面临考试，马上就真正的进入了复习的阶段了，大家一定要多做题，多练手，这样考试才不会生疏，以下就是由查字典化学网为您提供的奉新一中下学期高二化学期末试卷。

一、选择题(每题3分 ，共48分)

1、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报

道的认识正确的是 ( )

A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+ 以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

D.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

2、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( )

A.该元素单质是导体 B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C.该元素的氧化物的水合物显碱性 D.该元素的最高化合价呈+5价 ( )

3.、A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是 ( )

A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B

4、下图中，能正确表示基态硅原子的是 ( )

A B C D

5、键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以头碰头方式重叠构建而成.则下列分子中的键是由两个原子的s轨道以头碰头方式重叠构建而成的是 ( )

A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2

6、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )

A.C 1s22s22p2 B.O2- 1s22s22p6

C.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 D.Al 3+ 1s22s22p6

7、电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是; ( )

① 电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

② 电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道

③ 电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反

④ 电子的排布总是遵循能量最低原理泡利不相容原理和洪特规则

A.①② B。②④ C。①③ D..②③④

8、下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ( )

①BF3 ②CH2=CH2 ③苯 ④CHCH ⑤NH3 ⑥CH4

A.①②③ B.①⑤⑥ C..②③④ D..③⑤⑥

9、氢气、甲烷的热化学方程式分别为： ( )

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);H= -571.6kJmol-1

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);H= -89.3kJmol-1

将氢气、甲烷按一定比例混合，所得气体密度是相同条件下氮气密度的一半，则9.8g该混合气体完全燃烧放出的热量为

A.28.58kJ B.82.16 kJ C.53. 58 kJ D.89.3 kJ

10、下列说法中正确的是 ( )

A.质量相等状态不同的同种物质，它们的焓相等

B.当反应放热时，0，反应吸热时，0

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同

D.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

11、根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是 ( )

A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

B.该反应的焓变大于零

C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

12、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2△H1的是 ( ) A .2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) △H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H2

B.S(g) + O2(g) =SO2(g) △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g) △H2

C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2

D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ;CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

编辑老师为大家整理了奉新一中下学期高二化学期末试卷，希望对大家有所帮助。

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