2014年高考已经进入第二轮的复习，查字典化学网的编辑为大家总结了海南省2013年高考化学考试试验真题，各位考生可以参考。

海南省2013年高考化学考试试验真题

第II卷

本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。

13.(9分)

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

(1)X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。

(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。

(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。

[答案] (1)H O Na (2)NaOH Na2O2

(3)H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2

H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3

14.(9分)

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br - 氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。

(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。

(3)CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol-1

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66103Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 (填增大、不变或减小)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 。

[答案] (1)Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-

(2)Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO

(3)①增大 ②2.33103Pa p(Br2)4.66103Pa

15.(9分)

反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。(填大于、小于或等于)

(2)若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为 。

②反应的平衡常数K= 。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。

[答案] (1)小于 小于 (2)①0.085mol ②0.082mol/L-1 ③0.007molL-1min-1

16.(8分)

2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

(1)在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 。

(2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 ;A分子中能够共平面的碳原子个数为 ，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。

[答案] (1)CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3 加成反应

(2)

17.(9分)

BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置;

②过滤并洗涤沉淀;

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题：

(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。

(2)计算BaCl2xH2O中的x= (要求写出计算过程)。

(3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 (填偏低、偏高或不变)。

[答案] (1)蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。

(2)样品中BaCl2的物质的量为质量

考生们只要加油努力，就一定会有一片蓝天在等着大家。以上就是查字典化学网的编辑为大家准备的海南省2013年高考化学考试试验真题

(3)偏高

选考题(请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)

第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。

18.[选修5有机化学基础](20分)

18-I(6分)下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有

A.已烷 B.已烯

C.1,2-二溴丙烷 D.乙酸乙酯

[答案]BD

18-II(14分)

肉桂酸异戊酯G()是一种香料，一种合成路线如下：

已知以下信息：

①;

②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为 。

(2)B和C反应生成D的化学方程式为 。

(3)F中含有官能团的名称为 。

(4)E和F反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。

(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为 (写结构简式)。

[答案] (1)苯甲醇 (2)

(3)羟基(4) 取代反应(或酯化反应)

(5)6

19.[选修3物质结构与性质](20分)

19-I(6分)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A.CaC2 B.N2H4

C.Na2S2 D.NH4NO3

[答案]AC

19-II(14分)图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：

(1)图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体的类型为 。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为 。

(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。

(5)k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子(填极性或非极性)。

[答案] (1)金刚石 8 原子晶体 (2)1s22s22p63s23p5

(3)H2O 分子间形成氢键 V形(或角形) sp3 (4)HCl (5)COCl2 sp2 极性

20.[选修2化学与技术] (20分)

20-I(6分)下列叙述正确的是

A.合成氨的造气阶段会产生废气

B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

[答案]AD

20-II(14分)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种金属。这种金属可能是 。

(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有 。

(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ;碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。

物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4

沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9

③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。

(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。

[答案] (1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁) (2)石英砂、纯碱和石灰石

(3)①SiO2+3CSiC+2CO 金刚砂 金刚石(或单晶硅) ②精馏(或蒸馏)③H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl (4)H2、HCl

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