可能用到的数据：H-1 S-32 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 Cl-35.5 Mn -55

一.选择题(每小题2分，共48分，每题只有一个正确选项)

1、科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是 ( )

A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体

2、不能用来区别氯化钠溶液和淀粉溶液的方法是 ( )

A 加碘酒 B 利用焰色反应 C 应用丁达尔效应 D 测溶液的PH

3、已知阴离子RX-，质量数为A，核外电子数为n，则m g该离子所含中子数为 ( )

A、(A-n+x)NA B、 C、A-n-x D、

4、下列必须加入氧化剂才能实现的是 ( )

A、Fe3+ Fe2+ - B、SO2 SO42-

C、H2O2 O2 D、SO2 SO32-

5、实验室保存下列试剂方法错误的是： ( )

A、液溴可用适量水封存

B、氢氧化钠溶液必须保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

C、少量的钠保存在煤油中

D、氯水须保存在棕色试剂瓶中,并贮放在阴暗处

6、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 ( )

A、H2CO3 2H++CO32- B、NaHCO3=Na++H++CO32-

C、 BaSO4=Ba2+ +SO42- D、NH3.H2O=NH4++OH-

7、 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )

A、5.6g铁与足量的氯气充分反应失去的电子数为0.2NA

B、7.8gNa2O2溶于足量的水中转移电子数为 0.1NA

C、16g O2和O3的混和气体中含有的氧原子数为2NA

D、标准状况下11.2L 2H218O中含中子数为6NA

8、用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸90mL，下列仪器必须使用的是： ①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤250mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒;⑧100mL容量瓶 ( )

A ①③④⑤⑥⑦ B ①③⑤⑥⑦ C ①③④⑤⑥⑦ D ②③⑥⑦⑧

9.以下物质的分类正确的是 ( )

单质 氧化物 酸 碱 盐

A HD 水 硫酸 烧碱 胆矾

B 水银 NO2 HCl 纯碱 FeSO4

C 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3H2O 食盐

D H2 Fe3O4 HNO3 生石灰 小苏打

10、比较相同质量的H216O 、D218O，有关说法正确的是 ( )

A、质子数比为9：11 B、中子数比为11：9

C、分别与足量的钠反应生成氢气在同条件下体积比为11：9

D、分别与足量的钠反应生成氢气质量比为11：9

11、①钠比水轻②钠的熔点比较低③钠与水反应时放热④钠与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述四点性质中的( )

A、①④ B、①②④ C、①③④ D、全部

12.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤，

下列操作顺序错误的是 ( )

A.③②①⑤④ B.②③①⑤④ C.③①②⑤④ D.①③②⑤④

13、下列离子方程式中，正确的是 ( )

A、澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-

B、石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C、碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D、碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

14.根据下列反应：①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

③3FeCl2+ 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + Fe(NO3)3

判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )

A.H2SO3 Fe2+ NO B. I- F e2+ H2SO3 NO

C.Fe2+ H2SO3 NO D.NO Fe2+ H2SO3 I-

15、从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁的方法最可行的是 ( )

A、海水 Mg(OH)2 Mg

B、海水 MgCl2溶液 MgCl2(熔融) Mg

C、海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2(熔融) Mg

D、海水 Mg(OH)2 MgO Mg

16、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量的Cl2②将海带焙烧成灰后加水溶解③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤⑥蒸馏,则正确的操作顺序是( )

A、①②③④⑤⑥ B、②⑤①③④⑥ C、①③⑤②④ D、②①③⑥⑤④

17、下列各组物质，只用一种试剂无法鉴别的是 ( )

A、NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液

B、CuO、Fe、MnO2、活性炭四种黑色粉末

C、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种无色溶液

D、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3四种无色溶液

18、一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数均分别相等，则下列两种微粒之间 的关系说法错误的是 ( )

A、它们可能是不同的原子 B、可能是不同分子

C、可能是不同的离子 D、可能是一种分子和一种离子

19、现有混有少量氯化钾的硝酸酸钾粉末，选择下列实验步骤设计实验方案提纯硝酸钾

①常温下溶于水 ②过滤 ③趁热过滤 ④蒸发结晶 ⑤蒸发浓缩 ⑥降温结晶( )

A、①④③ B、①④② C、④⑥②D、①⑤⑥②

20、将0.2molMnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后充分加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发) ( )

A、等于0.3mol B、小于0.3mol C、大于0.3mol，小于0.6mol D、等于0.6mol

21、氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它与H2O反应的最初生成物是

A、HI和HClO B、 HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HCl和HI

22、2H2O2=2H2O+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2HgO=2Hg+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，

现要制备等量的O2，则转移的电子数之比为 ( )

A、1：1 ：1：1 B、1：2：2：1 C、2：1：1：2 D、1：2：1：2

23、在加入酚酞变红色的无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )

A、NH4+、Na+、Cl-、SO42- B、MnO4-、K+、NO3-、SO42-

C、Ag+、NO3-、I-、H+ D、ClO-、Na+、NO3-、K+

24、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是

A.、A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为1：1

B、A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为1：1

C、原NaOH 溶液物质的量浓度为0.075mol/L

D、通入CO2气体在标况下的体积为56mL

二.填空题

25、(4分)按要求写出下列方程式

①镁条在二氧化碳中燃烧(写化学方程式)

②漂白粉溶液中通入少量CO2(写离子方程式)

26、(6分)下列物质：①固体烧碱 ②HCl气体 ③SO3 ④CCl4⑤石墨 ⑥浓硫酸

⑦液态醋酸 ⑧碳酸钙 ⑨熔融KCl中，(填编号，下同)

属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 ，

能导电的是

27、(8分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有下列离子中的一种或几种：NH4+、K+、、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-、MnO4-，取该溶液进行如下实验：

(1)用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

(2)取部分原溶液，加入数滴新制的氯水和适量CCl4,充分振荡后静置,CCl4层呈紫红色。

(3)另取部分原溶液,逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液中无沉淀生成。

(4)取部分(3)所得碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.

根据以上实验推测:

(1)在溶液中肯定存在的离子是 不存在 可能存在的是

(2)上述第(2)步反应的离子方程式

28.(10分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中

(1)C、D、E、F都为单质，其余为化合物

(2)C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体

(3)A、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色

(4)反应 ① ② 的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出,它们存在如下转化关系。

(1)写出有关物质的化学式：A F 。

(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应 ① 中是 剂，② 中是 剂。

(3)写出反应②化学方程式 ______ B在反应中显示 性和 性

(4)写出反应③的离子方程式______________________________

三、实验题

29、(6分)右图是试验某常见气体X化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入气体X，则C中干燥的红布条不褪色;若关闭B时，则C处干燥的红色布条褪色。回答下列问题:

(1)气体X为

(2)D瓶中盛有的溶液可能是

A 浓H2SO4 B 饱和NaCl溶液

C 水 D 浓NaBr溶液

(3)关闭B时，C处红色布条褪色的原因是(结合必要的化学方程式解释)

30.(12分) 小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究。

三位同学都作出以下的猜想：

Ⅰ.① 可能是NaOH; ② 可能是Na2CO3; ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。

做出②③猜想的依据是________________ ______________(用化学方程式表示)

Ⅱ.为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。

(1)小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有 ，可肯定猜想________(填序号)是错误的。

(2)小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为

(3)为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：

①沉淀B的化学式为____________。

②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______________;

在操作2中，除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 _______ 。

③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是 _________ ________________________。

Ⅲ.小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致。由此确定猜想③是正确的。小刚改进的方法是_______

四、计算题：

31、(6分)将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加热，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了3.1g，将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8.8g气体。计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少?

东阳中学2011年下学期期中考试高一化学答案

一、选择题(共48分)

二、填空题(共28分)

25、(1)2 Mg+CO2=2MgO+C (2)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

26、 ①②⑧⑨ 、 ③④ 、 ⑤⑥⑨

27、(1) I-、Ba2+、NH4+ 、 Fe3+、MnO4-、CO32-、SO42-、 K+、Cl-

(2) 2I-+Cl2=I2+2Cl-

28、(1) KClO3 、 Na (2) 催化剂 、 氧化剂

(3) MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O ; 还原性 ; 酸性

(4) 2Cl-+2H2O= 2OH- +H2↑+Cl2↑

三、实验题(共18分)

29、(1) Cl2 (2) B C

(3) Cl2+H2O=HClO+HCl 氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸有强氧化性,能漂白红布条

30、Ⅰ、 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ⅱ(1) Na2CO3 ; ① (2)Na2CO3溶液显碱性 ,也能使酚酞显红色

(3)① CaCO3 ② 搅拌,加速溶解 ; 三角漏斗

Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH

Ⅲ、 将澄清石灰水改为过量 的CaCl2溶液(或Ca(NO3)2 或BaCl2 或Ba(NO3)2溶液)

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