可能用到的相对原子质量：
H-1; C-12; N-14; O-16; Na-23; Cl-35.5。
一、 单选题(将答案直接填在答题纸上)
1.下列常见危险品标志中，表示剧毒品的是:
2. 下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级(1~100nm)的是( )
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
3.下列对盐酸的说法正确的是:
A.只有酸性 B.只有氧化性 C.只有还原性 D.既有酸性，又有氧化性和还原性
4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是：
A.CO32-CO2 B.Cu2+Cu C.NaNa+ D.KMnO4MnCl2
5.下列说法中，错误的是：
A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应 D.分解反应可能是氧化还原反应
6.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )
A.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.向浓硫酸中加水可得到稀硫酸
7. 下列物质在给定状态下能导电的是：
A.固体氯化钠 B.液态氯化氢 C.乙醇溶液 D.液态氢氧化钾
8. 下列实验操作中，不属于混合物分离方法的是：
A.过滤 B.蒸馏 C.溶解 D.分液
9.下列说法不正确的是( )。
A.标准标况下，22.4L水所含的分子数目为6.021023个
B.2g氢气所含氢原子数目为26.021023个
C.500ml 2molL-1的Ba(NO3)2溶液中含NO3-离子数为26.021023个
D.0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.021023个
10. 下列离子方程式正确的是：
A.氢氧化铜与稀硝酸的反应：OH-+H+=H2O
B.将金属钠加入水中： Na+H2O==Na++OH-+H2
C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42-+Ba2+=BaSO4
D.硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2++SO42-=BaSO4
11.取物质的量浓度为0.05 molL-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为( )
A.RCl B.RCl2 C.RCl3 D.RCl4
12.下列离子反应不能发生的是：
A.KCl+NaOH=NaCl+KOH B.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH D.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
13. 根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是：
I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI ; 2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
A.I-Cl-SO2 B.Cl-SO2I-
C.Fe2+Cl-SO2 D.SO2Fe2+Cl
14.下列物质中在水溶液中能够全部电离的是：
A.H2O B.NH3H2O C.CH3COONH4 D.CH3COOH
15.在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是：
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3
16.下列各组离子能大量共存于无色透明的酸性溶液中的是：
A.Na+、Cl、K+、NO3 B. Cu2+、Mg2+、SO42、Cl
C. K+、Na+、NO3、CO32 D.Fe3+、Zn2+、NO3、SO42
17.在某溶液中含有Fe3+，Mg2+，SO42-，NO3-，其中，Fe3+，Mg2+，SO42-的个数比为3:3:1，可推知，溶液中Fe3+ ，Mg2+， NO3-的个数比为：
A.3:3:2 B.1:2:3 C.3:3:13 D.3:1:13
18.下列电离方程式错误的是：
A.H2SO4=2H++SO42- B.KClO3=K+ + ClO3-
C.Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- D.NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-
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19.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是：
A.Cu2++2OH-=Zn(OH)2 CuCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3
B.Ba2++SO42-=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
C.Ag++Cl-=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
20.设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：
A.硫酸的摩尔质量与NA 个硫酸分子的质量在数值上相等
B.NA 个氧分子与NA 个氢分子的质量比等于16:1
C.28 g 氮气所含原子个数为NA D.在标准状况下，0.5NA 个氯分子所占的体积约是11.2 L
21.下列离子检验方法正确的是( )
A.某溶液+AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B.某溶液+BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C.某溶液+稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32
D.某溶液+稀盐酸无现象+ BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
22.在标准状况下，下列物质中所含分子数目最多的是：
A.1 g H2 B.16 g O2 C.30 L Cl2 D.1 L H2O
23.同温同压下，氢气、二氧化碳、氨气的体积比为3:2:1，则原子个数比为：
A.3: 3: 2 B.1: 2: 3 C.3: 2: 1 D.4:3:2
24.能用H+ + OH- = H2O 来表示的化学反应是( )
A.CuO溶于稀H2SO4 B.澄清石灰水和HNO3溶液反应
C.KOH溶液和醋酸溶液反应 D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
25.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为：
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
26.向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-完全沉淀时，Fe3+也沉淀完全,则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为：
A.2 : 1 B.2 : 3 C.3 : 1 D. 3 : 2
27.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是：
A.m=4，R3+是氧化产物 B.m=y，R3+是氧化产物
C.m=2，R3+是还原产物 D.m=y，R3+是还原产物
28. 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，它能加速人体衰老，被称为生命杀手，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )
A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂
29. 为除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液，正确操作顺序是( )
A. ①④⑤②③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②③④①
30.将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为：
A. B. C. D.
二、填空题(将答案直接填在答题纸上)
31.用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化剂： ， 还原剂： ;
(2) C + 2H2SO4 (浓) == CO2 +SO2+ 2H2O
氧化剂： ， 还原剂： ;
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32.下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C.P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
(1)以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是(填化学式)
A ; B ; C ; D 。
(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3)，
该反应 氧化还原反应(填是或不是)。
33.(8分)某学生计划用98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制500mL0.2moL/L的稀硫酸。(经计算后)回答下列问题：
(1)浓硫酸物质的量浓度为 ，量取浓硫酸的体积为 mL 。
(2)配制时应选用量筒的规格为 (10mL、25mL、50mL、100mL);(除量筒和容量瓶外)还需要的仪器主要有 、 、 。
(3)其操作步骤如下，正确的操作顺序是 。
A 用量筒量取浓硫酸，缓缓注入装有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻棒搅拌
B 将稀释冷却至室温后的H2SO4小心地沿玻璃棒倒入容量瓶里
C 检查500mL容量瓶是否发生滴漏
D 将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1~2cm处
E 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗液都倒入容量瓶中
F 盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G 用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低处恰好与刻度线相切
34.(8分)在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，具有氧化性的反应物是__________，还原产物是__________;若有56克N2生成，则发生反应的NH3的质量是 克，发生氧化反应的NH3的质量是 克。
35.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用向少量滤液中滴加 溶液来检验。
36.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，回答：
检测次数溶液中检测出的物质
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(1)三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量的___ __溶液(填化学式)，其目的是检验CO32-
并将其除去;
第二步：加入 溶液(填化学式)，其目的是 ;
第三步：过滤，再向滤液中加入_____________溶液(填化学式)，其目的是 ;
检测
高 一 化 学 答案
量瓶 。
(3)其操作步骤如下，正确的操作顺序是 C.A.B.E.D.G.F 。
34. Cl2， NH3; 172 克， 68 克。
35.肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有NaCl，对可能有的物质，可采用向少量滤液中滴加AgNO3溶液来检验。
36.(1)第二次不正确。
(2)第一步：滴加过量的HNO3溶液(填化学式)
第二步：加入Ba(NO3)2溶液(填化学式)，其目的是;检验SO42
第三步：加入溶液AgNO3(填化学式)，其目的检验是Cl
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