高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了14高二必修化学同步训练，希望对大家有帮助。

21.(10分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：

(1)据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是( )

A.硬度比生铁高B.耐腐蚀性强，不易生锈

C.不能与盐酸反应D.与不锈钢成分相同 E.在冷的浓硫酸中钝化

(2)向沸水中逐滴滴加1molL-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是 。

(3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂 。

(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是( )

A.①②④⑦B.①③④⑥C.②④⑤D.①④⑥⑦

22.(16分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

A――――+X一定条件反应①B――――+X一定条件反应②C

(1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是______(填序号)。

a.C b.Al c.Na d.Mg

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为________;C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________;向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________;请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。

(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为__________，反应①的离子方程式为_________________________或_____________。

23.(12分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+

阴离子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液;

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解;

③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色;

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成.

⑴ 写出B、C的化学式：B ; C 。

⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。

⑶ 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。

⑸ 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：

(请结合方程式及必要的文字进行叙述)。

24.(14分)Ⅰ (1)用浓硫酸配制250mL2molL-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 (填仪器名称);在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) 。

(2)现要用容量瓶配制500mL0.4molL-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试

剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把右图标签上的内容填上去。

(3)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 (填序号)

A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制

B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中

C. 定容时,俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线

Ⅱ 某化学小组模拟侯氏制碱法，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下

图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl。

然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

⑴ 装置乙的作用是 。为防止污染空

气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。

⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、

、 。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。

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