高中化学必修五复习适应性考试练习

化学试题

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N -1 4 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Ca - 40

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是

A.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物

B.甲烷与Cl2的反应和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型

C.溴的四氯化碳溶液可用来区分直馏汽油和裂化汽油

D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，说明二者分子中官能团相同

8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用①分离NaCl溶液和NaOH溶液

B.用②蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用③配制100 mL 0.1000 molL-1K2Cr2O7溶液

D.用④分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5

9.分子式为C6H12的烯烃且双键在链端的同分异构体有(不考虑立体异构)

A.8种 B.7种 C.6种 D.5种

10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.53 g碳酸钠固体中含CO2—3的数目为0.5NA

B.分子总数为NA的丙烷中含C-H键的数目为10NA

C.常温常压下，18 g D2O中含有的电子数为10NA

D.标准状况下，5.6 L NO和5.6 LO2混合后分子总数为0.5NA

11.下列离子方程式正确的是

A.碳酸钡中加入稀硫酸：

B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

D.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：

12.下列说法正确的是

A.沸水中滴加适量饱和FeCl3浴液，形成带电的胶体，导电能力增强

B.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中

C.用0.2000 molL-1 NaOH标准溶液滴定一定浓度的HCl和CH3COOH混合液，至中性时，溶液中的酸被完全中和

D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 molL-1盐酸、③0.1 molL-1 MgCl2溶液、④0.1 molL-1AgNO3溶液中，Ag+浓度：④②③

13.下图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，有关说法不正确的是

A.原子半径：RZX

B.五种原子的核外最外层电子数总和为23

C.X与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物

D.X、Y、W可能形成水溶液呈碱性的化合物

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(11题，共129分)

22.(5分)

26.(14分)

工业上可用铝土矿来提取纯净的氧化铝。铝土矿的主要成分为Al2O3，其中还含有杂质SiO2和Fe2O3，用一定量的铝土矿提取氧化铝的简要流程如下图所示：

已知：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成难溶的硅铝酸盐，化学方程式为：

请填写下列空白。

(1)步骤1和步骤2中都涉及到的实验操作是。

(2)步骤1中发生反应的离子方程式为、____ (写出两个即可);固体X的成分为

。

(3)步骤2中通入过量CO2的目的是，步骤3的化学方程式为。

(4)下列微粒结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是 (填字母代号)。

a.CO2—3 b.SiO23 c.AlO—3或Al(OH)-4

(5)在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为 ;该反应中每生成2 mol氮化铝，N2得到电子的物质的量为____ mol。

27.(14分)

镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题。

(1)实验室欲用下列装置和药品制备少量氮化镁。(已知氮化镁易与水反应)

①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装，二者混合可制取氨气。

②按照气流的方向连接装置：a接、接、接。

③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为

。

④如果没有无水氯化钙装置，可能发生反应的化学方程式为。

(2)碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐

MgCO3(NH4)2CO3H2O作原料制得。如右图所示，按一定的固液比向

三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器

同时加入氨水，待温度达到40℃时，滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴

入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品。

①选择水浴加热方式的优点是。

②40℃复盐开始热解生成MgCO33H2O，该反应的程式为____;此时开始滴加卤水的目的是

。

③若制得的碱式碳酸镁的质量为mg，要确定其组成(不考虑微量杂质)，还必需的数据有

(填字母代号)。

a.碱式碳酸镁的密度 b.充分灼烧后，剩余固体的质量

c.灼烧时的温度和时间 d.灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积

28.(15分)

汽车是重要的交通工具，其排放的尾气是造成空气污染的原因之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等。请回答下列问题。

(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中充分燃烧的化学方程式为。

(2)下表列出了工业上吸收SO2的三种方法。

①对于方法I中的(NH4)2SO3溶液，某同学写出如下的关系式：

请判断该关系式是否正确并说明理由。

②在(NH4)2SO4溶液中存在反应：，常温下该水解反应的平衡常数可表示为，若已知常温下NH3H2O的电离平衡常数的值为1.7×10-5，则K的值应为。

③方法Ⅱ主要发生了下列反应：

则S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为____。

④方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示，

则阴极区放出气体的成分为 (填化学式)，阳极上的

HSO—3放电的电极反应式为。

(3)科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO

和CO转化成CO2和N2，反应的化学方程式如下：

一定条件下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度

如下表：

①前2s内的平均反应速率v(N2) ;CO的平衡转化率为。

②一定条件下，密闭容器中发生的上述气体反应达到平衡时，下列措施能使该平衡向右移动的是 (填字母代号)。

a.扩大容器的体积 b.升高反应体系的温度

c，降低反应体系的温度 d.选用更有效的催化剂

③汽车尾气中的一氧化碳还可通过反应：降低其浓度。一定温度下，某汽车尾气中CO2、CO和O2的浓度分别为和1.0×10-6molL-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4，molL-1，则相同温度下尾气中CO的浓度约为 molL-1。

36.[化学一选修2化学与技术](15分)

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题。

(1)天然水中溶解的气体主要有、____。硬度为1°的水是指每升水含10 mgCaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。某天然水中，

，则此水的硬度为____ 。

(2)下图为某饮用水厂用天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程图：

活性炭的作用是 ;A和B中放置的物质是 ;O3消毒的优点是。

(3)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN—和金属配离子M(CN)mn的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

I.水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

Ⅱ，滴定：将吸收液调节至pHll.以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN—==[Ag(CN)2]—。

根据以上知识回答下列问题。

①水样预处理的目的是。

②水样预处理的装置如右图所示，细导管插入吸收液中的目的是____。

蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是。

③准确移取某工厂污水100 mL,经处理后用浓度为0.01000 molL-1的

AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的

含量为____ mgL-1(以CN计，计算结果保留一位小数)。

37.[化学一选修3物质结构与性质](15分)

已知A、B、W、X、Y、Z都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，基态B原子的2p轨道处于半充满状态，W原子基态时。S电子数与p电子数相等，X在元素周期表的各元素中电负性最大，Y的基态原子核外有6个能级且全部充满电子.Z是第28号元素。

请回答下列问题。

(1)A、B、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

(2)A2—2与W 互为等电子体.W2+2的电子式可表示为，1 mol W2+2中含有的π键数目为 NA。

(3)BW—3空间构型为，其中B的杂化方式为。

(4)基态悉Z原子的价电子排布式为，Z可以跟AW形成配合物Z(AW)4。

Z(AW)4的晶体类型为，Z与AW间的作用力为。

(5)X的液态氢化物的化学式有时可以写成(HX)n的形式，

其原因是。

(6)化合物YX2的晶胞结构如右图所示，该离子化合物晶体的

密度为agcm-3，则该晶胞的体积为 cm3。

38.[化学一选修5有机化学基础](15分)

A为一元羧酸，4.4 g A与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下1.12 LCO2，由A和苯酚为原料合成的药物F具有降血脂、降胆固醇的功效。它的一条合成路线如下：