1.化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。
*等处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
*定当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
*动指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。
*变任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡)。
2.化学平衡的移动勒沙特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。具体见表。
外界条件对化学平衡的影响
改变影响平衡的一个条件 | 化学平衡移动方向 | 化学平衡移动结果 |
增大反应物浓度 | 向正反应方向移动 | 反应物浓度减小，但比原来大 |
减小反应物浓度 | 向逆反应方向移动 | 反应物浓度增大，但比原来小 |
增大生成物浓度 | 向逆反应方向移动 | 生成物浓度减小，但比原来大 |
减小生成物浓度 | 向正反应方向移动 | 生成物浓度增大，但比原来小 |
增大体系压强 | 向气体体积减小的反应方向移动 | 体系压强减小，但比原来大 |
减小体系压强 | 向气体体积增大的反应方向移动 | 体系压强增大，但比原来小 |
升高温度 | 向吸热反应方向移动 | 体系温度降低，但比原来高 |
降低温度 | 向放热反应方向移动 | 体系温度升高，但比原来低 |
*浓度对化学平衡的影响
在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动;增大生成物的浓度，或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。
*压强对化学平衡的影响
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
应特别注意，在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如
H2(气)+I2(气)=2HI(气)
1体积 1体积 2体积
在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。还应注意，改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎不影响。因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。
*温度对于化学平衡的影响
在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
*催化剂对化学平衡的影响
使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。
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