大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的2014年高二化学必修同步练习，希望对大家有帮助。
取一定量饱和FeCl3(aq)，进行如下实验：
(1)加入少量NaOH(s)，FeCl3的水解程度______________(填增强减弱或不变)。
(2)将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是______________(写化学式)。
(3)FeCl3(aq)中通入HCl(g)，溶液的pH______________(填 增大减小或不变)，FeCl3的水解程度______________(填增强减弱或不变)。
(4)向FeCl3(aq)中滴加石蕊试液，现象是______________。
(5)向FeCl3(aq)中加入过量的Mg片，现象是______________。
解析：(1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+加 碱FeCl3水解程度增大。
(2)FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 加热HCl挥发，灼烧Fe(OH)3时，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。
(3)FeCl3中加入 HCl(g)，pH升高，水解程度减小，抑制其水解。
(4)由于FeCl3水解溶液显酸性，加入石蕊变红。
(5)由于FeCl3水解显酸性，加入Mg后Mg+2H+====Mg2++H2。
答案：( 1)增强 Q，Fe2O3
(3)增大 减弱
(4)变红
(5)有气体冒出
拓展探究
14.常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L 混合溶液。判断：
(1)溶液中共有______________种微粒。
(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是______________和______________。
(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。
解析：(1)CH3COONa====CH3COO-+Na+
HCl====H++Cl-
CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH
H2O H++OH-
(2)据原子守恒，不论溶液中有多少种平衡，各元素原子的物质的量不变。
(3)由CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，CH3COO-减少的量与OH-增加的量相等，所以二者之和仍为0.01 mol。
答案：(1)7
(2)CH3COO- CH3COOH (3)0.006
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