在紧张的考试复习中，除了复习好知识点以外，做题也是很重要的，详细内容请看下文高三化学第一学期期末考试题。

双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分.在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分.

22.下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是

A.pH=11的溶液中： Na+，AlO2，S2，SO32

B.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3，K+，SO42

C.使石蕊变红的溶液中：Cu2+，Cl，Na+，SO42

D.水电离的H+浓度c(H+)=1012mol/L的溶液中：Cl，HCO3，NO3，S2O32

23.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A.一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA

B.标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA

C.14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/n

D.在反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

三、非选择题：本题共11小题，满分182分.

30.(16分)化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

(1)化合物Ⅰ的分子式为_________，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为 (任写两个)。

(2)化合物Ⅱ的合成方法为：

合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，则其名称是 。一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为_______________________________________________(不要求标出反应条件)。

(3)反应①属于(填反应类型)。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是__________________。

(4)下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是 (双选，填字母)。

A.分子中有三个苯环 B.能发生水解反应

C.使酸性KMnO4溶液褪色 D.与FeCl3发生显色反应

31.(16分)

(1)工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。

(2)合成氨的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.4 kJmol-1，在一定条件下的密闭容器中该反应已达到平衡，要再提高N2的转化率，可以采取的措施是_________(填字母代号)。

a.升高温度 b.加入催化剂 c.增加H2的浓度 d.增加N2的浓度 e.分离出NH3

(3)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子(aq表示水合状态)

I2(aq)+ I(aq) I3(aq) ①

I2(aq)+2I(aq) I42(aq) ②

则反应②的平衡常数表达式， 。

(4)日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌。但127I却是人体必需的。下列有关碘的描述中，正确的是 。

A. 12653I、12753I、12853I、13153I、是四种相同的核素

B.已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害

C.127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。已知碘盐含127I为30mgkg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用

D.碘片含127I为100 mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射

(5)在25℃下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.81011,Ksp[Cu(OH)2]=2.21020。

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