化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，小编准备了上学期高二化学期中考试检测题，具体请看以下内容。

第Ⅰ卷(选择题共48分)

一.选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是( )

A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益

2.pH=1的H2SO4溶液中由水所电离出的c(H+)为

A 01 mol / LB 107 mol / LC 1014 mol / L D 1013 mol / L

3.下列水解离子方程式正确的是( )

A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.Cl- + H2O HCl+ OH-

C.Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3+ 3H+D.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

4.实验室在配制三氯化铁溶液时，先把三氯化铁晶体溶解在浓盐酸溶液中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )

A.防止三氯化铁挥发B.抑制三氯化铁水解

C.促进三氯化铁水解D.提高三氯化铁的溶解度

5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系升温后颜色变深

B、工业合成氨使用催化剂来提高合成氨的反应速率

C、使用排饱和食盐水的方法收集氯气

D、氨水应密闭保存

6.反应：A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是( )

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向逆反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向正反应方向移动

7.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.8倍，则( )

A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了

C. 物质B的质量分数增加了 D. ab

8.常温下，某溶液中由水自身电离产生的H+、OH-，其浓度满足c(H+)c(OH-)=10-24。该溶液中一定能够大量存在的离子组是( )

A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Al3+、Na+、CO32-、Br-

C.NH4+、K+、HCO3-、SO42- D.Na+、K+、NO3-、SO32-

9.用食用白醋(醋酸浓度约为0.1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )

(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色

(B)同样的锌粒分别和pH相等的白醋和盐酸反应，开始时速率相等。

(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

(D)pH试纸显示醋酸的pH约为3

10.PH=2的醋酸溶液100 ml和PH=13的NaOH溶液10 ml等体积混合，则混合溶液的PH为( )

A. PH=7 B. PH C. PH D.无法确定

11.一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积(V)变化如图所示，下列说法不正确的是 ( )

A.O点导电能力为0的理由是无水，冰醋酸没有电离出

自由移动离子

B. a、b、c三点中，溶液中CH3COOH的电离程度由小到大的

顺序是：c﹤b﹤a

C.a、b、c三点中，氢离子浓度由小到大的顺序是：c﹤a﹤b

D.若使b点处溶液中c(H+)减小，可向溶液中加水或加冰醋酸

12. 0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度不正确的是( )

A.c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+) B.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-) D. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)

13.可逆反应：2NO2 2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ( )

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥

14.在相同条件下(温度为227℃)，有相同体积的甲和乙两容器，甲容器充入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器中充入2 mol SO2和2 mol O2。下列叙述错误的是()

A.化学反应速率：乙甲 B.平衡后O2的浓度：乙甲

C.SO2转化率：乙甲 D.平衡后SO2的体积分数：乙甲

15.对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应是放热反应);下列各图中正确的是

( )

16.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是

A.4 mol A+2 mol B

B.3 mol C+1 mol D+l mol B

C.3 mol C+0.8 mol D

D.1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D

第Ⅱ卷(非选择题 共60分)

二.填空题(本题包括5个小题，共40分)

17.(8分) 按要求完成下列化学用语：

(1)硫化钠溶液显碱性的离子方程式：________________________________

(2)氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式

____________________________________________________________

(3)碳酸显酸性的电离方程式：________________________________________

(4)(NH4)2SO4溶液呈酸性的离子方程式：__________________________________

18. (7分)在一个密闭容器中，有可逆反应SO2+NO2 SO3(s)+NO(正反应是放热反应)达到化学平衡，改变条件化学平衡有：

(1)升高温度，化学平衡向__________方向移动，气体颜色变_________

(2)缩小体积，化学平衡向__________方向移动，气体颜色变_________

(3)加入正催化剂，化学平衡_________。

(4)若保持体积不变，向平衡混合物中再充入1molHe，当反应重新达到平衡时，平衡混合物中NO2的物质的量 (填增多.减少或不变)

若保持压强不变，向平衡混合物中再充入1molHe，当反应重新达到平衡时，平衡混合物中NO2的物质的量 (填增多.减少或不变)

19.(10分)在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应N2+ 3H2 2NH3, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:

(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________

(2) H2 的转化率为 _______________

(3) 2分钟内, N2的平均反应速率为 _______________

(4) 若反应温度不变，向2 L的密闭容器中再充入1mol N2 和 3 mol H2，达到新平衡后，N2 的转化率比原平衡______________(填增大.减小或不变)。

(5)若反应温度不变，向2 L的密闭容器中充入a mol N2 、b mol H2和C mol NH3，使反应开始时向逆反应方向进行，达到平衡后，混合气体的各物质组成浓度不变，则加入的氨气C的取值范围是______________ 。

20.(6分)(1) 把AlCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的固体产物主要是

其原因是 。

(2) Na2CO3溶液能否贮存在玻璃塞试剂瓶中? , (填能或否)，原因是 _________________________(用离子方程式表达)。

21.(9分)已知在水溶液中 离子呈橙红色, 离子呈黄色, Cr3+离子呈绿色。当K2Cr2O7溶于水时, 有下列平衡: 。

(1)若向K2Cr2O7溶液里滴加H2SO4溶液, 观察到的现象是, 简述理由

(2)若向(1)所得溶液里通入H2S气体, 观察到溶液呈绿色、并有淡黄色沉淀生成, 其原因是 , 有关反应的离子方程式为 ;

(3)另取1份K2Cr2O7溶液, 逐滴加入少量NaOH溶液, 观察到的现象是 , 其原因是 。

三.实验题(本题只有1个小题，共11分)

22.(11分) (1) 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是___________________

A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

(2) 分别称取0.20g的NaOH固体两份，加入适量的蒸馏水溶解，用未知浓度的盐酸滴定，如两次所耗盐酸的体积分别为：25.02mL、24.98mL。

①若选用酚酞作为指示剂，滴定终点溶液由______色变为_____色，且半分钟内不褪色;

②该盐酸的物质的量浓度为_____________________________mol

③测定所用的主要玻璃仪器为_____________________________________;

④下列操作会使盐酸浓度偏高的是：___________________________(填序号)。

A.滴定前滴定管尖嘴部分有气体

B.滴定过程中振荡时锥形瓶内有溶液溅出

C.NaOH中混有少量的Na2CO3

D.滴定前俯视滴定管

E.滴定后俯视滴定管

F.未用盐酸溶液润洗滴定管

四.计算题(本题只有1个小题，共9分)

23. (9分)常温下，有PH=12的NaOH溶液100ml，若将其PH变为11 ，(溶液混合造成的误差忽略不计，计算结果保留小数点后一位)。

(1)若用蒸馏水应加入 mL

(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入 mL

(3)若用pH=2的盐酸应加入 mL;

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的上学期高二化学期中考试检测题，希望大家喜欢。

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