高一化学下学期第一章期中复习要点元素周期表

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学下学期第一章期中复习要点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

1、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

2、周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数

3、碱金属元素及单质的性质

相似性：除Cs外，均为银白色;都比较柔软;密度小、熔点低;是电和热的良导体。

递变性：随着核电核数的增加，原子半径越来越大，元素的金属性逐渐增强。碱金属单质还原性增强，氧化性减弱。

4、卤族元素及单质的性质

相似性：最外层电子数均为7

递变性：

(物理性质)随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。

各卤族元素的单质，随着元素原子核电荷数的增加，颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔点和沸点逐渐升高

注：单质溴是唯一在常温下呈液体的非金属单质。单质碘易升华，在常温下稍一加热就由固态直接转化为蒸气

(化学性质)由上而下，卤族单质与H2化合由易到难，生成的气态氢化物由稳定到不稳定;卤素单质间可发生置换反应

结论：从FI，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

氧化性：F2Br2I2

还原性：F-

5、核素

质子数决定元素种类。

质子数相同时，中子数决定同位素。

质子数、中子数共同决定核素种类及原子的质量数。

主族元素，最外层电子数决定元素的化学性质。

最后，希望小编整理的高一化学下学期第一章期中复习要点对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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