一、选择题(每小题3分，共48分)

1.下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是()

A.纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰

B.聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫

C.冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气

D.冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇

2.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()

①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液

⑥肥皂水

A.② B.①③ C.⑤⑥ D.④

3.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O ，关于该反应的下列说法正确的是()

A.NaNO2是氧化剂 B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol

C.NH4Cl中的氮元素被还原 D.N2既是氧化剂，又是还原剂

4.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()

A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2

C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O

5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()

A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl B.2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

6.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

A.pH= 1溶液中：NO3-、K+、Cl-、Fe2+

B.pH试纸变深红色的溶液中：NH4+、Ca2+ 、Cl-、K+

C.某无色溶液中：MnO4-、Mg2+、Na+ 、SO42-

D.水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、K+

7.以下有关接触法制硫酸的论述错误的是

A.为提高反应速度和原料利用率,硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧

B.为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化

C.吸收塔中SO3从下而上,水从上而下喷下,剩余气体从上部放入空气中

D. 接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体

8.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )

A、H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) △H =-184.6 kJ/mol

B、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g); △H = -283 kJ/mol

C、2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H = -571.6 kJ/mol

D、CH4(g)+2 O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H = - 802.3 kJ/mol

9. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )

A.Ca2+、Al3+、CO32-、Cl- B.K+、Na+、SO32- 、NO3-

C.Na+、K+、NO3-、SO42- D.NH4+、Na+、Cl-、CO32-

10.如图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是( )

A.电源的M极为正极 B.甲装置中溶液的pH减小

C.甲装置的X、Y两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1

D.欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液

11.在由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

A.K+、Na+、CO32-、Cl- B.K+、AlO2-、Br-、Cl-

C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

12下列实验仪器的选用合理的是( )

A.用蒸发皿加热NaCl溶液 B.用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水

C.用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 D.用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体

13.下列实验方法合理的是( )

A.用乙醇将碘水中的碘提取出来 B.用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体

C.用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液 D.用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯

14.下列反应中，可用离子方程式H++OH- ==== H2O表示的是( )

A.NH4Cl+NaOH ==== NaCl+NH3↑+H2O B.Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl2+2H2O

C.NaHCO3+NaOH ==== Na2CO3 + H2O D.NaOH + HNO3 ==== NaNO3 + H2O

15.能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+ ==== 2Fe3++3H2↑

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+ ==== 3Fe3++4H2O

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3- ==== Fe3++2H2O+NO↑

D.将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Cu+2Fe3+ ==== Cu2++2Fe2+

16.已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmlo-1

C.-330kJmol-1 D.+330kJmlo-1

二、填空题(24分)

17.(10分)已知A-F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题(每空2分)：

(1)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是 ;

(2)B的电子式为;

(3)写出反应②的化学方程式 ;

(4)写出反应①、⑥的离子方程式

① ;

⑥ 。

18. (14分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、

Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-。现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失;

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象;

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题(每空2分):

(1)实验②中反应的化学方程式是_______________;

(2)E溶液是___ __,判断依据是___________ ____;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A__________、C__________、D__________、F__________。

三、实验题(28分)

19. (14分)某学习小组用下图组装实验研究CO的还原性：

填写下列空白：

(1) (1分)从A的长颈漏斗应加入的试剂是______________(填编号)

A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.稀盐酸 D.浓硝酸

(2) (3分)装置B中最适宜的试剂是_______ __。作用是_______ __。

(3)(2分)装置D中发生反应的化学方程式是______________。

(4) (2分)装置E中发生的现象是___________________________。

(5)(2分)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由主要是___________。

(6) (4分)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在图中装置______________与______________之间连接下图的哪一种装置______________(填编号)。

20. (14分)某化学兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。

(1)设计如图所示装置Ⅰ制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：

①(4分)烧瓶中发生的反应中，氧化剂为_______，还原剂为 。

②(2分)根据实验目的，在装置Ⅰ括号内所需试剂为 和 。

(2)在如图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。

①(2分)检查制取氢气装置气密性的操作方法是____ _________。

②(3分)点燃氢气前的操作是_________________，当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是(答两条即可)____________ ______________。

③(3分)试管中加入少量CuSO4溶液的作用是_____ ____，其原理是______ _____，若加入的CuSO4溶液太多，其后果是____________________________。

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