高中化学计量试题_化学试题-查字典化学网

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高中化学计量试题

一、选择题

1.为方便某些化学计算，可将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 [ ]

A.H2SO41/9H2O B.H2SO4H2O

C.H2SO4SO3 D.SO3 10/9H2O

2.能从水溶液中还原 6molH+的是 [ ]

A. 2 mol Fe B. 6 mol OH-

C. 6 molI- D. 6 mol Li

3.某稀溶液中含1mol硝酸钾和4mol硫酸，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 [ ]

A.5.6 L B.11.2L

C.22. 4L D.44.8L

4.标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是[ ]

A.硫化氢和二氧化硫 B.一氧化氮和氧气

C.二氧化硫和溴化氢 D.碘化氢和氯气

5.在一个恒容密闭容器中充入11gX气体(摩尔质量为 44gmol-1)，压强为1105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 [ ]

A.3.31025 B.3.31024

C.7.51023 D.7.51022

6.以N表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 [ ]

A.在SiO2晶体中，1mol硅原子与2N个氧原子形成共价键

B.0.1mol甲基中含N个电子

C.16g臭氧O3中含有N个氧原子

D.31g白磷P4中含有1.5N个P-P键

7.由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 [ ]

A.29∶8∶13 B.22∶1∶14

C.13∶8∶29 D.26∶16∶57

8.将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2 L，则原混合物可能的组成是(n代表物质的量) [ ]

A.n(Fe)

B.n(Fe)n(S)总质量等于44g

C.n(Fe)=n(S)总质量大于 44g

D.n(Fe)n(S)总质量小于 44 g

9.同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是[ ]

A.1∶1 B.2∶3

C.3∶2 D.1∶4

10.常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气(A，B均为不超过5的正整数)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是 [ ]

A.8.5 gL-1 B.18.25gL-1

C.18.5 gL-1 D.35.5 g L-1

二、非选择题

11下列分子数由少至多的顺序是______，质量由小到大的顺序是______。

①6g氢气②2mol氨气③4℃时 9mL水 ④1.2041023个硫酸分子⑤标准状况下，5.6L二氧化碳

12.9g水(H2O)和______g重水(D2O)含有相同的中子数，和______g重水含有相同的质子数。

13.0.1mol下列物质：①氢氧化钠，②碳酸钠，③过氧化钠，④芒硝，分别溶于水，使所得溶液中铀离子与水分子的个数比为1∶100，则需要加入水的质量分别为：

①______g，②______g，③______g，④______g。

14.某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为：

15.若在一定条件下把硫化氢与120mL氧气混合反应后，相同状态下测得二氧化硫的体积为75mL，则原硫化氢气体的体积最少为______mL，最多为______mL。

答案

一、选择题

1.A、D 2.D 3.C 4.B、D 5.C 6.A、B 7.C、D 8.D 9.A、C 10.B

二、非选择题

11.④⑤③②①;①③⑤④②

12.8 10

13.180 360 361.8 341

14.1∶4

15.75 90

提示：4.平均值法：如果混合气的平均式量为50，则组成气体中必然有式量大于50的和式量小于50的。

A.选项，两种气体不能共存;

B.选项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮(式量为92);

C.选项，两种气体的式量均大于50;

D.选项，氯气和碘化氢反应生成氯化氢(式量为36.5)和碘。

6.A选项，在SiO2晶体中，每个Si原子均和4个O原子相连，即有4个Si

B选项，甲基中有9个电子;

D选项，白磷P4分子为正四面体结构，有6个PP键。

7.根据题意，混合气的平均式量等于氮气的式量28，由于CO的式量也为28，因此，只要二氧化碳和氢气的体积比满足13∶8(可用十字交叉法算出)即符合题意。

8.根据题意，所产生的气体可能为硫化氢和氢气，根据反应的化学方程式，得到如下关系：Fe～FeS～H2S，Fe～H2。因此，根据产生气体 11.2L(0.5 mol)，得：铁粉的物质的量一定为0.5 mol(28g)。

若n(Fe)0.5 mol，m(S)16g，总质量大于44g。

其余选项的判断同理。

9.设混合气中CO2的体积为xmL，NO的体积为y mL，则x+y=20 方程①

根据反应的化学方程式：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

xmL x/2mL

2NO+O2=2NO2

ymL x/2mL

若氧气足量，则x/2y/2

生成NO2y mL，剩余氧气 x/2y/2 mL

反应后混合气：y+(x/2y/2)=10方程②

根据方程①，方程②总成立。

因此，只要满足xy，即体积比1∶1，均可。若氧气不足量，即yx，由于生成NO2的体积为y mL，因此剩余气体的体积不可能为10mL。

10.恒容条件下，当气体质量最大时，其密度最大，经讨论，当A=5，B=5时，反应后生成10molHCl，此时，气体的总质量最大。

因此，容器内气体密度的最大值为：

10mol36.5gmol-1/20L=18.25gL-1

14.根据Cl-、Br-、I-的物质的量之比由2∶3∶4变为4∶3∶2，说明反应前后Br-的物质的量没有改变，因此，反应如下：

Cl2+2I-=2Cl-+I2

15.根据硫化氢和氧气反应的化学方程式：2H2S+O2=2S+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，则H2S的体积至少为75mL，此时消耗氧气的体积为112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧气还可以和15mL硫化氢反应生成S，因此H2S的体积至多为75mL+15mL=90mL

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