高二化学课后练习题：乙醇和苯酚的性质

【摘要】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高二化学课后练习题：乙醇和苯酚的性质，供大家参考!

本文题目：高二化学课后练习题：乙醇和苯酚的性质

1.(2011年漳州高二检测)下面说法正确的是()

A.含有羟基的化合物一定属于醇类

B.酚和醇都含有羟基，但其化学性质不完全相同

C.分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚

D.Na2SO3、Na2O2、CaO、苯酚久置于空气中，颜色均有变化

解析：选B。羟基与苯环(或芳环)上的碳原子直接相连接所得到的化合物叫酚，若羟基不是与苯环(或芳环)上的碳原子直接相连接，则此化合物应属于醇类，所以A、C两个选项都是错误的;酚和醇虽然都含有羟基，但与羟基直接相连的烃基不同，由于官能团之间的相互影响，因而酚和醇的化学性质不完全相同，故B选项是正确的;苯酚久置于空气中，因被氧气氧化，颜色变为粉红色，Na2SO3、CaO久置于空气中，最终依次变为Na2SO4、CaCO3，但颜色仍然为白色，与原来颜色一样，Na2O2最终变为Na2CO3，颜色由淡黄色变为白色，所以D选项也是错误的。

2.(2010年高考上海卷)下列实验操作或实验事故处理正确的是()

A.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

B.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的热水清洗

D.实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热

解析：选A。B项，先将浓硫酸与硝酸混合;C项，手指沾上苯酚后，应先用乙醇洗涤，再用水冲洗;D项，实验室制乙酸丁酯时，应直接加热。

3.欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏，②过滤，③静置分液，④加入足量的金属钠，⑤通入过量的CO2气体，⑥加入足量的NaOH溶液，⑦加入足量的FeCl3溶液，⑧加入浓硫酸与NaBr晶体共热。下列步骤中最合理的是()

A.④⑤③ B.⑥①⑤③

C.⑥①⑤② D.⑧②⑤③

解析：选B。解答本题之前首先要明确，从水溶液中分离出的苯酚并不是固体，而是乳浊液，静置一段时间后液体分层。所以应采用分液的方法分离，而不是过滤。苯酚和乙醇的沸点相差较小，因此，不能直接蒸馏，要先将苯酚转化为沸点较高的盐类物质苯酚钠，然后控制蒸馏温度将乙醇蒸出。剩下的是苯酚钠的水溶液，通入足量的CO2，生成在水中溶解度较小的苯酚，再利用分液的方法便可得纯净的苯酚。

4.下列叙述正确的是()

A.酚醛树脂是通过苯酚与甲醛经加聚反应制得的

B.将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50 ℃形成悬浊液

C.苯酚的酸性很弱，不能使酚酞指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应放出CO2

D.向苯酚的水溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变紫色

解析：选D。A中应是缩聚反应，故A错;B中苯酚从溶液中析出时形成油状乳浊液，而不是悬浊液，故B错;C中苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，它不能和碳酸氢钠反应放出CO2，故C错。

5.为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。

请回答以下问题：

(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。

(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。

A.防止无水酒精挥发

B.保证实验装置不漏气

C.使无水酒精容易滴下

(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知无水酒精的密度为0.789 gcm-3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是____________________________________________________。

(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。

A.本实验在室温下进行

B.无水酒精中混有微量甲醇

C.无水酒精与钠的反应不够完全

解析：该实验利用的反应原理是ROH可与Na反应产生H2，以此计算乙醇分子中可被Na取代出的氢原子数从而确定乙醇的结构。据(4)可知，能产生390 mL H2，因此只能选B作为测量H2体积的装置，C排空气法不可取，D试管无刻度，E中滴定管无此容量，整个装置连接为A―B。A部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应。

根据2ROH―H2知，乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为：

39010-3 L22.4 Lmol-122.0 mL0.789 gcm-346 gmol-1=1.011

测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，即室温下进行或无水酒精中混有微量甲醇。

答案：(1)B (2)C

(3)增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应

(4)1

(5)AB

1.(2011年龙岩高二检测)下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是()

A.在足量O2中完全燃烧生成CO2和H2O

B.跟活泼金属Na等发生反应

C.当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成CH3CHO和H2O

D.在浓硫酸存在条件下加热到170 ℃生成CH2CH2

解析：选A。从乙醇的分子结构

可以看出：乙醇与钠发生反应时，d处价键断裂，因此，该性质是由羟基所决定的;C项反应从c、d处断裂，该性质是由羟基所决定的;D项反应为消去反应，从a、b处同时断裂，该性质也是由羟基所决定的;故答案为A。

2.关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是()

A.反应物是乙醇和过量的3 mol/L硫酸的混合液

B.温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140 ℃

C.反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片

D.反应完毕后先熄灭酒精灯火焰再从水中取出导管

解析：选C。实验室制取乙烯应该使用浓硫酸，故A不正确;反应温度不能控制在140 ℃，应控制在170 ℃，故B不正确;C中加入少许碎瓷片是为了防止加热时液体暴沸;D中实验结束时，应先把导管移出水面外后再熄灭酒精灯，故D不正确。

3.漆酚是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂中。漆酚不具有的化学性质有()

A.可以燃烧，当氧气充足时，产物为CO2和H2O

B.与FeCl3溶液发生显色反应

C.能与NaOH溶液反应，也能与Na2CO3溶液反应产生气泡

D.它能与浓溴水发生取代反应和加成反应，且1 mol漆酚最多消耗5 mol Br2

解析：选C。C项中漆酚与NaOH溶液反应而溶解，由于酚羟基的酸性弱于H2CO3，但强于HCO-3，所以漆酚会与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，而不是CO2，故C项错。D项，苯环上OH的邻位和对位碳原子上的H均会与Br2发生取代反应，侧链C15H27中含两个碳碳双键或一个碳碳叁键，可与Br2发生加成反应。取代时最多消耗3 mol Br2，加成时最多消耗2 mol Br2，则最多共消耗5 mol Br2，D项正确。

4.只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液。该试剂是()

A.溴水 B.盐酸

C.石蕊试液 D.氯化铁溶液

解析：选D。本题可采用逐一排除法，如果使用氯化铁溶液，氯化铁溶液与AgNO3溶液混合生成白色沉淀，氯化铁溶液与乙醇溶液混合无明显现象，氯化铁溶液与苯酚溶液混合，溶液变为紫色，氯化铁溶液与烧碱溶液混合生成红褐色沉淀，氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合，溶液变为血红色，可见，氯化铁溶液分别与各待测液反应，产生互不相同的实验现象，可以把题中的几种试剂鉴别出来。溴水能鉴别出AgNO3溶液、苯酚溶液、烧碱溶液，而无法鉴别出硫氰化钾溶液和乙醇溶液。盐酸只能鉴别出AgNO3溶液。石蕊试液只能鉴别出烧碱溶液。

5.(2011年绍兴高二检测)下列溶液中分别通入过量的CO2气体，仍然保持澄清的溶液是(双选)()

A.四羟基合铝酸钠溶液 B.饱和氯化钙溶液

C.漂白粉溶液 D.苯酚钠溶液

解析：选BC。本题主要考查元素化合物的性质。A项中，酸性H2CO3Al(OH)3，且Al(OH)3不溶于H2CO3，故有：Al(OH)-4+CO2(过量)===Al(OH)3+HCO-3，显然A不符合题意;B项中，酸性HClH2CO3，饱和CaCl2溶液中通入CO2无现象;C项中Ca(ClO)2+2CO2(过量)+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO;D项中，酸性H2CO3C6H5OHHCO-3，故有CO2+H2O+ +NaHCO3。由于常温下在水中的溶解度很小，CO2通入苯酚钠溶液后一般会出现浑浊现象，故D项也不符合题意。

6.(2011年沧州高二检测)用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，交通警察利用含有经硫酸酸化处理过的CrO3的纸片可以测出汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O;此反应的氧化剂是()

A.H2SO4 B.CrO3

C.Cr2(SO4)3 D.C2H5OH

解析：选B。CrO3中的Cr元素的化合价由+6价降为Cr2(SO4)3中的+3价，故CrO3是氧化剂。

7.某有机物的分子结构如下：

，关于它的性质叙述中不正确的是()

A.酸性条件下可发生水解反应，且产物只有一种

B.1 mol该有机物最多可跟8 mol NaOH反应

C.1 mol该有机物最多可跟2 mol Br2反应

D.该有机物可跟NaHCO3溶液反应

解析：选C。在酸性条件下水解后的产物均为，故A正确;1 mol酯水解(碱性下)需1 mol NaOH，酚羟基需6 mol NaOH，羧基还需1 mol NaOH，故B正确;羧酸的酸性比碳酸强，该有机物能与NaHCO3溶液反应，故D正确。

8.下列有关除杂所用试剂的叙述中，正确的是()

A.除去乙烯中的乙炔，用酸性高锰酸钾溶液

B.除去苯中的少量苯酚，用溴水

C.除去苯中的溴，用苯酚

D.除去苯中的少量甲苯，先用酸性高锰酸钾溶液，后用NaOH溶液处理

解析：选D。除杂遵循的基本原则是：所选试剂不能与主成分反应，既要除去物质中所含杂质，又不能引入新的杂质。A项中乙烯和乙炔均能被酸性KMnO4溶液氧化，故A项不正确;B项中与Br2反应生成的三溴苯酚又溶于苯中，且苯也能溶解Br2，故B项不正确;同理，C项也不正确;D项，甲苯被酸性KMnO4溶液氧化成，用NaOH溶液处理后与苯分层，分液即得苯。

9.(2010年高考上海卷)正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是()

解析：选D。A项正确，稀释浓H2SO4时应注意是将浓H2SO4往水中倾倒;B项澄清溶液变浑浊，发生反应：CO2+H2O+ +NaHCO3，说明了酸性：H2CO3C项，HCl极易溶于水可引起倒吸;D项为洗气装置，气体应从长管进。

10.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是()

A.氯化铁溶液、溴水

B.碳酸钠溶液、溴水

C.酸性高锰酸钾溶液、溴水

D.酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液

解析：选C。本题考查学生对有机物的鉴别能力。己烯属于烯烃，能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，但是不能使溴水褪色，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。故首先用溴水来鉴别己烯、苯酚，再用酸性高锰酸钾溶液来鉴别甲苯与乙酸乙酯。

11.如图所示，某同学做乙醇氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰a、b两点现象明显不同。请你写出a、b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因。

实验现象解释化学方程式

解析：本题考查乙醇发生氧化反应的条件及在不同条件下的不同产物。解决这类题目，关键是弄清乙醇燃烧反应和催化氧化反应。①燃烧：CH3CH2OH+3O2――点燃2CO2+3H2O。②催化氧化：2CH3CH2OH+O2――Cu或Ag△2CH3CHO+2H2O。a点乙醇充分燃烧，生成二氧化碳和水，并放热，使铜丝被氧气氧化。b点由于氧气不足，有乙醇蒸气未完全燃烧，使前面生成的氧化铜还原成铜，CH3CH2OH+CuO――△CH3CHO+H2O+Cu。

答案：a.铜丝变黑外焰处乙醇充分燃烧，铜丝被氧化 2Cu+O2=====△2CuO

b.铜丝又变回红色焰芯处乙醇未充分燃烧，使氧化铜被还原 CH3CH2OH+CuO――△CH3CHO+H2O+Cu

12.如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

请回答：

(1)实验步骤：①____________________________________________________________;

②在各装置中注入相应的试剂(如图所示);

③________________________________________________________________________;

实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。

(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

装置甲的作用是_____________________________________________________________。

若无此装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：浓H2SO4具有强氧化性，在催化乙醇脱水的过程中，一部分浓H2SO4与乙醇发生了氧化还原反应，生成碳和二氧化硫等。

答案：(1)组装仪器，检验装置的气密性加热，使温度迅速升到170 ℃

(2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体不能，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色

13.(2011年扬州高二检测)(1)A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出H2。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B苯环的一溴代物有两种结构。

①写出A和B的结构简式：

A：____________________，B：____________________。

②写出B与NaOH溶液起反应的化学反应方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用如图所示装置设计一个简单的一次完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液(H2CO3)、苯酚的酸性强弱顺序是：CH3COOHH2CO3C6H5OH。

①利用以上仪器可组装实验装置，则仪器的连接顺序是________接________、________接________、________接________(填接口字母代号)。

②请将连接仪器、检查气密性、添加药品之后的有关实验操作、现象及化学方程式填写在下表中：

实验操作实验现象化学方程式

解析：(1)据分子式C7H8O知A和B均为不饱和化合物。由于A、B均与Na反应放出H2，且分子结构中只有一个氧原子，故A、B中均有OH，为醇和酚类。A不溶于NaOH，说明A为醇，又不能使溴水褪色，故A为。B溶于NaOH，且与溴水反应生成白色沉淀，故B为酚，结合其分子式，故B为甲基苯酚，它有三种结构：，其中苯环上一溴代物有两种结构的只有。

(2)解题的关键是明确酸性强弱比较的理论依据较强酸+较弱酸盐较弱酸+较强酸盐，并将教材实验的方法进行迁移应用，以解决本实验中问题。可利用CH3COOH与碳酸盐(如CaCO3、Na2CO3等)反应制取CO2，利用生成的CO2与水溶液反应来验证H2CO3的酸性强于苯酚。

答案：(1)①

②

(2)①A D E B C F

②

实验操作实验现象化学方程式

将分液漏斗中的CH3COOH滴入锥形瓶中锥形瓶中有气泡冒出，澄清的苯酚钠溶液变浑浊 2CH3COOH+Na2CO3―2CH3COONa+CO2+H2O

CO2+H2O+C6H5ONa―C6H5OH+NaHCO3

【总结】2013年查字典化学网为小编在此为您收集了此文章高二化学课后练习题：乙醇和苯酚的性质，今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在查字典化学网学习愉快!

【高二化学课后练习题：乙醇和苯酚的性质】相关文章：

★ 初三化学基础知识总结：物质的溶解性

★ 初中化学知识要点总结二氧化碳的性质