2014化学期中试题高二下册

一、选择题(本题包括8小题。每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

A. N4与N2性质相同 B. N4是N2的同分异构体

C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D. N4是N2的同素异形体

2. 下列物质中，既能与氨气反应，又能与二氧化碳反应的是

A. 水 B. 氧气 C. 溴化氢 D. 氢氧化钠

3. 下列说法正确的是

A. 在Na3PO4溶液中，其c (Na+)是c (PO43-)的3倍

B. pH为2的盐酸中，其c (H+)是pH为1的盐酸的2倍

C. 在0.1 mol/LBa(OH)2溶液和0.2 mol/L氨水中，其c (OH-)相等

D. 在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c (H)和c (OH)的乘积相等

4. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么

A. CH3COOH与NaOH的质量相等 B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等

C. CH3COOH过量 D. 两种反应物溶液的物质的量浓度相等

5. 分别除去下列各物质中的杂质，所用试剂错误的是

A. 除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可用盐酸

B. 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可用NaClO的溶液

C. 除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2+，可用Fe粉

D. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可用NaOH溶液

6. 将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

A. 3 mol/L的HCl溶液 B. 4 mol/L的HNO3溶液

C. 8 mol/L的NaOH溶液 D. 18 mol/L的H2SO4溶液

7. 下列说法正确的是

A. 含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体

B. 烷烃、烯烃中碳、氢两种元素的质量比均为定值

C. 甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢

D. 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该有机物中必定含有碳、氢两种元素

8. 10℃时，某化学反应AC的反应速率V(A) = 0.1 molL-1s-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，若要使V(A) = 0.8 molL-1s-1，则反应温度应控制在

A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃

二、选择题(本题包括10小题，第9～16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

9. 在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4

10. 下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是

A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

B.常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3- + H2O CO32-+ H3O+

C.氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH- = H2O

D.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

11.关于小苏打水溶液的表述正确的是

A.存在的电离只有：HCO3- H+ + CO32-，H2O H+ + OH-

B.HCO3-的电离程度小于HCO3-的水解程度

C.c (Na+) + c (H+)= c (HCO3-)+ c (CO32-)+ c (OH-)

D.c (Na+) = c (HCO3-)+ c (CO32-)+ c (H2CO3)

12.2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的 乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 = 2CO2 +3H2O。电池示意图如下图。

下列说法不正确的是

A. a极为电池的负极

B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C. 电池正极的电极反应为：4H+ +O2 +4e- = 2H2O

D. 若有1 mol乙醇被氧化，则转移的电子为6 mol

13.下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、SCN-

B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C.在c (H+) =10-13 mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D.pH=13的溶液中：Cu2+ 、K+、NO-3、Cl-

14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 1 L 1 molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

B. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA

C. 1 mol CnH2n+2含有(3n+1)NA个共价键

D. 其他条件不变时，将1 mol NO2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于NA个

15.某金属元素M的常见化合价有+4和+6，其与氮、氧元素组成的化合物MO2(NO3)2受热可发生的分解反应为：

MO2(NO3)2-- MXOY + NO2+ O2

在600 K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管。则生成的M的氧化物的化学式是

A.MO3 B.MO2 C.MO22MO3 D.2MO2MO3

16.下列各图象中，横坐标为向某溶液中加(通)入某反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则下列叙述中错误的是

A B C D

A. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水，其图像是B

B. 向饱和石灰水中通入过量的CO2气体，其图像是A

C. 向MgCl2、AlCl3的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，其图像是D

D. 向含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2气体，或向其中逐滴加入稀盐酸，其图像都是C

17.T C时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C和固体D，每1 mol A与足量B完全反应时生成1 mol D，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图②所示。则下列结论正确的是

A.该反应的化学方程式是 A+3B2C+D

B.TC时，保持容器体积不变，若向上述平衡体系中加入0.2 mol C，则重新达平衡时B的浓度小于0.3 mol/L

C.其它条件不变，升高温度时，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小

D.相同时间内，消耗0.3 mol/L A时，生成了0.1 mol/L B，则反应达到平衡

18. 将60 mL甲烷和乙烷的混合气体与210 mL氧气混合，点火燃烧，将反应后的混合物通过浓硫酸充分吸收后，得剩余气体130 mL(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述中正确的是

A.所得130 mL剩余气体中是CO、CO2的混合物

B.所得130 mL剩余气体的平均相对分子质量是30

C.60 mL混合气体含甲烷为20 mL

D.根据题给条件无法求出60 mL混合气体中甲烷或乙烷的体积

第二卷 (非选择题 共76分)

注意事项：

l.用钢笔或圆珠笔(除题目有特殊规定外)直接答在试卷上。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。得分评卷人 三、(本题包括3小题，共26分)

19.(4分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_____________(填序号)。

①为了测定一包白色粉末的质量，用托盘天平称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并移动游码使之平衡即可

②实验室制氨气时，选用无水CaCl2做干燥剂

③仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液

④进行镁跟二氧化碳反应的实验时，将点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶(瓶底部要放一些细沙)里即可

⑤为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

⑥用水或硝酸银溶液都可以将溴蒸气和二氧化氮气体区别开来

20.(10分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为0.1152mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。试回答下列问题：

(1)托盘天平称量3.2 g固体试剂，再用蒸馏水在烧杯中充分溶解并冷却至室温后，用玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中，恰好至刻度线，振荡、摇匀即配成待测液备用。请指出以上操作中出现的错误有(多写倒扣分)。

(2)将标准盐酸装在50.00 mL (填酸式或碱式)滴定管中，调节液面位置使其在 处，并记下刻度。

(3)取25.00 mL待测液并加入指示剂待测定。该项实验操作需要的主要仪器有。

(4) 下列实验操作中，会引起测定结果偏低的(填字母) 。

A.转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯

B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

(5) 某同学所得实验数据如下表所示，据此，请写出上述固体试剂中NaOH的质量分数的计算式(不要化简) 。

实验编号

盐酸的浓度/ molL-1

滴定完成时，盐

酸滴入的体积/mL

待测NaOH溶液

的体积/mL10.115226.7225.0020.115228.0225.0030.115226.7025.00

21.(12分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步还原氧化铜和制取FeCl36H2O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

(1)实验时，按气体从左到右的流向,装置的连接顺序是(填大字母编号)：C接______________________接B。

(2)装置A的作用是 。C中碎瓷片的作用是 。E的作用是 。

(3)B中的现象是_____________________________________ __。

(4)为了安全，在B管中的反应发生前，在气体的最后出口处必须

;B管中的反应开始后，在气体的最后出口处应。(5)待反应完成、D管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。取滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：

从滤液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：

_____________________________________________________________________。得分评卷人 四、(本题包括3小题，共29分)

22.(13分)完成下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)，是离子反应的只写出离子方程式。

⑴实验室用新制的消石灰和氯化铵反应制取氨气

______________________________________________________________。

⑵碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合反应

______________________________________________________________。

⑶新制的氢氧化亚铁悬浊液露置在空气中

______________________________________________________________。

⑷实验室制取乙烯。

⑸丙烯在一定条件下生成聚丙烯

______________________________________________________________。

(6)配平下列氧化还原反应方程式：

FeSO4 + HIO3 + = Fe2(SO4)3 + I2 + H2O

23.(6分)(1)已知浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH，其溶液的pH由小到大的顺序是______________ (填写序号)。

(2)25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：

若a+b=12，则Va: Vb= 。

若Va

24. (10分)已知下图中(部分反应物或生成物没有列出)，A、C既是工业上用途很广的两种重要化工原料，又是重要的化工产品;B是中学化学中常见的金属;M是一种重要化石燃料的主要成分;K是一种较好的耐火材料。M、H是正四面体结构的非极性分子，G、I均是气体，L是固体。

请按要求回答：

(1)写出B的化学式 ，N的电子式 ，L分子中含有的化学键的类型 。

(2)反应①进行的条件是 。

(3)反应②的离子方程式为 。得分评卷人 五、(本题包括2小题，共21分)

25.(9分)Cu跟2.00 L 1.00 mol/L 的硝酸反应，如果溶液中NO3-的物质的量浓度下降0.200 mol/L。试计算：

⑴溶液中H+的物质的量浓度下降多少?

⑵反应产生的气体在标准状况下的体积是多少?若将此气体收集在烧瓶中后，再将烧瓶倒立于水中并向瓶中通入氧气，当液体充满烧瓶时，通入氧气的体积是多少(标准状况)?

26.(12分)现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入80 mL 浓度为4 mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x。

(1)根据反应的化学方程式计算，当x=0.5 时，溶液中产生的沉淀及其物质的量是。(2)当沉淀中只有Fe(OH)3时，x的取值范围是 ，请在下图中画出沉淀总量(mol)随x(01.0)变化的曲线。

(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为 n mol ( n为合理取值)，其他条件不变，当沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3时，x的取值范围是(用含有n、x的式子表示)。

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