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2014年温州十校联高中第四册化学期末考试试题

一、选择题(每题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20题每题3分)

1.下列属于物质化学变化的是 ( )

A.结晶法除去NaCl中少量的KNO3 B.气球充入过量的空气，爆炸

C.金属钠有强还原性，能与水反应 D.氯化氢溶于水生成盐酸

2.下列有关化学用语 表示正确的是 ( )

A.四氯化碳分子比例模型： B.COS的电子式是

C.次氯酸的结构式为 H-Cl-O D. 18 8O2-离子结构示意图：

3.溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是 ( )

A.通入乙烯气体 B.通入SO2气体 C.加入NaF晶体 D.加入NaI晶体

4.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，

溶液中产生的沉淀量与pH变化 情况正确的是 ( )

5.在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 ( )

A.正反应是放热反应，且A是气态 B.正反应是吸热反应，且A不是气态

C.其他条件不 变，加入 少量A，该平 衡向正反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动无影响

6. 阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ( )

A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B.乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g，含有4 NA个氢原子

C.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+数为0.1 NA

D.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA

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7.与实际化工生产流程相符的叙述是 ( )

A.让Cl2和H2混合后，点燃生成氯化氢气体，再将氯化氢气体通入水中获得盐酸

B.制备硫酸，用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸

C.侯氏制碱法，将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，过滤得到碳酸氢钠晶体

D.用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

8.已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )

A.质子数cb B.离子还原性Y2-Z-

C.氢化物稳定性H2YHZ D.原子半径X

9.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末 克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为 ( )

A.7.41 B.3.59 C.3.21 D.2.46

10.下列实验中，所选装置不合理的是 ( )

A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B.用CCl4提取碘水中的碘，选③

C.用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

D.粗盐提纯，选①和②

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11.对如图所示的实验装置的判断中错误的是 ( )

A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C.若X为锌棒，开关K置 于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D.若X为碳棒，开关K置于B处时，

碳棒上发生的反应为2H++2e-=H2

12.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )

A.同周期元素中X的金属性最强 B.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

C.原子半径XY，离子半径X+Z2- D.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

13.由两种烃组成的混合气体2 L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5 L、H2O 6 L(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的不可能组成是 ( )

A.CH4、C4H8 B.C2H4、C4H10 C.C2H4、C3H8 D.C2H6、C4H6

14.始祖鸟烯形状宛如一只展翅低头飞翔的鸟，其键线式结构表示如下图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是 ( )

A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B.若R1=R2=甲基，则其化学式为C12H16

C.若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种

D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是 相同的

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15.一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质)，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是 ( )

A.反应方程式中x=1

B.t2时刻改变的条件是使用催化剂

C.t3时刻改变的条件是移去少量D

D.t1～t3间该反应的平衡常数均相同

16.下列离子方程式不正确的是 ( )

A.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

B .在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO-=Cl-+2H++SO2-4

C.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Mg2++2HCO-3+4OH-=Mg(OH)2 +2CO2-3+2H2O

D.在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2

17.下列有关物质的量浓度关系正确的是 ( )

A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：

c(CH3COO-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)

C.0.1 molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)

D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：

c(H+)+c(M+)=c(OH-)+ c(A-)

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18.下列叙述正确的是 ( )

A.在0.10 molL-1 NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO2-3)

B.甲烷的标准燃烧 热是890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1

C.用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+

D.以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：

CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

19.以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况) ( )

A.0.56 L B.1.12 L C.2.24 L D.3.36 L

20.往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参加反应，当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计) ( )

A. B. C. D.

第Ⅱ卷(非选择题 共50分)

二、填空

21.(6分)现有120号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：

①A的原子，M层上有6个电子。②B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂。③元素C，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性④元素D，最高正价为+7价。请回答下列问题

(1)B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是 。

(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式(用元素符号表示) 。

(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事 实的是 。

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a.常温下A的单质和D的单质状态不同 b.A的氢化物 比D的氢化物稳定

c.一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置 换出A单质

d.HD的酸性比HA酸性强

(4)C的氢化物固态时属于 晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是 。

22.(10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层发蓝。其过程 可用下列化学方程式表示： ① 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3

② Na2FeO2+ NaNO2+ H2O Na2Fe2O4+ NH3+ NaOH

③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH

(1)配平化学方程式②。

(2)上述反应①中还原剂为 ，若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有 mol电子转移。

(3)关于形成发蓝的过程，下列说 法正确的是 。

A.该生产过程不会产生污染 B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C.反应①②③均是氧化还原反应 D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2

(4)当NaOH溶液浓度过大，发蓝的厚度会变小，其原因是： 。

23.(10分)A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产品已略去 )。

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是 。

a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是： 。则B的化学式为 。

(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，B为两性化合物，则X的化学式可能为(写出不同类物质) 或 ，

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反应①的离子方程式为(写一条) 。

24.(8分)有机物A、B、C、D有如下性质。

(1)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA

和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 。

写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式

。

(2)化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是 。

(3)D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是

。

三、实验题

25. (12分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿 矾晶体(FeSO47H2 O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：。

(2)由滤液A制Al Cl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是： 。

(3)滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了 和 外，还可能存在 (用元素符号表示)。

(4)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：

、 。

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(5)途径④发生反应的化学方程式为： 。

(6)实验室从CuSO4 溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、、自然干燥。

四、计算题

26.(4分)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

x CuCO3 y Cu(OH)2(x、y为正整数且x2，y2)。

(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4︰1;石青则为3︰1。请推算它们的化学组成(化学式)。

孔雀石： ;石青： 。

(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 4.48 L(标准状况下);加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 28 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为 。

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