摘要：大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的2013高二下册化学月考试题，希望对大家有帮助。

相对原子质量：H～1 O～16 C～12 N～14 P～31 Na～23 N～14 Si～28

第Ⅰ卷(选择题 共50分)

一、选择题(每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意)

1、下列叙述正确的是 ()

A.分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键

B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

D.金属晶体的熔点和沸点都很高

2、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )

①Al原子和N原子的未成对电子数;②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数;③Al的金属性和Mg的金属性;④F元素和O元素的电负性;⑤N和O元素的第一电离能;⑥H 原子和H+离子的半径

A.①④⑤ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.③⑤⑥

3、下列事实与氢键有关的是 ( )

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

4、某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是( )

I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7

14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8

A. ⅢA B.ⅣA C.ⅥA D.ⅤA

5、下列说法中正确的是 ( )

①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有金属晶体中都含有金属键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体

A.③⑥⑦ B.⑥ C.③④⑤ D.①②⑥⑦

6、有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为 ( )

A B C D

7、现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )

A.该物质的分子式为SN

B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C.该物质具有很高的熔、沸点

D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

8、前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种( )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

9、下列叙述正确的是 ( )

A. 已知Si—Si的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

B. 在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

10、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 ( )

A.[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)3Cl3] C.[Co(NH3)6]Cl3 D.[Co(NH3)5Cl]Cl2

二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每题2分，共40分)

11、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )

A.124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B.18 g NH4+中含有N—H键键长和键能均相同，且个数为4NA

C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

12、X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是( )

A.离子半径的大小顺序：ZY

B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

C.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

D.Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应

13、据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述正确的是 ( )

A.该物质有很高的熔点、很大的硬度 B.该物质形成的晶体属分子晶体

C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D.C60易溶于水

14、通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是 ( )

①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体熔点不一定比金属晶体高

④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

A.只有①②⑥ B.只有③④ C.只有③⑥ D.只有⑤⑥

15、分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是 ( )

A.该晶体属于原子晶体

B.该晶体的化学式为M [Fe2(CN)6] 或M [FeFe(CN)6]

C.M的离子位于上述立方体的体内，呈+1价

D.该晶体属于离子化合物，M呈+2价

16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。Y原子核外无未成对电子，则下列说法不正确的是 ( )

A.X熔点比Y低

B.Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物，且两种化合物中Z原子的杂化类型相同。

C.Y能与干冰反应，且只生成白色的固体

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

17、下列说法中正确的是 ( )

A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B.用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2

C.核外电子的运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道

D.电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

18、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 ( )

A.熔点：CO2SiO2 B.水溶性：HClSO2

C.沸点：乙烷戊烷丁烷 D.酸性：HClO4H2SO4H3PO4

19、晶体AB型共价化合物，若原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体。已知金刚石不导电而导热，锆石(ZrO2)不导电也不导热，却硬似钻石，近期用制耐热器的碳化硅也制成假钻石，则识别它们的可靠方法是 ( )

A.能在玻璃上刻画出痕迹的为金刚石 B.很硬不导电而导热的是金刚石

C.既可导电又可导热的是碳化硅 D.不导电的为锆石

20、氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是( )

A、一个D2O分子所含中子数为8 B.NH3的结构式为

C.HCl的电子式为 D.沸点： HF H2O NH3

21、在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似。下列有关推断不正确的是 ( )

A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

B.原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C.原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应

D.每摩原子晶体干冰中含4mol C—O键

22、外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )

A.四周期ⅦB族 B.五周期ⅢB族 C.六周期ⅦB族 D.六周期ⅢB族

23、已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃ AlF3：1291℃ AlCl3：190℃ BCl3：107℃

刚玉Al2O3：2045℃ CO2：-56.6℃ SiO2：1723℃ 据此判断下列说法错误的是 ( )

A.氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体

B.已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体

C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体

24、某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数 ( )

A.只能是11 B.可能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或15

25、已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是 ( )

A、依据其结构判断该含氧酸为强酸 B、O原子与H、Cl都形成σ键

C、该分子为极性分子 D、该分子的电子式是H︰O︰Cl

26、X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是 ( )

A.原子序数和原子半径大小顺序均为：X

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