一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意。)
1、某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是
A.只有s电子 B.只有p电子
C.有s、p电子 D.只有s电子或有s、p电子
2、关于CH4和 的叙述正确的是：
A.均能用CnH2n+2组成通式来表示 B.与所有烷烃互为同素异形体
C.因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同
D.通常情况下它们都是气态烷烃
3、有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素的原子易失去1个电子达到稳定结构
4、下列反应中，属于取代反应的是()
①CH3CH===CH2+Br2――CCl4CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH――浓H2SO4△CH2===CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH――浓H2SO4△ CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3――浓H2SO4△C6H5NO2+H2O
A.①②B.③④ C.①③ D.②④
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5、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
A.两种原子的最外电子层上全部都是s电子
B.3p亚层上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子
C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D.M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子
6、长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是
A.第13列元素中没有非金属 B.第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3
C.最外层电子数为ns2的元素在第2列 D.10、11列为ds区的元素
7、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
W X
Y Z
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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8、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是:
A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
9、具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是
①3p轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为3s23p6的原子;③其3p轨道为半满的原子;④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A.①②③④ B.③①②④ C.②③①④ D.②④①③
10、下列各元素，最易形成离子化合物的是
①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
11、下列说法中错误的是
A.当中心原子的配位数为6时,物质常呈八面体空间结构
B.[Ag(NH3)2]+中Ag+提供空轨道
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构
D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型
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12、有 、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四种无色液体，只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是
A.溴水 B.NaOH溶液 C.Na2SO4溶液 D.Br2的CCl4溶液
13、关于氢键，下列说法中，正确的是
A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C.含氢原子的物质之间均可形成氢键
D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
14、以下物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚乙炔⑤2丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯
⑧苯乙烯既能使KMnO4酸性溶液退色，又能使溴水因发生化学反应而退色的是:
A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧
15、同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZW
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WYZ
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中键与键的数目之比是2︰1
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二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个选项符合题意。)
16、0.01 mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬化学式最可能是
A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]3H2O
17、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A.非金属性：Z
C.气态氢化物稳定性：R
D.最高价氧化物的水化物的酸性：T
18、将1氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分 异构体有(除它之外):
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
19.下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A.金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于
B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个
C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子
20. 用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V型的是
A. OF2 B. BeCl2 C. SO2 D. CO2
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21、如图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
22、下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是
A. CH2===CHCH2CH2Cl B. CH3CH2Cl C. CH3Br
23、 由1,3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中， 是一种中间产物。下列说法正确的是:
A.1,3丁二烯中所有原子一定在同一平面上
B.1,3丁二烯转化为 时，先与HCl发生1,2加成再水解得到
C. 在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应
D. 催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种
三、填空题(共46分)
24、(12分)
(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状
有______种，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_____个不同运动状态的电子。
(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。
(3)烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应.
已知：D是 .
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(1)A的结构简式是：____________， C的结构简式是____________
(2)框图中属于取代反应的是：________(填数字代号).
(3)写出由DE的化学方程式__________________________________________;
(4)写出由EF的化学方程式__________________________________
25、(13分)工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯(PVC)。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=== CH2+HOClCH2(OH)CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如下图所示。
(1)B中官能团是G的结构简式是 。
(2)⑤、⑦的反应类型分别是：、。
(3)写出D的同分异构体的结构简式：，。
(4)写出反应⑥的化学方程式：______________________________________。
(5)写出C与D按物质的量之比为1∶2反应生成H的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
26、(15分)金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
(1)Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是 (填元素名称)。
(2)CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因： 。
(3)右图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知该晶胞的边长为
a nm，阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度为 g/cm3(列式不必化简)。
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(4)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的晶体。
①SO42-中S原子的杂化方式为 。
②NH3分子内的HNH键角(填大于等于或小于)H2O分子内的HOH键角。
③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。
④蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为______________________________。
27、(6分)已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C60%，H13.3%，O26.7%。
(1)有机物X的实验式为 。
(2)实验表明：X能与金属钠反应产生H2。X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3:2:2:1，则X分子中含有的官能团为 ，其结构简式为 。
(3)X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能。则Y、Z的结构简式分别为 、
考生只要在全面复习的基础上，抓住重点、难点、易错点，各个击破，夯实基础，规范答题，一定会稳中求进，取得优异的成绩。查字典化学网高中频道为大家整理了2014年辽宁三校高二化学下册期末试卷分析
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