2016高二下册化学盐类的水解课时训练

化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。小编准备了高二下册化学盐类的水解课时训练，希望你喜欢。

一、选择题

1.(04浙江)常温时，以下4种溶液PH最小的是()

A.0.01molL-1醋酸溶液

B.0.02molL-1醋酸与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液

C.0.03molL-1醋酸与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液

D.PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液

2.(2005上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+) 、c(HCO3-)、 c(CO32-)都减少，其方法是()

A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液

3.(04广东)下列说法正确的是()

A.PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为 1:10

B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1

C.0.2 moll-1与0.1 moll-1醋酸中c(H+)之比为2:1

D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1

4.(2005广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是()

A.c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

B.c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)

C.HCO3-的电离程度大于HCO3-水解程度

D.存在的电离有NaHCO3= Na++ HCO3-， HCO3-CO32-+ H+，H2O H++ OH-

5.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是()

A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3

6.为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入()

A.适量的盐酸 B.适量的NaOH固体

C.适量的KOH固体 D.适量的NaCl固体

7.把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为()

A.明矾能起催化剂作用B.碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分别

C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用

8.用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()

A.c(H+)c(OH-)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 molL-1

C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1molL-1

9.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是()

A.氯化铝B.碳酸氢钠

C.硫酸镁D.高锰酸钾

10.(2005上海)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是()

A.水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-)

B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)c(N3-) c(OH-)c(H+)

D.N3-与CO2含相等电子数

二、填空题

11.0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c (Na+)c (HSO3-)c (SO32-)c (H2SO3)

(1)该溶液中c (H+)c (OH-)(填、= 或 )，其理由是(用离子方程式表示)：。

(2)现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是，反应的离子方程式为：。

12.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8 滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

(1)根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式。

(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是。

13.写出有关离子反应的方程式：

①明矾净水

②配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象

③碳酸溶液呈酸性

④将镁粉撒入氯化铵溶液中。

14.请从氨水、氯化铵、硫酸钾、碳酸钾和磷酸二氢钙5种物质中，选出几种配制成同时具有氮、磷、钾肥效的复合肥料。写出所选物质的名称，并用离子方程表明不能选用其他物质的理由。

三、计算题

15.在25℃时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH-浓度各为多少?在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH-浓度的多少倍?

◆随堂演练参考答案

一、选择题

1.A2.D3.A4.AD5.D6.C7.D8.AB9.C10.C

二、填空题

11.(1)在NaHSO3溶液中，存在着HSO3-的电离平衡： HSO3-H++ SO32-和的水解平衡：HSO3-+ H2O H2SO3+ OH-，由题给信息c (SO32-)c (H2SO3)可知HSO3-的电离程度大于水解程度，可确定c(H+)c(OH-)。

(2)红色褪去，溶液呈无色;HSO3-+ OH-SO32-+ H2O 。

12.(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl

(2)SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。

13.(1)Al3++ 3H2O Al(OH)3+3H+

(2)Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+3H+

(3)H2CO3H++ HCO3-

(4)Mg + 2NH4+=Mg2++H2+ NH3

14.肥料在混用的过程中，要避免肥料之间的反应导致有效成分逸出或变为难溶物。碳酸钾水解呈碱性：CO32-+ H2O HCO3-+ OH-，与NH4Cl混用会逸出NH3而损失肥效;而氨水与磷酸二氢钙混用会生成难溶物质磷酸钙：3Ca2++ 6H2PO4-+ 12NH3H2O Ca3(PO4)2 + 4PO43-+ 12NH4++12 H2O。故只有选用氯化铵、硫酸钾和磷酸二氢钙。

三、计算题

15.两溶液中浓度均为110-10molL-1，110-10倍

高二下册化学盐类的水解课时训练就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

15.常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4+)∶c(NO3-)=1∶1，可以采取的下列措施是()

A.加入适量的HNO3，抑制NH4+水解

B.加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

C.加入适量的NH4NO3

D.加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

解析：因为NH4+部分水解使NH4NO3溶液中c(NH4+)∶c(NO3-)1∶1，要使c(NH4+)∶c(NO3-)=1∶1，可通过抑制水解达到目的。A中增加了NO3-;B中根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，又pH=7，则c(NH4+)=c(NO3-);C增加NH4NO3的浓度，其比值依然小于1∶1，D中由电荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)，因为pH=7，显然c(NO3-)c(NH4+)。

答案： B

16.(2011杭州测试)今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()

①②③④

pH111133

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B.分别加入稀释10倍，四种溶液的pH ①④③

C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)

D.Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9

解析： ①④等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度大小为c(NH4+) c(Cl-)c(OH-)c(H+)。

答案： C

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17.(10分)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

(a)HS-+H2O? ?OH-+H2S

(b)HS-? ?H++S2-

(1)________是电离平衡;________是水解平衡。

(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动;水解平衡向________移动;c(H+)变________(填大或小)。

(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2-)变________(填大或小)。

(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH-)c(H+)将变________(填大或小)。

解析：本题综合考查电离平衡和水解平衡。抓住题目给出的平衡的移动方向，合理判断离子浓度变化。

答案： (1)b a (2)正反应方向逆反应方向大

(3)大 (4)大

18.(14分)现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中cOH-cNH3H2O________(填增大减小或不变

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________ ________________________________________________________;

所得溶液的pH________7(填或=)，用离子方程式表示其原因____________ ____________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol/L，则c(SO42-)=________;

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是___________________________________ ________ _____________________________。

解析： (1)NH3H2O? ?NH4++OH-，加入(NH4)2SO4固体，NH3H2O的电离平衡向左移动，故c(OH-)/c(NH3H2O)减小。(2)略。

(3)由电荷守恒，有c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)=2c(SO42-)，故c(SO42-)=a2 mol/L。

(4)pH=1的硫酸，c(H+)=0.1 mol/L，H2SO4与NH3H2O正好反应：2NH3H2O+H2SO4 === (NH4)2SO4+2H2O，由于NH4+水解，溶液呈酸性，故有c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)。

答案： (1)减小

(2)NH3H2O+H+===NH4++H2O

NH4++H2O ??NH3H2O+H+

(3)a2molL-1

(4)c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)

19.(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH4++6HCHO??3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。

步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填偏高偏低或无影响)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填偏大偏小或无影响)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A.滴定管内液面的变化

B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。

(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度

125.001.0221.03

225.002.0021.99

325.000.2020.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 molL-1，则该样品中氮的质量分数为________。

解析：由4NH4++6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当]可知，4 mol NH4+与甲醛反应产生的H+与(CH2)6N4H+可消耗4 mol NaOH，则消耗的NaOH的物质的量等于NH4+的物质的量，若碱式滴定管没有用标准溶液清洗，则NaOH溶液浓度变小，滴定时用去NaOH溶液的体积增加，计算出的NH4+的物质的量偏大，滴定时反应的实质为H++OH-===H2O，是物质的量相等，所以锥形瓶中加水不会影响反应结果，滴定时锥形瓶中的溶液是由酸性变为中性，在酚酞为指示剂的情况下，溶液颜色由无色变为浅粉色。N的质量分数为

vNaOHcNaOH1014 g/mol1.5 g100%，NaOH的体积利用三次测得的平均值为20.00 mL，代入上式可得结果。

答案： (1)①偏高 ②无影响 ③B ④无粉红(或浅红)

(2)18.85%

20.(16分)(2011黄冈中学质检)工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：

(1)第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6，将Fe2+沉淀除去?________，理由是________________________________________________________________________，

有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。

A.一定增大 B.一定减小

C.可能增大 D.可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?________，理由是_____________________。

现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有________(有几个选几个)。

A.浓HNO3 B.KMnO4

C.Cl2 D.O2

E.H2O2

(2)除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________。(多选不限)

A.NaOH B.氨水

C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3

E.CuO F.Cu(OH)2

解析：此题综合性强，考查思维的严密性和前后知识的联系。由题意可知：Fe2+沉淀的pH9.6，如果直接调整pH=9.6，Cu2+、Fe3+先于Fe2+沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2+沉淀的pH小)，故不能直接调整pH=9.6，可将Fe2+氧化成Fe3+。NaClO在酸性条件下与Fe2+的反应是2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O，由于反应过程中要消耗H+，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2+氧化成Fe3+，但引入了新杂质Na+，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2+又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。

答案： (1)不能因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时Cu2+、Fe3+亦沉淀 ①A ②不妥当引入新杂质Na+ CDE

(2)CEF

小编为大家提供的化学高二寒假假期百分百作业，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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