化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。以下是查字典化学网为大家整理的高二年级化学下册化学基础质量检测卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

一、写出下列物质中元素的化合价：

H元素： 一般在大多数化合物中显 价态如： HCl H2O NH3 CH4

而只有在与活泼金属形成的氢化物中才显 价如：NaH CaH2

C元素：常见的价态有 价： CH4 CO CO2 NaHCO3

而在有机化合物中碳的价态比较复杂，一般显示的是平均价态如：

C2H6 C2H5OH CH3COOH HCHO

N元素：常见的价态有

NH3 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3

O元素：不管在无机物还是在有机物中一般只显 价如：

H2O Fe2O3 H2SO4 C2H6O C2H4O2

特殊的价态是出现在特殊名称的物质，此时显 价态，如

(过氧化氢) H2O2 (过氧化钠) Na2O2

F元素的价态只有 价，如HF NaF

Na元素的价态只有 ，如Na2O NaOH Na2O2

Mg元素的价态也只有 ，如MgO MgCl2 Mg3N2

Al元素的价态只有 ，如Al2O3 NaAlO2 AlN

Si元素的价态有 ，如

SiH4 SiO2 H2SiO3 H4SiO4 Na2SiO3

P元素的价态有 ，如

PH3 P2O3 P2O5 Na3PO4

S元素的价态有 ，如

H2S NaHS SO2 Na2SO3 H2SO4 NaHSO4

Cl元素的价态有 ，如

HCl HClO HClO2 KClO3 HClO4

K元素与Na相似也只有 ，如KCl KOH K2O

Ca元素与Mg也相似只有 ，如CaO Ca(OH)2

Mn元素的价态主要有 ，如

MnCl2 Mn2O3 MnO2 K2MnO4 KMnO4

Fe元素的价态主要有 ，如

FeO FeCl2 Fe2O3 FeCl3

Fe3O4其实可以看成FeOFe2O3组成的化合物，所以显示的价态主要是平均化合价

在很少情况下铁也表现出一种特殊的价态，如铁酸钠Na2FeO4,其价态为

Cu元素的价态有 ，如

Cu2O CuI CuO CuCl2

[小结]：结合课本后面的元素周期表各种元素所在的位置，请大家分析有啥规律?

元素的最高价态 与元素所在的主族序数相等

元素的负价的绝对值与最高正价的和是多少呢?

氧、氟 元素一般没有正价， 金属 元素是没有负价。

二、写出下列物质的化学式：

氦气 氮气 氧气 臭氧 硫磺 氯气

甲烷 氨气 过氧化氢 硫化氢

氧化铝 五氧化二磷 三氧化硫 氧化铁

四氧化三铁 氧化亚铁 过氧化钠 生石灰

二氧化锰 氧化银 乙醇 醋酸

石灰石 硝酸 硫酸钠 硝酸镁

苛性钠(烧碱) 碳酸钠(纯碱、苏打)____ 硫化钠

碳酸氢钠(小苏打) 碳酸氢镁 氢氧化铝

硫酸铝 硝酸铝 氯化铝

磷酸 磷酸钾 五水合硫酸铜

氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 熟石灰

碳酸氢钙 硫酸铁 硫酸亚铁

氢氧化亚铁 氢氧化铁 硝酸铁

氯化铜 氢氧化铜 硫酸锌

氧化锌 氢氧化钡 硫酸钡

氯化银 硝酸银 氨水 碳酸铵

碳酸氢铵 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵

[小结]：熟记各种离子及原子团的价态，书写时一般把正价的写在左边，然后根据物质的化合价代数和为零及命名时对物质的读法来准确写出物质的化学式。

三、判断下列物质之间能否反应，能的请写出相应的化学方程式：

(一)化合反应:

1、木炭在氧气中燃烧：

2、硫在氧气中燃烧：

3、磷在氧气中燃烧：

4、碳不充分燃烧：

5、氢气在氧气中燃烧：

6、铜在空气中加热：

7、铁在氧气中燃烧：

8、镁在空气中燃烧：

9、一氧化碳在空气中燃烧：

10、二氧化碳通过灼热的碳层：

11、二氧化碳与水反应：

11'、氧化钠溶于水：

11''、生石灰和水化合：

11'''、三氧化硫溶于水：

11''''、用含生石灰的物质来吸收二氧化碳：

[小结]：化合反应主要类型有：①金属单质+非金属单质(如O2、Cl2、S等)-

②非金属单质+部分非金属单质(如H2、O2)- ③酸性氧化物+碱性氧化物-

④部分酸性氧化物或者碱性氧化物+水- ⑤其它一些类型的化合反应

(二)分解反应：

12、双氧水与二氧化锰混合(实验室制O2)：

13、加热高锰酸钾：

14、加热碱式碳酸铜：

15、电解水：

16、碳酸不稳定分解：

17、高温煅烧石灰石：

18、五水合硫酸铜晶体受热失去全部结晶水：

18'、氢氧化铜受热分解：

18''、氢氧化铝受热分解：

[小结]：分解反应主要类型有：①不稳定的物质分解

②难溶性的碱受热分解 ③其它类型的分解反应

(三)置换反应 :

19、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：

20、锌和盐酸的反应：

21、铁和盐酸：

22、铁和稀硫酸：

23、铝和稀硫酸：

24、钠和水反应：

25、加热下氢气还原氧化铜：

26、高温下碳还原氧化铁：

27、高温下木炭还原氧化铜：

28、加热下氢气还原氧化铁：

29、铁和硫酸铜溶液：

30、铜和硝酸银溶液：

30'、高温下碳单质与水蒸汽反应制得水煤气(成分为CO和H2)

[小结]：置换反应主要类型有：①金属单质置换出非金属单质-

②非金属单质置换出金属单质- ③非金属单质置换出非金属单质-

④金属单质置换出金属单质-(一般是中等活泼的金属单质把比它不活泼的金属

单质从它的可溶性盐溶液中置换出来)

(四)复分解反应:

31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：

32、氢氧化钠和硫酸铜：

33、碳酸钠和盐酸：

34、碳酸钾(草木灰)和盐酸：

35、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：

36、硫酸和氢氧化钠溶液：

37、硫酸与氯化钡溶液：

38、硫酸与氢氧化钡溶液

39、盐酸与硝酸银溶液：

40、氢氧化钠和氯化铁溶液：

41、碳酸钡和稀硝酸：

42、硫酸钠和氯化钡：

43、氯化钠和硝酸银：

44、碳酸钠和石灰水：

45、氢氧化铝和盐酸：

46、加热下硝酸铵溶液和氢氧化钠反应：

47、氢氧化铁和硫酸：

48、盐酸除铁锈：

49、氧化铜和硫酸：

[小结]：复分解反应要满足的条件是下列三种中起码的一种有：①有沉淀生成(熟记课本后面有关物质的溶解性)②有气体生成 ③有水(等弱电解质)的生成

(五)其他：

50、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：

51、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：

52、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：

53、一氧化碳还原氧化铜：

54、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：

55、甲烷在空气中燃烧：

56、乙醇在空气中燃烧：

57、甲醇(CH3OH)在空气中燃烧：

四、有关化学计算：

1、在t ℃时，有某物质的溶液n g，将其分成两等份，一份自然蒸发掉10 g的水，溶液即成饱和溶液;另一份只要加入3.6 g该物质，也将成为饱和溶液，求t ℃时此物质的溶解度。

答案：该物质的溶解度为36g

2、在一溶液中含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠三种钠盐，为了测定含量：

(1)先加入40 g 10.4%的氯化钡溶液刚好完全反应，共产生沉淀4.32 g;

(2)用足量的稀硝酸处理沉淀，产生0.44 g气体;

(3)在滤液中加入足量的硝酸银溶液，共产生8.61 g沉淀，求三种钠盐物质的量各为多少摩?

答案：NaCL 0.02mol Na2SO4 0.01mol Na2CO3 0.01mol

3、(1)在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：①KIO3的摩尔质量为 ;

②我国规定，食盐加碘的含量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g。(2)尿素是重要的氮肥，尿素的化学式为CO(NH2)2 。计算：

①尿素的相对分子质量为______ ___ 。

②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为___ ___。 (已知：相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 )

答案：(1)214g/mol 0.059

(2)60 96%

4、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为 。(依C H O顺序写出)

答案：C5H10O5

5、某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定浓度的稀硫酸200mL。加热，恰好完全反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：

(1)生铁样品中杂质的含量;

(2)稀硫酸的物质的量浓度为多少?

答案：4.8% 0.85mol/L

最后，希望小编整理的高二年级化学下册化学基础质量检测卷对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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