的同时也与Cl2发生反应，应选用饱和食盐水除去HCl，C项错误。

8.(2015南昌二模)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()

物质杂质试剂方法 A 甲烷乙烯酸性高锰酸钾洗气 B 氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤 C 苯溴足量NaI溶液分液 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏【答案】B

【解析】乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新的杂质，A项不合理;B项合理;溴和碘都易溶于苯，虽然除去了溴，但也引入新的杂质碘，C项不合理;除去乙酸乙酯中混有的乙酸，加饱和碳酸钠溶液分液即可，不需要蒸馏，D项不合理。

9.(2015山东十九校联考)下列有关实验原理或操作正确的是()

A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

【答案】B

【解析】NO不能用排空气法收集，A项错误;SO2与酸性KMnO4溶液生成易溶于水的SO，而CO2可用浓硫酸干燥，B项正确;洗涤沉淀的方法是向过滤器中加入适量水浸没沉淀，待水滤干，重复2～3次即可，C项错误;由于乙醇与水可以任意比混溶，所以乙醇不作为从水中萃取有机物的萃取剂，这里可以选用苯、CCl4等有机溶剂，D项错误。二、非选择题

10. 实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。

(2)加入溶液W的目的是______________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是__________。酸化溶液Z时，使用的试剂为__________。

开始沉淀的pH 沉淀完全时的pH Mg2+ 9.6 11.0 Ca2+ 12.2 c(OH-)=1.8 molL-1 【答案】(1)四氯化碳分液漏斗

(2)除去溶液中的SO 11.012.2 盐酸

【解析】(1)操作Ⅰ为萃取、分液，有机层在下层，则选择的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。

(2)加入溶液W是为了除去SO，根据表格提供的数据，当11.012.2时，Mg2+完全沉淀，而Ca2+没有开始沉淀。酸化溶液Z时，使用盐酸不会引入其他杂质。

11.(2015上饶二模)乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ.探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：

实验

序号银氨

溶液/mL 乙醛的

量/滴水浴

温度/℃ 反应混合液的pH 出现银镜时间/min 1 1 3 65 11 5 2 1 3 45 11 6.5 3 1 5 65 11 4 4 1 3 30 11 9 5 1 3 50 11 6 6 1 5 80 11 3 请回答下列问题：

(1)若只进行实验1和实验3，其探究目的是________________________________。

(2)推理当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40 ℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是____________。

(3)进一步实验还可探索________________________对出现银镜快慢的影响。

Ⅱ.探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：

Ag2S沉淀银粉。

(4)操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程式为______________________________。过滤需要用到的玻璃仪器有________(填编号)。

(5)要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是________(填名称)。

【答案】(1)比较乙醛用量不同时生成银镜的时间(速率或质量均可)

(2)6.5～9 min

(3)银氨溶液的用量不同或pH不同(合理答案均可)

(4)Ag2S+Fe+2HCl2Ag+FeCl2+H2S bef

(5)稀硝酸

12.钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti。工业流程如下：

(1)粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下表：

物质沸点/℃ 在水中在乙醚中 TiCl4 136 强烈水解易溶 SiCl4 58 强烈水解易溶 FeCl3 303(升华) 水解易溶从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是______(填字母)。

A.用水溶解后，重结晶

B.蒸馏

C.用乙醚萃取后，分液

(2)写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________。

(3)写出电解熔融NaCl的化学方程式__________________________;阴极产物是__________。

(4)粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗，其主要目的是

________________________________________________________________________。

(5)Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式。

________Ti+________HF________TiF+______()+______H2

【答案】(1)B

(2)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;TiO2+2CTi+2COTi+2Cl2TiCl4

(3)2NaCl(熔融)通电,2Na+Cl2 Na

(4)除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出(Cl-同离子效应)

(5)1Ti+6HF===1TiF+2(H+)+2H2

13.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：

(1)混合①中发生反应的化学方程式为________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是________________________________。

(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是______、______。操作Ⅲ一般适用于分离________(填字母)混合物。

a.固体和液体 b.固体和固体

c.互不相溶的液体 d.互溶的液体

(4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________________________________。

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为______________，若假设成立，可观察到的现象为________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为____________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。

【答案】(1)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4

(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应更完全

(3)过滤蒸馏 d

(4)除去粗品中未反应完的溴

(5)KSCN溶液溶液变成红色含有Br2 CCl4

【解析】(1)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，能发生反应SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4。

(2)降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解度，同时防止溴挥发。

(3)操作Ⅱ是分离固体和溶液，采用过滤;操作Ⅲ是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。

(4)Na2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为Br-，从而除去粗品中未反应完的溴。

(5)Fe3+、Br2的检验方法，Fe3+通常用KSCN溶液来检验，Br2可通过CCl4萃取观察颜色变化。

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