世界是由物质组成的,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一,查字典化学网为大家推荐了高二2016上册化学第三章单元检测试题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.在某温度时,测得纯水中的[H+]=2.410-7molL-1,则[OH-]为()
A.2.410-7 molL-1 B.0.110-7 molL-1
C.1.010-142.410-7 molL-1 D.[OH-]无法确定
解析: 无论在什么条件下,纯水中[H+]=[OH-]。
答案: A
2.向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是()
A.[H+][OH-]乘积不变 B.[H+]增加
C.[OH-]降低 D.水电离出的[H+]增加
解析: 由H2O??H++OH-,可知向蒸馏水中加入盐酸,[H+]增大,电离平衡逆移,[OH-]减小,即H2O电离出的[H+]降低,但溶液中[OH-][H+]不变。
答案: D
3.室温下,水的离子积为110-14,平均每m个水分子中有一个发生电离,则m的数值为()
A.10-14 B.10-7
C.5.56 D.5.56108
解析: 1 L水电离出110-7的氢离子或氢氧根离子,也就是(1 000/18)∶(110-7)=m∶1,m=5.56108。
答案: D
4.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O??H++OH- 0,下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,[OH-]降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,[H+]增大,KW不变
C.向水中加入少量固体钠,平衡逆向移动,[H+]降低
D.将水加热,KW增大,[H+]不变
解析: 向水中加入稀氨水,增大OH-浓度,水电离平衡逆向移动,A错误;向水中加入少量固体硫酸氢钠,硫酸氢钠是强酸酸式盐,在水溶液中完全电离NaHSO4===Na++H++SO42-,[H+]增大,由于KW只与温度有关,所以KW不变,B项正确;向水中加入少量固体钠,由于金属钠非常活泼,可与水电离出的H+ 直接发生置换反应,产生H2,故促进了水的电离,使平衡正向移动,C项错误;将水加热,KW 增大,[H+]、[OH-]均增大,D项错误。
答案: B
5.(2011安庆高二质检)水的电离过程为H2O??H++OH-,在不同温度下,其离子积分别为KW(25 ℃)=1.010-14 mol2L-2,KW(35 ℃)=2.110-14 mol2L-2,则下列叙述正确的是()
A.[H+]随着温度的升高而降低B.在35 ℃时,[H+][OH-]
C.水的电离程度 (25 ℃)(35 ℃)D.[OH-]随温度升高而增大
解析: 35 ℃时的KW大于25 ℃时的KW ,说明升高温度水的电离平衡右移,[H+]、[OH-]都增大,但是仍相等。
答案: D
6.(2011肇庆高二质检)下列物质的分类组合全部正确的是()
编号强电解质弱电解质非电解质
ANaClHFCl2
BNaHSO4NaHCO3CCl4
CBa(OH)2HClCu
DAgClH2SC2H5OH
解析: A、C项中的Cl2和Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质;B中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质;D中AgCl 难溶于水,但其溶解部分完全电离,属于强电解质。
答案: D
7.(2011莱芜高二质检)下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()
A.熔化时不导电
B.不是离子化合物,而是极性共价化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存
解析: 强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离,弱电解质不完全电离,既有分子也有离子,存在电离平衡。
答案: D
8.某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中,正确的是()
A.A为非电解质 B.A是强电解质
C.A是共价化合物 D.A为弱电解质
解析: A熔化或溶于水都能完全电离,是强电解质,熔化能电离,是离子化合物。
答案: B
9.下列电解质的电离方程式中正确的是()
A.NaHCO3 的水溶液:NaHCO3 ===Na++H++CO32-
B.熔融状态的NaHSO4:NaHSO4===Na++H++SO42-
C.NaHSO4 的水溶液:NaHSO4===Na++H++SO42-
D.H2S 的水溶液:H2S??2H++S2-
解析: A项,H2CO3 是弱酸,故NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3-;B项,H2SO4 是共价化合物,在熔化状态下不电离,所以熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO4-;C项,HSO4-在水中完全电离产生H+和SO42-,C项正确;D项,H2S是二元弱酸,应分步电离,不能合并。
答案: C
10.(2011平顶山高二质检)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是()
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水
解析: 电解质溶液的导电能力强弱决定于离子浓度的大小。由题意可知,加入另一溶液后,离子浓度减小,几乎变为0后再逐渐增大,A、B中不会出现离子浓度为零、灯泡熄灭的情况,D中离子浓度会先变大,再减小,即灯泡先变亮后变暗,不符合题意。
答案: C
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
11.(10分)下列物质中A.NaOH溶液 B.铜 C.液态 HCl
D.液态 CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水
H.CuSO4溶液 I.石墨 J.无水乙醇 K.BaSO4 L.CaO
(1)常温下能导电的是__________________________;
(2)属于电解质的是____________________________;
(3)属于非电解质的是__________________________;
(4)属于强电解质的是__________________________;
(5)属于弱电解质的是__________________________。
答案: (1)A、B、G、H、I (2)C、D、K、L
(3)F、J (4)C、K、L (5)D
12.(11分)已知某温度下,水的离子积常数为KW=1.010-12,请回答下列问题:
(1)此温度________25 ℃(填、或=),原因是_________________________ ____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)对水进行下列操作,能抑制水的电离的是________。
A.通入适量SO2气体B.加入适量Ba(OH)2溶液
C.升温至60 ℃D.加入一小块Na
解析: (1)因为此温度下的KW=1.010-12大于25 ℃时的KW=1.010-14,说明此温度高于25 ℃。
(2)A项通入适量SO2气体,SO2与H2O反应生成H2SO3,抑制水的电离;B项加入适量Ba(OH)2溶液,电离出OH-,抑制水的电离;C项升温促进水的电离;D项加入Na,与H2O电离出的H+反应,促进了水的电离。所以能抑制水的电离的为A、B。
答案: (1) 水的离子积常数随温度的升高而增大
(2)A、B
13.(15分)在水的电离平衡中,[H+]和[OH-]的关系如图所示:
(1)A点水的离子积为110-14 mol2L-2,B点水的离子积为__________mol2L-2。造成水的离子积变化的原因是________________________________________ __________ _____ ____________________________________________________________________________。
(2)100 ℃时,若向溶液中滴加盐酸,能否使体系处于B点位置?为什么?
(3)100 ℃时,若盐酸中[H+]=510-4molL-1,则由水电离产生的[H+]是多少?
解析: (1)KW 只受温度影响,温度越高,KW越大。
(2)溶液处于B点时,[H+]=[OH-];
而在盐酸溶液中,[H+][OH-]。
(3)[H+]H2O=[OH-]H2O=KW[H+]=110-12mol2L-2510-4 molL-1=210-9molL-1
答案: (1)110-12 水的电离要吸热,温度升高,水的电离程度增大,即离子积增大
(2)否,在盐酸中[H+][OH-],所以不在B点。
(3)210-9 molL-1
14.(14分)25 ℃时欲配制1 L某溶液,使水电离产生的[H+]=10-13molL-1。
(1)若向水中加入 5.0 molL-1的盐酸能达到要求,则加入盐酸的体积是多少?
(2)若向水中加入 NaOH 晶体能达到要求,则加入 NaOH 的质量是多少?
解析: [H+]水=10-13 molL-1。若为酸溶液,溶液中的[OH-]=[H+]水=10-13 molL-1,由[H+]=KW[OH-]=110-14 mol2L-2110-13 molL-1=10-1 molL-1,则1 L10-1molL-1=V5.0 molL-1,V=0.02 L;若为碱溶液,溶液中的[H+]=[H+]水=10-13 mol L-1,由[OH-]=KW[H+]=
110-14mol2L-2110-13molL-1=10-1molL-1,则1 L10-1 molL-1=mNaOH40 gmol-1,m(NaOH)=4 g。
答案: (1)0.02 L (2)4 g
小编为大家提供的高二2016上册化学第三章单元检测试题,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
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