2014年高中高二化学下学期期末考试卷

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选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共54分)

1.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()

A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1

C.v(C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=1 molL-1s-1

2.已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3 kJmol-1

(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) H2=-393.5 kJmol-1

(3)H2(g)+12O2(g)===H2O(l) H3=-285.8 kJmol-1，

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变H为()

A.488.3 kJmol-1 B.-244.15 kJmol-1

C.244.15 kJmol-1 D.-488.3 kJmol-1

3.下面有关电化学的图示，完全正确的是()

4.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确的是 ( )

A.A是强酸，B是弱酸 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)

D.稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)=C(B)

5.参照反应Br+H2―HBr+H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是()

A.正反应吸热

B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

6.将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ;△H0,并达到平衡,HI的体积

分数(HI)随时间变化如图 (II)所示。若改变反应条件，

(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是 ( )

A.恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B.恒温条件下，缩小反应容器体积

C.恒容条件下升高温度

D.恒温条件下，扩大反应容器体积

7某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是( )

A.电解初期，石墨电极上有H2产生

B.整个电解过程中，H+的浓度不断增大

C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D.电解初期，总反应方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2

8.、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )

A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B.Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl C.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D.NaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4、

9.一定温度下容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强

③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度

A.①和④ B.②和③ C.②③④ D.只有④

10.在一真空密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2，发生N2+3H2 2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25%。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率( )

A.15mol、25% B.20mol、50% C.20mol、75% D.40mol、80%

11.已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78104,转化率为a%,在1273K时,平衡常数K2=2.8104,转化率为b%,则下列叙述正确的是( )

A.由于K2K1,所以ab

B.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H0

C.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H0

D.其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅

12.在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是( )

A.P1P2，n3 B.P13

C.P1P2，n3 D.P1

13.用0.01molL-1 H2SO4 和0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H2SO4;②少滴了1滴H2SO4(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下c(H+)之比的值是( )

A.10 B.50 C.5103 D.104

14.今有两种正盐的稀溶液，分别是a molL-1 NaX溶液和b molL-1 NaY溶液，下列说法不正确的是( )

A.若a=b，pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHY

B.若a=b，并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY) ，则相同浓度时，酸性HXHY

C.若ab，测得c(X-)=c(Y-)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时，酸性HX

D.若两溶液等体积混合，测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1 molL-1 ，则可推出a+b=0.2 molL-1

15.在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag+与Cl-的物质的量浓度类似于水中c(H+)和c(OH-)的关系，即c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(常数)。下列溶液中：①20mL 0.1 molL-1 (NH4)2CO3溶液，②30mL 0.02 molL-1CaCl2溶液，③40mL 0.03 molL-1盐酸，④10mL H2O，⑤50mL 0.05 molL-1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为( )

A ①②③④⑤ B ①④③②⑤ C ⑤④①②③ D ④③⑤②①

16.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是( )

A.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱

B.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高

C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D.熔点：AlNaK

17.将转变为的方法为 ( )

A.与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3

B.与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2

C.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH

D.与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸

18.将甲苯和C3H5(OH) 3(甘油)以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是( )