紧张的考试即将来临,大家都复习好了吗?小编为大家整理了,希望大家喜欢。详细内容请看下文高二化学下册期末考试题。
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题4分,共60分)
1、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是
ABCD
正极ZnCuZnFe
负极Cu ZnAgZn
电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2
2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
3. 下列叙述不正确的是( )
A. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B. 钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C. 用铝质铆钉接铁板,铁板易被腐蚀 D. 原电池电路中电子由负极流入正极
4. 因发生电极反应,直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是()
A.电解氯化铜溶液时的阴极 B.铜铁原电池的负极(硫酸溶液为电解质)
C.电解食盐水时的阴极 D.铁片上镀锌的阴极
5.对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有1 mol 电子通过时,理论上的两极变化是()
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出0.5 mol H2 ④铜片上析出1 mol H2
A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④
6.下列描述中,不符合生产实际的是()
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
7.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:
2Fe+2H2O+O2===2Fe2++4OH-。以下说法正确的是()
A.负极发生的反应为:Fe-2e-===Fe2+
B.正极发生反应为:2H2O+O2+2e-===4OH-
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
8.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是WX、Z相连时,Z极上产生大量气泡,W、Y相连时,W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是()
A.XW B.ZY C.XZ D.YZX
9.关于下图所示①、②两个装置的叙述,正确的是()
A.装置名称:①是原电池,②是电解池 B.硫酸浓度变化:①增大,②减小
C.电极反应式:①中阳极:4OH--4e-===2H2O+O2②中正极:Zn-2e-===Zn2+
D.离子移动方向:①中H+向阴极方向移动,②中H+向负极方向移动
10.某校研究性学习小组欲完成反应2HCl+2Ag===2AgCl+H2而设计了下列四个实验,你认为可行的是()
编辑老师为大家整理了高二化学下册期末考试题,希望对大家有所帮助。
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