兰州一中高二化学上学期期中试卷2016学年

化学如同物理皆为自然科学之基础科学。小编准备了高二化学上学期期中试卷，希望你喜欢。

说明：本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 Na 23 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56

第I卷选择题

(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分)

1.据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应;②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件;③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④氢气是一级能源。其中叙述正确的是

A.①② B.③④ C.②③ D.①②③④

2. 大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用下列反应：

2CO(g)+SO2(g) 2CO2 (g) +S (g) H= +8.0 kJmol-1来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是

3.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH+4+OH-，若想增大NH+4的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是

A.适当升高温度 B.加入NaOH固体

C.通入NH3 D.加入NH4Cl固体

4.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：

A.用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)

C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

D.在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

5.下列说法正确的是

A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJmol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

6.反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1 ，反应 HI(g) H2(g)+ I2(g)的

平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)

A.K1=2K2 B.K1=K22 C.K1= D.K1= K2

7.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

A.①②B.②③C.③④D.①④

8. A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) △H0。

达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 molL-1。则下列叙述中正确的是

A. 平衡向正反应方向移动了 B.x+y

C. B的转化率下降 D.C的体积分数减小

9. 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) △H0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A. 0～t2时，v(正)v(逆)

B. t2时刻改变的条件可能是加催化剂

C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数IⅡ

10.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

A(g) + 2B(g) xC(g) H=-192kJmol-1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A.若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：(N)

B.若x3，达到平衡后B的转化率关系为：(M)(N)

C.若x3，C的平衡浓度关系为：c(M)c(N)

D.x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

11.将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为

A.等于0.3mol B.等于0.15mol

C.小于0.15mol D.大于0.15mol，小于0.3mol

12.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

测定时刻/st1t2t3t4

c(A)/(molL-1)6322

c(B)/(molL-1)53.533

c(C)/(molL-1)12.533

A.在t3时刻反应已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.该温度下此可逆反应平衡常数K=4

D.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) C(g)

13.在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g) pC(g)已经达到平衡状态。已知n+mp，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是

①升温，c(B)/c(C)的值变小;②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小;

③增加B的物质的量，A的转化率增大;④使用催化剂，气体总的物质的量不变;

⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大;

⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)= n /m [v(A)]

A.①② B.②③④ C.③④⑤ D.③④⑥

14.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) 0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是

A.若反应开始时容器体积为2L，则v(C)=0.4molL-1min-1

B.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变

D.若在恒压绝热条件下反应，平衡后n(C)1.6mol

15.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

16.为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇(即乙醇汽油)，以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：

C2H5OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+ H2O(l) △H1=-683.4 kJ/mol

下列说法正确的是

A.该反应过程中，断裂化学键会放出热量

B.该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol

D.反应 C2H5OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+ H2O(g)的△H2-683.4 kJ/mol

17.在一定条件下发生反应2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，测得反应速率v(D)=0.2mol/(Lmin)，下列说法正确的是

A.A和B的转化率均是20% B.x = 4

C.平衡时A的物质的量为2.8mol D.平衡时气体压强比原来减小

18.已知：HCN(aq)+ NaOH(aq) ==NaCN(aq)+H2O(l) H=-12.1 kJ

HCl(aq)+NaOH(aq) ==NaCl (aq)+H2O(l) H=-55.6 kJmol-1

则HCN在水溶液中电离的H等于

A.+43.5 kJmol-1 B .+67.7 kJmol-1

C.-43.5 kJmol-1 D.-67.7 kJmol-1

19.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 0

B.4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 0

C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) 0

D.2 NH3(g) N2(g) +3H2(g) 0

20.已知C(s)+CO2(g) == 2CO(g) △H0，反应速率为 ,

Zn(s)+2HCl(aq)== ZnCl2 (aq)+H2(g) H0，反应速率为 ,

对于上述反应,当温度升高时, 和的变化情况为?

A.同时增大 B.同时减小 C. 增大减小 D. 减小增大

21.在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l) NH+4+NH-2，

NH+4的平衡浓度为110-15 molL-1，下列说法错误的是

A.在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大

B.在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变

C.此温度下液氨的离子积K为110-30

D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

22.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

23.为减小CO2对环境的影响，在倡导低碳的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。在T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如右图曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如右图曲线II所示。下列说法正确的是

A.曲线II对应的条件改变是减小压强

B.若T2C时，上述反应平衡常数为0.42，则T2 T1

C.在T10C时，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)v(逆)

D.在T10C时，若起始时向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ，平衡时容器内压强

24.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时，B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加一定物质的量的C，B的平衡转化率不变

第II卷非选择题(共52分)

25.(8分)某温度下，纯水的c(H+)=210-7 molL-1，则此时c(OH-)为若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=510-4 molL-1则溶液中c(OH-)为，由水电离产生的c(H+)为，此时温度_____(填高于、低于或等于)25℃。

26.(10分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H=-90.8kJmol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-23.5kJmol-1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41.3kJmol-1

写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式。

(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是。

a.高温高压 b.低温低压 c.减少CO2的浓度

d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚 f.加入催化剂

(4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质CH3OHCH3OCH3H2O

浓度/(molL-1)0.440.60.6

比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)v(逆)(填、或=)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)= 。

27.(10分)已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

(1)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程：。

(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：。

②该装置中有一处错误是：，如果用该错误

装置测定，结果会 (填偏高偏低无影响)

③如果该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧

碱溶液，他用试剂的用量的理由是：。在该实验中需要测

定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为次。使用正确的装置进

行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中

和后生成的溶液的比热容为4.18J/(g℃)，溶液的密度均为1g/cm3。通过计算可得

中和热△H=

28.(12分)教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

实验序号A溶液B溶液

①20 mL 0.1 molL-1

H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL-1

KMnO4溶液

②20 mL 0.2 molL-1

H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL-1

KMnO4溶液

⑴写出草酸溶于水的电离方程式：。

⑵该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：① ②(填：、=)。

⑶若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则

在2 min末， c(MnO4-)= mol/L。

⑷除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

⑸小组同学发现反应速率随时间变化如上图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热，② 。

29.(12分)随着大气污染的日趋严重，国家拟于十二五期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

⑴处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJmol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJmol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。

⑵利用反应6NO2+ 8NH3 7N2+12 H2O处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：___________________。

⑶降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H0。该反应的化学平衡常数表达式为K= ，该反应S 0(填或)，若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动(填向左、向右或不)。

20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 (填序号)。

①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量

⑷利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为。

高二化学上学期期中试卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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