一、 选择题(每小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分)

1、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是

A B C D

正极 Zn Cu Zn Fe

负极 Cu Zn Ag Zn

电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2

2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.产生气泡的速度甲比乙慢

3. 下列叙述不正确的是( )

A. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B. 钢铁在干燥空气里不易腐蚀

C. 用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀 D. 原电池电路中电子由负极流入正极

4. 因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是()

A.电解氯化铜溶液时的阴极 B.铜铁原电池的负极(硫酸溶液为电解质)

C.电解食盐水时的阴极 D.铁片上镀锌的阴极

5.对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是()

①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出0.5 mol H2 ④铜片上析出1 mol H2

A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④

6.下列描述中，不符合生产实际的是()

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

7.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：

2Fe+2H2O+O2===2Fe2++4OH-。以下说法正确的是()

A.负极发生的反应为：Fe-2e-===Fe2+

B.正极发生反应为：2H2O+O2+2e-===4OH-

C.原电池是将电能转变为化学能的装置

D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

8.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极;Z、W相连时，电流方向是WX、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是()

A.XW B.ZY C.XZ D.YZX

9.关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是()

A.装置名称：①是原电池，②是电解池 B.硫酸浓度变化：①增大，②减小

C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-===2H2O+O2②中正极：Zn-2e-===Zn2+

D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动

10.某校研究性学习小组欲完成反应2HCl+2Ag===2AgCl+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是()

11.用阳极X和阴极Y电解质Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是()

X(阳极) Y(阴极) Z(电解质溶液) W(加入物质)

A C Fe NaCl H2O

B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液

C C C H2SO4 H2O

D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体

12.下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法正确的是()

A.X是负极，Y是正极 B.Pt是阴极，Cu是阳极

C.CuSO4溶液的pH逐渐减小 D.CuSO4溶液的pH不变

13. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是( )

A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH- == Zn(OH)2

C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

14. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 ==2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )

A.PbO2是电池的负极 B.负极的电极反应式为：Pb + SO42- 2e == PbSO4

C.PbO2得电子，被氧化 D.电池放电时，溶液酸性增强

15.如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是

A.甲装置中锌为负极、发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应

B.甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性

C.乙装置中铁极的电极反应式为：2Na-2e-===2Na+

D.乙装置中B是氯气出口，A是钠出口

二、笔答题16、(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的化学方程式__________________________________________

②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填氧化反应或还原反应)。

③若乙池转移0.02 mol e-后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH=________。w

17、 (1)今有2H2+O2=====KOH2H2O反应，构成燃料电池，电极反应式分别为:

负极________________________ 、正极____________________________。

(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式分别为

负极______________________________、正极____________________________。

(3)如把H2改为甲烷(CH4)，KOH作导电物质，则电极反应式为

负极__________________ 、

正极____________________ 。

18.如图装置闭合电键时，电流表A的指针将发生偏转。试回答下列问题。

(1)A池是________ Zn的电极名称是________

B池是________ Pt的电极名称是________

(填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等)

(2)写出下列有关反应：

Cu极上电极反应：_____________________________________

C极上电极反应：______________________________________

(3)B池中的总反应的化学方程式为__________________________________________________________________

高二下册化学试卷

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