高二化学下册六月单元测试题附答案

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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ne-20 Si-28 Cl-35.5

K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64

Ⅰ卷客观题(共48分)

选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1、下列实验中均需要的仪器是( )

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发

A.试管 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗

2、读下列药品标签,有关分析不正确的是( )

选项 A B C D

物品标签药品:×××

分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4 mol/L

3 、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B.用托盘天平称量8.75g食盐

C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

4、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是( )

物质杂质所选试剂方法

A 乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗气

B 溴苯溴 H2O 萃取

C 乙酸苯酚 NaOH溶液蒸馏

D 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液

5、以下关于化学实验中“先与后”的说法中不正确的是( )

A.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净

B.做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

C.点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时,先检验气体纯度后点燃

D.用排水法收集气体后,先撤酒精灯后移出导管

6、下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是( )

A.甲可用来证明碳的非金属性比硅强 B.乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液

C.用丙图示的方法检查此装置的气密性 D.丁装置：从①进气可收集NO;从②进气可收集NH3

7、VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是( )。

A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B.加入10mol•L-1的盐酸0.1VL，稀释至1.5VL

C.将溶液加热浓缩到0.5VL

D.加入VL1.5mol•L-1的盐酸混合均匀

8、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( )

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A.常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

B.常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为 3NA

C.标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

D.一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA

10、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是( )

A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B.0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023

C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A.常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA

B.标准状况下，22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NA

C.标准状况下，22.4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA

D.100 mL0.1mol•L-1的H2SO3溶液中，H+总数为0.02 NA

12、下列说法中错误的是( )。

A.从1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol•L-1

B.制成0.5L 10mol•L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)

C.0.5L 2mol•L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023

D.10g 98%硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL 18.4mol•L-1硫酸的浓度是不同的

13、V L Fe2( SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为( )。

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

14、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )

A.18.4mol•L-1 34.7% B.20.4mol•L-1 38.5%

C.18.4mol•L-1 38.5% D.20.4mol•L-1 34.7%

15、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )

A.等于13.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定

16、在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为( )。

A.0.02mol/L B.2.0mol/L C.5.0mol/L D.7.5mol/L

Ⅱ卷主观题(共52分)

17、(8分)除杂，括号内为杂质，请将正确的除杂试剂及方法写在横线上。

(1)CO2(HCI)___________ (2)N2(O2)___________

(3)Cl2(HCl)___________ (4)Fe2O3(Al2O3)___________

(5)CuCl2(FeCl3)___________ (6)I2固体(NaCl固体)___________

(7)FeCl3(FeCl2) ___________ (8)甲苯(苯酚)___________

18、(12分)(1)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为，含1 molCl-的该混合物的质量是 g

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为

(3)、某物质w g，在t ℃时溶解于水形成v mL饱和溶液，若该物质的相对分子质量为m，所配制溶液的密度为d g/cm3，则t ℃时此物质的溶解度为，质量分数为，物质的量浓度为。

19、(10分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶;

(2)经计算需要量取 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。

A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶

上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。

(4)上述配制过程中，用刚刚洗涤的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

20、(16分)我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。

(1)根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：、。

(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1 ℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为 ;将盐卤加热到T2 ℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是。

(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下(贝壳的主要成分是CaCO3)：

“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是，为了保证制得的氯化镁纯净，制取的氢氧化镁沉淀需要洗涤，洗涤的方法是，判断沉淀是否洗净的方法是：。

氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为。

操作②的名称是。

(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解氯化镁溶液。乙：电解熔融的氯化镁。

其中同学 (填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁 g。

21、(6分)Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

(1)现需配制250mL 0.100mol•L-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_________________________。

(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_______________g。

(3)另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤.过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O; ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

答案：1-5 CACDD 6-10 DBDBD 11-15 ADAAC 16 C

17、答案：(1)饱和NaHCO3溶液，洗气 (2)灼热的铜网，洗气

(3) 饱和食盐水，洗气 (4)NaOH溶液，过滤

(5)CuO，过滤 (6)加热，升华

(7)氯水，氧化 (8) NaOH溶液，分液(每空2分)

18答案：(1)2:1 65 (2)1:3

(3) ; ;1000w/mv。

19、答案：(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (以上每空2分)

(4)偏低;偏低(每空1分)

20、【答案】(1)NaCl MgCl2(每空1分)

(2)相等 MgSO4(每空1分)

(3)过滤(1分) (2分)(2分)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(2分) 蒸发、结晶(2分)

(4)乙(1分) 4.8(2分)

【解析】(1)从甲图中可以看出1 000 g 盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0 g、142.5 g、60.0 g、22.0 g，由此可见，含量最多的两种盐是NaCl、MgCl2。

(2)在T1 ℃时，KCl和MgSO 4的溶解度曲线相交，说明T1 ℃时，二者的溶解度相等;T2 ℃以后，MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，故升高到一定温度时会析出。

(3)分离固体与液体的混合物应用过滤方法，而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO，所以节约了资源，降低了生产成本。(4)制备金属镁应该电解熔融的MgCl2，如果电解氯化镁溶液得到的不是镁，而是氢气、氯气和Mg(OH)2;根据卤水中镁原子的守恒，可以得出电解所得到的镁的质量为100 g× × +100 g× × =3.6 g+1.2 g=4.8 g。

21、【解析】(1)配制0.100mol•L-1的Na2S2O3溶液时，将Na2S2O3固体在烧杯中溶解，将溶液沿玻璃棒转移到250mL容量瓶中，用胶头滴管定容，所以必须使用到这三种玻璃仪器。(2)m(Na2S2O3)=0.250L×0.100mol•L-1×158g•mol-1=3.95g。

(3)设Ba2+的物质的量为x，则有：

Ba2+~BaCrO4~ Cr2O72-~ I2~3S2O32-

1mol 3mol

xmol 36.00×0.100×10-3mol

mol

所以c(Ba2+) mol•L-1

【答案】(1)胶头滴管 (2)3.95 (3)0.024mol•L-1(每空2分)

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