世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了高二化学第二学期期中章节复习要点，希望你喜欢。

1. 化学能与热能

(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( B )

A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3

C.Q1+Q2

(4)常见的放热反应：

A. 所有燃烧反应; B. 中和反应; C. 大多数化合反应; D. 活泼金属跟水或酸反应;

E. 物质的缓慢氧化

(5)常见的吸热反应：

A. 大多数分解反应

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

(6)中和热：(重点)

A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O(液态)时所释放的热量。

2. 化学能与电能

(1)原电池(重点)

A. 概念：

B. 工作原理：

a. 负极：失电子(化合价升高)，发生氧化反应

b. 正极：得电子(化合价降低)，发生还原反应

C. 原电池的构成条件 ：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b. 电极均插入同一电解质溶液

c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路

D. 原电池正、负极的判断：

a. 负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价升高

b. 正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价降低

E. 金属活泼性的判断：

a. 金属活动性顺序表

b. 原电池的负极(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼 ;

c. 原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属

F. 原电池的电极反应：(难点)

a. 负极反应：X-ne=Xn-

b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

(2)原电池的设计：(难点)

根据电池反应设计原电池：(三部分+导线)

A. 负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)

B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)

(3)金属的电化学腐蚀

A. 不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

B. 金属腐蚀的防护：

a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)

c. 电化学保护法：

牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

(4)发展中的化学电源

A. 干电池(锌锰电池)

a. 负极：Zn -2e - = Zn 2+

b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+

B. 充电电池

a. 铅蓄电池：

b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

c. 化学反应速率之比 = 化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率;

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)

(2)影响化学反应速率的因素(重点)

A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因)

B. 外因：

a. 浓度越大，反应速率越快

b. 升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率

c. 催化剂一般加快反应速率

d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

e. 固体表面积越大，反应速率越快

f. 光、反应物的状态、溶剂等

(3)化学反应的限度

A. 可逆反应的概念和特点

B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

a. 化学反应限度的概念：

一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡状态，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

b. 化学平衡的曲线：

c. 可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

正反应速率=逆反应速率

消耗A的速率=生成A的速率

d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：

(1)正反应速率与逆反应速率相等; (2)反应物与生成物浓度不再改变;

(3)混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化;

(4)条件变，反应所能达到的限度发生变化。

化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

高二化学第二学期期中章节复习要点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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