大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的涡阳四中高二化学下学期期末试卷，希望对大家有帮助。

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分共50分)

1.下列物质的分子中，既有键又有 键的是( )

A.C2H6 B.HClO C.CH4 D.CO2

2.下列晶体中属于原子晶体的是( )

A. 干冰 B.食盐 C.金刚石 D.氖

3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )

A.K+：1s22s22p63s23p6 B.F：1s22s22p5

C.S2：1s22s22p63s23p4 D. Ar：1s22s22p63s23p6

4.下列判断正确的是()

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.晶体中一定存在化学键

D.正四面体分子中键角可能是10928或60

5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()

A.碱性：NaOH

C.电负性：NaAl D.还原性：NaAl

6.某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()

A.1 B.3C.4 D.6

7.下列说法正确的是()

A.CHCl3是正四面体形

B.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

C.二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D.NH+4是三角锥形

8.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的外围电子排布图为：

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

9.科学家最近又发现了一种新能源可燃冰。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是可燃冰。这种可燃冰的晶体类型是()

A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体

10. 中心原子采取sp2杂化的是 ()

A.NH3 B.BCl3 C.PCl3 D.H2O

11.下列说法正确的是()

A.离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素

B.分子晶体中可能不含共价键

C.非极性分子中一定存在非极性键

D.对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

12.下列有关说法不正确的是()

A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B.O2、CO2、N2都是非极性分子

C.酸性：H2CO3

D.CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为[ N O ]+

13.下列各组微粒的空间构型相同的是()

①NH3和H2O ②NH+4和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2

⑤CO2和C2H2 ⑥SiO4-4和SO2-4

A.全部 B.除①④⑥以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥

14.下列关于晶体的叙述错误的是()

A.在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B.在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个

C.在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12

D.在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个

15.某元素原子价电子构型3d54s2，其应在( )

A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族

C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族

16.[Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是( )

A.1 B.2 C.4 D.6

17.下列各组顺序不正确的是()

A.微粒半径大小：S2-F-Al3+

B.热稳定性大小：SiH4

C.熔点高低：石墨食盐干冰碘晶体

D.沸点高低：NH3PH3

18.下列各组微粒属于等电子体的是( )

A.CO和CO2 B.NO和NO2 C.CH4和NH3 D.CO2和N2O

19.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()

A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是查字典化学网为大家总结的涡阳四中高二化学下学期期末试卷，希望大家喜欢。

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