2015—2016学年度高二年级化学上册期中试题

化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。查字典化学网为大家推荐了高二年级化学上册期中试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题：(50分)

1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的绿色汽车。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种绿色汽车的燃料是( )

A.甲醇 B.汽油 C.柴油 D.重油

3、过程的自发性的作用是

A.判断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生

C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应

4、下列变化过程，属于放热反应的是

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败

A.②③④⑤⑥ B.②③④ C.②⑤⑥ D.①③⑤

5.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

6.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

7、在25 ℃时， 0.1 molL-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.610-4、1.810-4、4.910-10、K1=4.310-7和K2=5.610-11，其中氢离子浓度最小的是

A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO3

8、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H=2(-57.3) kJmol-1

B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：

CH3OH(g)+12O2(g)===CO2(g)+2H2(g) H=-192.9 kJmol-1

则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol-1

C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1，则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)

H=+571.6 kJmol-1

D.葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol-1，则12C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)

H=-1400 kJmol-1

9、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )

A.(D)=0.4 mol / Ls B.(C)=0.5 mol / Ls

C.(B)=0.6 mol / Ls D.(A)=0.15 mol / Ls

10、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )

A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为110-2mol/L

B、甲酸能与水以任意比互溶

C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D、甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。

11、以下物质是强电解质的是( )

A、BaSO4 B、浓H2SO4 C、盐酸 D、NH3

12、下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到( )

A.环境污染不可避免，只能采取先污染，后治理的策略

B.后工业化阶段环境问题会自然解决

C.保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施

D.应当采取措减少或避免发展过程中的环境污染问题

13、对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) H=-444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是

A.焓变B.温度

C.压强D.熵变

14、下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-1025 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是

15. COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) 0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是]

A.①②④ B.①④⑥

C.②③⑤ D.③⑤⑥

16. 已知：2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s) H=-701.0 kJ2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s) H=-181.6 kJmol-1则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的H为

A.+519.4 kJmol-1 B.+259.7 kJmol-1

C.-259.7 kJmol-1 D.-519.4 kJmol-1

17. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.催化剂能降低该反应的活化能

C.催化剂能改变该反应的焓变

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

18. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大

于后者的是

①C(s)+O2(g)===CO2(g) C(s)+12O2(g)===CO(g) H2

②S(s)+O2(g)===SO2(g) S(g)+O2(g)===SO2(g) H4

③H2(g)+12O2(g)===H2O(l) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H6

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH2)(s) H8

A.②③④ B.④ C.①D.①②③

19. 已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) H1=-Q1 kJ

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H2=-Q2 kJ2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

H3=-Q3 kJmol-1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2

C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2

20. 肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) H=+8.7 kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) H=-534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()

A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) H=-542.7 kJ/mol

B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) H=-1059.3 kJ/mol

C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) H=-1076.7 kJ/mol

D.N2H4(g)+12N2O4(g)===32N2(g)+2H2O(g) H=-1076.7 kJ/mol

21. 下列能用勒沙特列原理解释的是

A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B.棕红色Br2蒸气加压后颜色变深

C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

22、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A.不变 B.增大

C.减小 D.无法判断

23、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大

B. 平衡不发生移动

C. 平衡向逆反应方向移动

D. 物质C的质量分数增大

24、右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是( )

A.升高温度，同时加压

B.降低温度，同时减压

C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D.增大反应物浓度，同时使用催化剂

25.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如

下反应：X+2Y 2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于

A. 33%B. 40%C. 50%D. 67%

二、填空题：(50分)

26、(10分)1)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是

________________________________________________________________________

(2)右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：

________________________________________________________________________

(3)写出以下物质的电离方程式：

NaHCO3__________________________________________,

CH3COONH4_____________________________________,

H2CO3_____________________________________________

27、(8分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________________

________________________________________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填偏

大偏小无影响)。

(3)实验中改用60 mL 0.50 molL-1盐酸进行反应，与上述实验相

比，所放出的热量________(填相等、不相等)，所求

中和热__________(填相等、不相等)，

28、(10分)在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L

抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间020406080100

c(N2O4)0.100c10.050c3ab

c(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120

试填空：

(1)该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=________molL-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________molL-1s-1。

(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________molL-1。

29.(10分))对于A+2B(气)? ?nC(气)+Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态。

(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为________;当n=3时，A的状态为______。

(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。

(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。

30、(12分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g) 2NO(g)0，已知该反应在2 404℃，平衡常数

K=6410-4。请回答：

(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是

____________(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填变大、变小或不变)

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1 mol/L、4.010-2 mol/L和3.010-3 mol/L，此时反应_______________________(填处于化学平衡状态、向正反应方向进行或向逆反应方向进行)，理由是_____________________________

_______________________________________________________。

小编为大家提供的高二年级化学上册期中试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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