亲，就要考试了，怎么办呢?不要怕，编辑老师为各位考生编辑了温州市高二化学第二学期期末试题， 希望大家多看多做多练~

16.(12分)向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=+124 kJmol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间t/s050150250350

n(PCl3)/mol00.160.190.20.2

回答下列问题： [已知:Ksp(Ag3 PO4) =1.4 10-16，Ksp(AgCl) =1.8 10-10]

(1)反应在前50 s的平均速率v(PCl5) = ▲ 。

(2)温度为T℃时，该反应的化学平衡常数= ▲ 。

(3)要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 ▲ (任写一种)。

(4)在温度为T℃时 ，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a= ▲ 。

(5)PCl5在热水中完全水解生成H3 PO4，该反应的化学方程式是 ▲ 。 若将0.01 mol PCl5投入l L热水中，再逐滴加入0.1 mol /L AgNO3溶液，先产生的沉淀是 ▲ 。

17.(12分)常温下，取0.2 molL-1 HCl溶液与0.2 molL-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

(1)混合溶液中由水电离出的c (H+) ▲0.2 molL-1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) (填、或=)。

(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c (Cl-) c (M+)= ▲ molL-1，c (H+) c (MOH) = ▲ molL-1 。

(3)若常温下取0.2 molL-1 MOH溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，说明MOH的电离程度 ▲ (填、或=)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ▲ 。

(4)若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH ▲ 7(填、或=)。

18.(12分)某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560 ℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。

(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

a.称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解; b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液;

c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.0010-3 molL-1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式：

I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6)。

操作b涉及的主要反应的离子方程式为 ▲ ;滴定时，Na2S2O3溶液应放在 ▲ (填酸式滴定管或碱式滴定管)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其终点颜色变化为 ▲ ;加碘食盐样品中的碘元素含量是 ▲ mgkg-1(以含w的代数式表示)。

(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：

顺序步骤实验现象

①取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化

②滴入淀粉KI溶液，振荡溶液无变化

③放置片刻，再滴加稀H2SO4，振荡溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示)： ▲ 。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将 ▲ (填偏大、偏小或无影响)。

温馨提示：温州市高二化学第二学期期末试题到此结束，大家的努力学习，每一位同学都能取得高分!

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