化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。小编准备了高考化学必考知识点，希望你喜欢。
1、 氧化还原相关概念和应用
1 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 2 氧化性、还原性的相互比较
3 氧化还原方程式的书写及配平
4 同种元素变价的氧化还原反应歧化、归中反应
5 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应 6 电化学中的氧化还原反应
2、 物质结构、元素周期表的认识
1 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 2 同周期、同主族原子的半径大小比较
3 电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构 4能画出短周期元素周期表的草表 理解“位—构—性”
3、 熟悉阿伏加德罗常数NA的考查
1利用克拉伯龙方程推导阿式4推论,(p,v,r)条件下对物质的量,摩尔质量,微粒数,体积比,密度比进行计算.
2利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积.
3熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
4、状况条件考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1.01×105Pa、25℃时等。 4、化学能量
1热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系) *及△H的正负 注意燃烧热中和热概念的应用及热量的简单计算
2化学变化中的能量交换关系’
5、离子反应和离子方程式的考查
1 强电解质弱电解质及非电解质的概念及区别
2 根据反应规律和守恒原理对离子方程式做出正误判断 3 常见离子方程式及与量有关的离子方程式的书写
6、 离子的鉴别、离子共存
1 离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存 2 因相互发生氧化还原而不能大量共存 3 因双水解、生成络合物而不能大量共存
4 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 5 题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等
7、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算
1 善用微粒的守恒判断 *(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)
2 电荷守恒中的多价态离子处理
3物料守衡中离子与水解产物的综合考虑
4浓度的计算要遵循定义(公式)规范来表达
5*能够对简单溶液中离子浓度大小进行比较
6*能够应用电荷守恒原理进行计算或对溶液酸碱性做出判定
8、 pH值的计算
0 遵循定义(公式)规范自已的计算过程.
1 *熟练应用水的电离及水的离子积常熟
高考化学必考知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
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