《化学物质及其变化》综合质量检测

小编寄语：下面小编为大家提供《化学物质及其变化》综合质量检测，希望对大家学习有帮助。

《化学物质及其变化》综合质量检测

第Ⅰ卷(选择题，共54分)

一、选择题(每小题3分，共54分)

1.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是().

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子

D.NaCl溶液中水电离出大量的离子

2.下列离子方程式书写正确的是().

A.在氨水中通入过量SO2：2NH3H2O+SO2===2NH+SO+H2O

B.在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2===2HClO+SO

C.在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH-+2CO2===CO+HCO+H2O

D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-===AlO+2H2O

3.(2009山西康杰中学)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+MnOCl2HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是().

A.Fe3+B.MnO

C.Cl2 D.HNO2

4.三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：

C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O，下列说法正确的是().

A.C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质

B.HNCO是一种很强的氧化剂

C.1 mol NO2在反应中得到的电子为4 mol

D.反应中CO2是氧化产物

5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol;

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是().

A.K+一定存在

B.100 mL溶液中含0.01 mol CO

C.Cl-一定不存在

D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

6.下列有关物质的分类或归类正确的是().

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同位素：C、C、C

A.①③④ B.③⑤

C.②③④ D.②④

7.氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为

CaCO3+2HCN===CaCN2+CO+H2+CO2。在该反应中().

A.氢元素被氧化，碳元素被还原

B.HCN是氧化剂

C.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物

D.CO为氧化产物，H2为还原产物

8.常温下，加水冲稀时c(H+)/c(OH-)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是().

①K+、Cl-、NO、CH3COO- ②K+、Fe2+、I-、SO ③Ba2+、Cl-、NO、Na+ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO ⑤K+、SO、Cl-、NO

A.②③ B.①③⑤

C.②④ D.②③⑤

9.科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物。下列说法中不正确的是().

A.维生素C具有还原性

B.上述过程中砷元素发生还原反应

C.上述过程中+5价砷类物质做氧化剂

D.1 mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2 mol电子

10.下列关于物质分类的正确组合是().

分类

组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳

B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳

C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫

D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫

11.能正确表示下列反应的离子方程式的是().

A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3+3CO2

B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH-===Cu(OH)2+SO

C.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO===2C6H5O-+CO2+H2O

D.碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO===BaSO4

12.下列化学反应的离子方程式正确的是().

A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2===NH+HCO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3+2HClO

C.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+===Fe2++H2S

D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO===CaSO4+H2O

13.与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是().

A.氧化能力：Sn4+

C.还原能力：Fe2+

14.用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原2.410-3 mol [RO(OH)2]+，则R元素的最终价态为().

A.+2价 B.+3价

C.+4价 D.+5价

15.向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)().

A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

D.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH

16.据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是().

A.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价

C.在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol 电子

D.在O2(PtF2)中不存在共价键

17.已知酸性条件下有如下反应：2Cu+===Cu2++Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是().

加入试剂稀硫酸浓硫酸稀硝酸浓硝酸

实验现象

产生红色固体，

溶液呈

蓝色加热，

产生无色气体

产生无

色气体，

溶液呈

蓝色

产生红棕色气

体，溶

液呈绿

色

A.只有Cu

B.只有Cu2O

C.一定有Cu，可能有Cu2O

D.一定有Cu2O，可能有Cu

18.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是().

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

二、非选择题(共46分)

19.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3

(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4 与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x=________，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为________。

(2)在酸性溶液中，Fe2O易转化为Fe2+：

Fe2O+2e-+8H+===2Fe2++4H2O

有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：__________________________。

20.(2009黄冈秋季期末)A、B、C、D四种可溶化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和阴离子OH-、Cl-SO、CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：

①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。

②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：

B溶液白色沉淀沉淀不溶解

C溶液白色沉淀沉淀不溶解

D溶液白色溶淀沉淀部分溶解

③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。

请回答下列问题：

(1)写出它们的化学式：A________;B________;C________;D________。

(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________________。

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是______________。

21.某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。

[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。

[实验原理]2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。

[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。

[实验步骤]

①取a溶液与碘化钾溶液混合。

②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。

③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。

④观察现象并进行记录：

时间(min)01530456090120

滤纸的

颜色变化

玻璃片(Ⅰ)上的滤纸

白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色

玻璃片(Ⅱ)

上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色

请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：

(1)实验药品中的a溶液是__________溶液。

(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：______________________________。

(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是______________________。

(4)从实验数据记录可以得出的结论是__________(填序号)。

A.O3的氧化性比O2强

B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子

C.空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的

D.O3不仅氧化I-的速率比氧气快，而且有漂白作用

(5)在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移的电子的物质的量为__________。

22.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+34%～36%，是薄衣片与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。

某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。

(1)查阅资料得知，双氧水既可以氧化SCN-生成N2、CO2和SO，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。

(2)向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液，说明有______(填离子符号)存在。

(3)往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+存在。该离子存在的原因可能是________(填字母)。

a.药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在

b.在制药过程中生成少量三价铁

c.本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁

(4)将(3)中所得溶液分成2份，分别装在A、B 2支试管中。

(5)向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。

(6)向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有________性。

参考答案

一、选择题(每小题3分，共54分)

1.解析：电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，NaCl是电解质，其固体无自由移动的离子，不导电，A项错误;NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B项错误;NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子，故连接好电路后能导电，C项正确;在NaCl溶液中，水电离出的离子是少量的，D项错误。

答案：C

2.解析：氨水中通入过量SO2，生成HSO，A项错误;次氯酸钠溶液中通入少量SO2，SO2会被HClO氧化为SO：ClO-+SO2+H2O===2H++Cl-+SO，B项错误;当2时，产物仅为Na2CO3，当1时，产物仅为NaHCO3，当12时，产物为Na2CO3、NaHCO3，反应中OH-与CO2的物质的量之比为，所以产物中既有CO又有HCO，C项正确;氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，故硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为

Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH，D项错误。

答案：C

3.解析：选项中等物质的量的各物质得电子数越多，则氧化生成的I2越多。设各取1 mol物质，则Fe3+Fe2+得1 mol e-，MnOMn2+得5 mol e-，Cl22Cl-得2 mol e-，HNO2NO得1 mol e-，故反应中得到I2最多的为MnO。

答案：B

4.解析：C3N3(OH)3与HNCO的组成不同，结构不同，不是同一种物质，A项错误;由原子成键规律可知HNCO的结构为HN===C===O，可知其中N显-3价，C显+4价。HNCO为还原剂，NO2为氧化剂，B项错误;1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol，C项正确;CO2既不是氧化产物，也不是还原产物，D项错误。

答案：C

5.解析：由步骤(1)可知，Cl-、CO、SO三者中至少有一种;由步骤(2)可知，一定有NH且可算出有NH0.04 mol;由步骤(3)可知，同时有CO、SO，且可算出有SO0.01 mol，有CO0.02 mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2+、Ba2+;考虑到电荷守恒，可知阳离子除了NH外必定还有K+，可能存在Cl-。

答案：A

6.解析：①石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质;②中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质;④中CH2O2为甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸，又可能为酯类。

答案：B

7.解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO3+2N===CaN2+CO+2+CO2，注意到生成物CO2中的碳元素来自CaCO3，其化合价在反应前后未发生变化。根据化合价的变化可知，HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。

答案：C

8.解析：加水冲稀时c(H+)/c(OH)-的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合。

答案：A

9.解析：1 mol+5价砷完全转化为+3价砷共得到2 mol电子。

答案：D

10.解析：A项中纯碱属盐类，烧碱属碱类，Al2O3属两性氧化物;B项中CO属不成盐氧化物;C项中碳酸铵由NH和CO构成，属盐类，Na2O2属过氧化物，不属碱性氧化物。

答案：D

11.解析：B中CuSO4应以离子形式存在;苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚与Na2CO3反应不可能生成CO2，C错误;D中BaCO3难溶于水，不能以离子形式存在，且也应有气体放出，D错误。

答案：A

12.解析：HClO有强氧化性，可把SO氧化为SO，B错;稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，C错;D应为Ca2++2OH-+2H++SO===CaSO4+2H2O，所以D错。

答案：A

13.解析：据条件可写出化学反应方程式：

①Sn+2HCl===SnCl2+H2，

②SnCl2+2FeCl3===2FeCl2+SnCl4。

由此可判断出：氧化能力Fe3+Sn2+，还原能力FeSn2+Fe2+，故只有C正确。

答案：C

14.解析：由题意可知，发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素。首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[RO(OH)2]+中R的化合价为+5价。再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：4810-3L0.1 mol/L(3-2)=2.410-3mol(5-x)，解得x=3。

答案：B

15.解析：题目中已强调注意线段的斜率这句话，所以更应明确图像表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形。选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意。选项C中发生的反应依次是：Al3++3OH-===Al(OH)3，NH+OH-===NH3H2O，Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O，所得的图形是一个斜梯形。选项D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少。选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca2++2OH-+CO2===CaCO3第二阶段是

2OH-+CO2===CO+H2O(若认为有下列反应发生：CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO，由于有OH- 的存在，则有反应Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3+2H2O+CO，随之发生，这相当于CaCO3没有溶解);第三阶段是CaCO3的溶解过程：CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO。

答案：A

16.解析：由题知O2(PtF6)中Pt为+5价，F只有-1价，所以O为+价，在化学反应中O元素化合价升高做还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为e-;O中存在着共价键，所以D不正确。

答案：C

17.解析：根据与稀硫酸反应的现象，说明红色固体产物中一定有Cu2O，是否含有Cu不能确定。

答案：D

18.解析：选项A中碳酸钙是强电解质，但是难溶物，在离子方程式中应保留化学式。选项B中由于酸性H2CO3苯酚HCO，因此在苯酚钠溶液中不管通入多少CO2气体，生成物中都不可能有CO。选项D中由于通入的Cl2量不足，不能把Br-全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，但评价错误。

答案：C

二、非选择题(共46分)

19.解析：(1)MFe2O4被还原时，MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，根据得失电子守恒，则

(3-)22=2，x=3.5，即Fe在MFe2Ox的平均价态为+2.5价，则Fe2+和Fe3+物质的量之比为1∶1。

(2)要使Fe2O被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu2O，反应的方程式为：

Fe2O+Cu2O+10H+===2Fe2++2Cu2++5H2O。

答案：(1)3.5 1∶1

(2)Fe2O+Cu2O+10H+===2Fe2++2Cu2++5H2O

20.解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO只能与Na+结合成Na2CO3，而OH-只能与Ba2+结合成Ba(OH)2。对照实验②可知A为Ba(OH)2，生成的白色沉淀分别是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4，D溶液中生成的白色淀淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2。根据实验③可确定溶液B是MgCl2，则C是Na2CO3。(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质。(3)中CO与Al3+发生双水解反应生成气体和沉淀。

答案：(1)Ba(OH)2 MgCl2 Na2CO3 Al2(SO4)3

(2)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O

(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀

21.答案：(1)淀粉 (2)3O2通电2O3

(3)温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差

(4)ABD (5)0.4 mol

22.答案：(2)Fe2+ (3)ac (5)2H++2Fe2++H2O2===2Fe3++2H2O;

11H2O2+2SCN-===N2+2CO2+2SO+2H++10H2O

(6)还原

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